1、高二化学试卷第 1 页 共 7 页20212022 学年度第二学期期中考试高高二二年级年级化学化学试卷试卷命题人：命题人：张丽霞张丽霞李李雷雷说明：1.考试时间 7 75 5 分钟，满分 1 10000 分。2.将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，将卷答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64卷卷（选择题选择题共共 4 48 8 分分）一、单项选择题：本题包括 12 小题，每题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。12021 年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列
2、说法错误的是A.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，基态钛原子的核外电子排布式为Ar3d24s2B.清华大学打造的世界首款异构融合类脑计算芯片天机芯的主要材料与光导纤维不同C.“天问一号”中 TiNi 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni 在元素周期表中位于 ds 区D.量子通信材料螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体2.下列化学用语的理解正确的是A.基态24Cr 的价电子排布式为 3d44s2B.电子式可以同时表示羟基和氢氧根离子C.空间填充模型为可以同时表示 CH4和 CCl4分子D.1s22s22p3和 1s22s22p4能形成 AB2型共价化合物3.以下
3、顺序排列不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4H2SH2SeC.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅4.下列对有关事实的原因分析错误的是高二化学试卷第 2 页 共 7 页事实原因A白磷（P4）为正四面体分子白磷分子中PP键间的夹角是10928B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性 HO 键HS 键O 的电负性大于 S 的电负性D通常状况下， 1 体积水溶解 700 体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响5.A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是原子半径：AB原子序数
4、：AB第一电离能：AB A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等 电负性：AON8.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是A.深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应B.NH3与铜离子形成配合物后 HNH 键角会变大C.l mol Cu(H2O)42+中含有键的数目为 12NAD.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+NHNFNH2OO高二化学试卷第 3 页 共 7 页9.下列有关晶体的说法完全正确的一组是分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定离
5、子晶体熔化时离子键被破坏CaTiO3晶体中 （晶胞结构如图所示） 每个 Ti4和 12 个 O2紧邻石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有 6 个原子离子键中常含有共价键的成分，如氧化镁的化学键中共价键成分比氟化钠多石墨晶体中只含有键A.B.C.D.10.某有机物 A 经红外光谱分析，含有CH3、CH2和CH三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为 86。下列有关 A 的描述合理的是A.有机物中，存在相对分子质量与 A 相同的苯的同系物B. A 的结构简式一定为CH3CHCH2CH2CH3CH3C. A 的系统名称为 2甲基丁烷D.若核磁共振氢谱的峰面积之比为 6:4:3:1，则 A 的一氯代
6、物有 4 种11.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W 的族序数是Y 族序数的2 倍。下列说法错误的是A.X3YW3是弱酸B.该化合物中Y原子都是sp3杂化C.X与Z形成的化合物具有强还原性D.W 分别与X、 Z 形成的化合物中可能含有非极性键12.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是A.I3+的空间构型为 V 形，中心原子的杂化形式为 sp3B.ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C 原子的杂化形式为 sp2C.根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3三种分子中，中心原子价电子对数 H2S 与其它分子不同D.三氧化
7、硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中 S 原子的杂化轨道类型相同二、不定项选择题：本题包括 3 小题，每题 4 分，共 12 分。每小题有12个选项符合题YWYWWWWWWXXYYWXWX2-Z+Z+高二化学试卷第 4 页 共 7 页意。13.为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B丁醇（乙醚）无蒸馏C溴苯（溴单质）NaOH 溶液分液D乙炔（H2S）CuSO4溶液洗气14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是A.在 NaCl 晶体中，距 Cl-最近且等距的 Na+有 6 个，距
