1、高二化学学科 试题 第1页(共 8 页) 绝密考试结束前绝密考试结束前 20212021 学年第二学期宁波六校联盟期中联考学年第二学期宁波六校联盟期中联考 高二年级化学学科高二年级化学学科 试题试题 考生须知：考生须知： 1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 选择题部分选择题部分 1下列科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形
2、成的无机非金属材料的是 A4.03 米大口径 碳化硅反射镜 B 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服 C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D“玉兔二号”钛合金筛网轮 2如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请观察图谱，分析其可能是 ACH3CH2CH2CH3 B（CH3）3CCH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH 3近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学 Zhenhai Xia 教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列 C 原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是 A= B C= D 4BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3相似。由此
3、可推测 BeCl2 A熔融态不导电 B水溶液呈中性 C熔点比 BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应 5对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是 A电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 高二化学学科 试题 第2页(共 8 页) B电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 6 原子核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、 能级有关， 还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 A两粒子的 3
4、s 能级上电子的能量不同 B两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱相同 D两粒子最外层都达 8 电子稳定结构，化学性质相似 7CaTiO3晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A基态钙原子核外有 2 个未成对电子 BCaTiO3晶体中与每个 Ti4+最邻近的 O2有 12 个(如图是其晶胞结构模型) CCaTiO3的摩尔质量为 136 D在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 8下列说法中正确的是 A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时，可以有两个 键 C气体单质中，一定有 键，可能有 键 DN2分子中有 1 个 键，1 个
5、 键 9近日科学家在 Science 杂志首次报道了具有半导体特性的 18 个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法正确的是 A该分子中碳杂化方式有 sp、sp3两种 B该分子可能要比苯更加稳定 C该分子属于有机物 D该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件 10下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl CAg(NH3)2Cl、Cu(NH3)4Cl2 DNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 11用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 高二化学学
6、科 试题 第3页(共 8 页) ANH4+为正四面体形 BO3为 V 形 CClO3为平面三角形 DPCl3为三角锥形 12下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A 超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体， 能表现出不同于单个分子的性质 B非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小 13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到
7、 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小为 WXYZ BYZW 晶体为分子晶体 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 DYX 的溶液呈碱性 14磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A3.1g31P 中含有的中子数为 1.6NA B31g 黑磷中含有的 PP 键数目为 1.5NA C12.4g 白磷与 0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的 PH3分子数等于 0.4NA D白磷与黑磷为同素异形体 15通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和
8、NH3的有关叙述正确的是 A分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等 BNCl3分子是非极性分子 CNBr3比 NCl3易挥发 D在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3 H2O 分子，则 NH3 H2O 的结构为 16以下物质：甲烷 苯 聚乙烯 乙炔 2-丁炔 环己烷 邻二甲苯 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A B C D 高二化学学科 试题 第4页(共 8 页) 1725时某气态烃与 O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至 25，此时容器内压强为原来的三分之一 ，再经 NaOH 溶液处理，容器内
9、几乎成为真空，该烃的化学式为 ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10 18砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点 1238。它在 600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图（Ga 与 As 的原子序数相差 2）。下列说法正确的是 A砷化镓是一种分子晶体 B砷化镓中不存在配位键 C晶胞中 Ga 原子与 As 原子的数量比为 4：1 D晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为正四面体 19下列关于晶体的说法中，不正确的是 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； 共价键可
10、决定分子晶体的熔、沸点； 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键； 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； 干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴阳离子的配位数都为 6 A B C D 20乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A12 B21 C32 D23 21某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3 个
11、能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是 A氢化物沸点： XY B原子半径：MXYZ C第一电离能：WXYZ D阴、阳离子中均有配位键 22已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 高二化学学科 试题 第5页(共 8 页) Az 的二氯代物有三种 Bx、y 的一氯代物均只有三种 Cx、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 Dx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 23CuSO4 5H2O 可写Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列有关 CuSO4 5H2O 的说法正确的是 ACuSO4 5H2O 俗称绿矾 B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 CC
12、u2的价电子排布式为 3d84s1 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 24某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与 Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为 11)，则所得产物（不考虑顺反异构）有（ ） A2 种 B4 种 C6 种 D7 种 25离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大键，下列相关叙述错误的是 A该物质阳离子中至少 10 原子共平面 B该物质阴离子呈正四面体形 C该离子液体存在共价键、配位键、氢键 D该离子液体与水能够形成氢键 高二化学学科 试题 第6页(共 8 页) 非选择题部分非选择
13、题部分 26Glaser 反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如： 2RCCHRCCCCRH2 下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B 的结构简式为_，反应的反应类型为_。 （2） 乙烯也可以与 A 发生加成反应制备 B， 反应的化学方程式为： _。 （3）步骤的反应化学方程式：_。 （4） E 的结构简式为_。 用 1molE 合成 1， 4 二苯基丁烷， 理论上需要消耗氢气_mol。 （5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为 31，写出符合条件的 F 的结构简式_。 27乙酰水杨酸
14、，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理： 查阅资料： 阿司匹林：相对分子质量为 180，分解温度为 128135，溶于乙醇、难溶于水； 水杨酸：相对分子质量为 138，沸点 211，76时升华，溶于乙醇、微溶于水； 乙酸酐：相对分子质量为 102，沸点 140，无色透明液体，遇水形成乙酸。 制备过程： 如图 1 向三颈烧瓶中加入 3.45g 水杨酸、乙酸酐 20mL(=1.08gmL-1)、10 滴浓硫酸，连接回流装置，70加热半小时。 冷却至室温后，将反应混合液倒入 100mL 冷水中，并用冰水浴冷却 15min，用图 2 装置抽滤，将高二化学学科 试题 第7页(共 8 页) 所
15、有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入 100mL 乙酸乙酯和 2 粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。 (1)图 1 装置中温度计是否需要移动位置_（填需要或不需要）。 (2)步骤中加热宜采用_，冷凝回流过程中外界的水若进入三颈烧瓶，导致发生副反应_(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。 (3)步骤用冷水洗涤晶体的目的是_，步骤加入沸石的目的是_。 (4)步骤操作的名称是_，其中肯定用不到的装置是_(填序号)。 (5)最终称量产
16、品质量为 2.25g，则所得乙酰水杨酸的产率为_%(精确到 1%)。 28磷酸亚铁锂（LiFePO4）为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，文献报道可采用 FeCl3、LiCl 和苯胺等作为原料制备。 （1） 铁元素在元素周期表中的位置是_， 其基态原子核外 N 层电子的自旋状态_ （填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性， 蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_，其中 Fe 的配位数为_。 （3）苯胺（）的晶体类型是_。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）高于甲苯的熔点（-95.0），原因
17、是_。 29KH2PO4可以用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。其晶体具有优异的非线性光学性能。回答下列问题： (1)基态磷原子的价电子排布图为_ 。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态， 若一种自旋状态用+ 1/2 表示， 与之相反的用-1/2 表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为_(用分数形式表示)。 (3) 磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有 n 个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸， 则相应酸的化学式可写为_。 (4)研究表明含氧酸分子只有羟基上的 H 可以电离，已知 KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式高二化学学科 试题 第8页(共 8 页) 为_，其中 P 采取_杂化方式。 (5)分别用、表示 H2PO和 K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置： 若晶胞底边的边长均为 apm、 高为 cpm， 阿伏加德罗常数的值为 NA， 晶体的密度_gcm-3(写出表达式)。 请补全晶胞在 x 轴方向的投影图（在下图中作画，H2PO和 K+分别用、表示）。
