1、第 1 页 共 9 页上海市实验学校上海市实验学校 2021 学年度第学年度第二二学期学期线上教学阶段检测线上教学阶段检测高一化学试卷高一化学试卷（考试时间：（考试时间：90 分钟）分钟）2022 年年 4 月月考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写班级和姓名，请用黑色或蓝黑色水笔答题，不得使用修正液涂改。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4试卷满分 100 分相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64（卷卷）一、选择题一
2、、选择题（每小题只有一个正确选项）（每小题只有一个正确选项）1.金属的发现和使用顺序与下列因素关系最密切的是A金属的导电性B地壳中金属的含量C金属冶炼的难易程度D金属的延展性2.2020 年 1 月 7 日，文化和旅游部发布公告，正式确定甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A 级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含AFe(OH)3BFe(OH)2CFeODFe2O33.下列不含共价键的离子化合物是ACaBr2BNaClOCNH4ClDNaOH4.下列元素中，与钠元素同周期的是A氢B碳C氧D氯5.2020 年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通， 其中“铷(Rb， A)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，
3、下列有关铷说法错误的是A铷元素与 Na 元素同一主族B87Rb 和85Rb 化学性质不同C8537Rb的中子数为 48D铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸6.下列化学用语表示错误的是A中子数为 10 的氧原子：188OBH2O 的电子式：CNa+的结构示意图：D水溶液中，NaHCO3的电离方程式：233NaHCONaHCO第 2 页 共 9 页7.氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种核素，在计算式：34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 中，下列表述正确的是A75.77%表示35Cl 的质量分数B24.23%表示35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子
4、质量D36.966 表示37Cl 的质量数8.下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于门捷列夫周期表上留下的空位元素“类铝”，由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓(Ga)”。下列有关说法错误的是A元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用BGa是第四周期第A 族元素，氧化物为23Ga OC镓与铝相似，和酸反应生成氢气D镓的金属性比铝弱，与水不反应9.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成2XY型共价化合物的是A11 和 9B1 和 16C6 和 16D12 和 1710. 下列元素的原子或离子半径比较正确的是ACSiBNaAlCCl-Mg2+DO2-F-11
5、. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是ANa 的熔点低BNa 的硬度小CNa 的密度小D有强还原性12. 能用共价键键能来解释的是A氨气的沸点高于磷化氢B氯化钠熔点高于氯化钾C二硫化碳的熔点高于二氧化碳D氨气的稳定性高于磷化氢13. 下列物质所属晶体类型判断正确的是A冰是原子晶体B食盐是分子晶体C纯碱为离子晶体D二氧化硅为金属晶体14. 下列变化与碘升华克服的作用力类型完全相同的是A氯化钠熔化B电解水C氯化氢溶于水D酒精汽化第 3 页 共 9 页15. 2015 年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如下图)，下列说法正确的是A硼烯是一种新型含硼化合物B中子数为 6 的 B，其
6、核素符号是65BC硼烯与石墨互为同位素D硼烯的硼原子之间通过共价键结合16. 下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得的是AFeCl3BFeCl2CCuCl2DAlCl317. 将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B根据图示可知 FeCl3、CuCl2均能氧化 H2SC回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+2SD在图示的转化中发生的反应有 4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH18. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们
7、反应现象的分析错误的是A均有可燃性气体生成B反应剧烈程度：乙甲C丙中钠能置换出单质铜D乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动19. 下列表述符合事实的是A氧化钠比过氧化钠稳定，不和二氧化碳反应B钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含 K+第 4 页 共 9 页20. 下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法错误的是A两者在空气中长久放置，最终都变为 Na2CO3B两者负、正离子个数比都为 12C两者都既含离子键，又含共价键D两者都可以既与水反应，又与酸反应21. 使用下列装置进行
8、的相关实验，能达到实验目的的是A在实验室使用装置甲制备少量 CO2气体，并随时控制反应的发生与停止B用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性C用装置丙制备 Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色D用装置丁收集氢气并测量其体积22. 如图所示装置，可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化，实验中使用的试剂为铁屑和 6molL-1的硫酸、氢氧化钠溶液（煮沸水配制）。下列说法正确的是A分液漏斗中盛放的是氢氧化钠溶液BA 中反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C生成 Fe(OH)2的操作为：首先打开 a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭 a，A 中液体沿导