8、 Na+最近且等距的 Na+共 6 个B.在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+，F的配位数是 4C.氯化铯晶体中，每个 Cs+周围距离最近的 Cl有 8 个D.该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE，其晶体不导电15.有一种蓝色晶体，可表示为 MxFey(CN)6，经 X射线研究发现，它的结构特征是 Fe3和 Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而 CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是A.该晶体的化学式为 MFe2(CN)6B.该晶体属于配合物，其中 M 离子位于内界C.该晶体属于离子晶体，M 呈2 价D.晶体中与每个 Fe3距离最近
9、且等距离的 CN为 6 个卷卷（非选择题非选择题共共 5 52 2 分分）三填空题（共 4 4 小题，共 52 分）16.（本题 14 分）某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸过程。其实验装置如下:Cs+Cl-CsCl晶胞高二化学试卷第 5 页 共 7 页试回答下列问题：（1）请写出 A 装置中发生反应的化学方程式。（2）B 装置有三种功能： 混匀混合气体、干燥、。（3）E 中球形干燥管的作用是。E 装置中除盐酸外，还含一定量有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为（填字母）。a.分液法b.蒸馏法c.结晶法d.萃取法（4）将 1 mol CH4与 Cl2发生取代反应
10、，充分反应后若生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量相等，则参加反应的 Cl2的物质的量为。 四种有机产物中属于极性分子的是。（5）在有机产物中还收集到了一定量的乙烷，小组成员查阅资料显示甲烷取代反应的机理为： 链引发： Cl2光照 Cl + Cl链增长： CH4+ClCH3+HCl； CH3+Cl2CH3Cl+Cl；CH3Cl+ClCH2Cl+HCl； 链终止：Cl + ClCl2；CH3+ClCH3Cl。请结合反应机理用方程式表示生成乙烷的过程。17（本题 13 分）A、B、C、D、E、F 为前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：相
11、关信息A 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B 元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级C 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1D 一种单质呈淡蓝色，高空可吸收紫外线的强辐射EE 原子的第一至第四电离能如下：I1=577.5 kJ/molI2=1816.7 kJ/molI3=2744.8kJ/molI4=11577 kJ/molI5=14842 kJ/molF第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满高二化学试卷第 6 页 共 7 页请回答下列问题：（1）F 的价电子轨道表示式为。（2）A 元素基态原子中电子占据的原子轨道呈
12、形。（3）C 元素的第一电离能比 D 元素高的原因是。（4）B 的一种单质具有较高硬度，工业上主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具。18 g该单质中含有的化学键的物质的量为。（5）元素 B、C、D 的电负性由大到小顺序为（填元素符号）。（6） 是否能用电解熔融态的 E 的氯化物制备 E 单质， 试分析理由。（7）元素 F 与 D 形成的一种晶体的晶胞结构如下图所示，若晶胞的边长为 a nm，则该晶体的密度为gcm3（设 NA为阿伏加德罗常数的值）。FD18（本题 11 分）氧是地球表面丰度最大的元素，自然界中它既可以单质形式存在，也以化合态形式存在。（1）基态氧原子的电子排布式为。（2）臭氧（O
13、3）是氧的一种单质，臭氧的空间构型为。O3的沸点（111）比O2（183）高的原因是。试写出一种与臭氧分子互为等电子体的分子。（3） 硫和氧元素同主族， 自然界中存在 SF6分子， 试推断是否存在 OF6分子（填“存在”和“不存在”），请说明原因。19.（本题 14 分）铁在人类文明的发展进程中起到过比其它任何元素更为重要的作用，可以说没有铁就没有多姿多彩的世界。（1）基态 Fe 原子中未成对电子数为，Fe3+比 Fe2+稳定的原因是。（2）已知 FeCl3的熔点为 555 K，沸点 588 K，在 573 K 以上易升华，易溶于水和有机溶剂中，由此可推断 FeCl3晶体的晶体类型为晶体。在 673 K，FeCl3蒸气中有双聚分子存在，其结构与 AlCl3相似，试画出 Fe2Cl6双聚分子的结构式（化学键高二化学试卷第 7 页 共 7 页均用“”表示）。（3）过渡金属与 O 形成羰基配合物时，每个 CO 分子向中心原子提供 2 个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，铁与 CO 形成的羰基配合物 Fe(CO)x中，x=。（4）910以下纯铁的晶体晶胞如图 1 所示，910以上转化为图 2 所示的结构单元。910 C图1图2图 2 中铁原子的配位数为；转变温度前后二者的密度之比为（910以下与910以上之比）。