9、管流入 B 中D打开 b 放入一些空气，可观察到 Fe(OH)2的颜色由最初的灰绿色变为红褐色第 5 页 共 9 页23. 验证 Fe3+与 Fe2+能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向 FeCl3溶液中加入过量铁粉i溶液由棕黄色变成浅绿色滴加 KSCN 溶液ii溶液无明显变化再滴加几滴氯水iii溶液变红下列分析不合理的是A解释现象 i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子B实验与可以调换顺序，不影响实验结果C溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D通过实验现象得知，氧化性：Cl2Fe3+Fe2+24. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A气体 X
10、 为 CO2B操作 b 为过滤C悬浊液 a 中的不溶物主要是 NH4ClD氨盐水中通入气体 X 后，溶液中 Na+大量减少25. 某混合物由 NaOH 和 Na2CO3组成， 称取 1.86g， 加水配成溶液， 向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸，加入稀盐酸的体积和生成 CO2气体的体积的关系如图所示。则混合物中 NaOH 和Na2CO3的物质的量之比为A11B21C12D2326. 下列离子方程式书写正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBHNO3与氨水反应：H+OH-=H2OC少量 NaOH 溶液与足量 CO2反应：CO2+2OH-=CO23+
11、 H2OD向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO23第 6 页 共 9 页27. 将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A该实验表明 SO2有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强28. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1. 06 g Na2CO3和 0.84 gNaHCO3，试管中各有 10 mL 2.5 molL1盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中
12、，下列叙述正确的是A甲装置的气球膨胀速率大B只有乙装置中盐酸过量C最终两气球体积相同D最终两溶液中 Na、Cl的物质的量相同29. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5 、+3、 32下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XYB一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW230. 从含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：则下列说法正确的是A试剂 a 是铁，试
13、剂 b 是稀硫酸B操作、操作所用的仪器不同C试剂 c 可以是氯气，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D用 KSCN 溶液可检验溶液 W 中是否有 Fe2+第 7 页 共 9 页（卷卷）二、二、综合分析题综合分析题（一）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答下列问题：31. 上表中 g 元素的元素符号是_，其原子结构示意图为_。32. j 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，该化合物中存在的化学键类型是_。33.下列事实能说明 e 元素的金属性比 c 元素强的是_ (填序号)。Ae 元素的单质熔点比 c 元素单质的低Be 元素的单质与水反应比 c
14、 元素的单质剧烈Ce 元素最高价氧化物对应水化物的碱性比 c 的强De 元素的单质不能从 c 元素的盐溶液中置换出单质 c34.将 if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入 b 元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到白色沉淀，写出所发生反应的离子方程式是_。35.h、i、j 三种元素气态氢化物的稳定性强弱顺序是_（用化学式表示）。36.e、k、i 三种元素原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（二）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。37.过氧化钠是_色固体，电子式为_。38.过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出 Na2O2和 CO2反应的化学方程式：_。39.
15、某实验小组通过如图所示实验， 探究 Na2O2与水的反应， 下列说法正确的是_第 8 页 共 9 页A.中的大量气泡主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度40.Na2O2具有强氧化性，与 SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_。（三）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。 KSCN 中的硫元素为-2 价。Fe(OH)3受热分解生成 Fe2
16、O3。实验检验该补铁剂中铁元素的价态。41.将补铁剂碾碎的目的是_。42.试剂 1 是_，试剂 2 是_。43.加入试剂 2 后溶液变为浅红色，说明溶液中含有_。44.能证明溶液中含有 Fe2+的实验现象是_。45.补全在上述条件下 Fe2+与 H2O2发生反应的离子方程式:_H+ _Fe2+ _ H2O2= _+ _46.甲同学猜测深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的 SCN-与 H2O2发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_。实验测定该补铁剂中铁元素的含量。47.Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素 C。维生素 C 的作用是_。48.计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_ g。第 9 页 共 9 页三三、计算题、计算题49其碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g，计算：（1）碳酸氢钠的质量为_克。（2）碳酸钠的质量分数为_(保留三位小数)。50现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物，用 100mL 一定浓度的稀硫酸将其完全溶解。向反应后的溶液中加入 4.48g 铁粉，恰好完全反应，得到 112mL（标准状况下）气体，过滤得到红色固体 4.48g。（1）反应中放出气体的质量为_g。（2）固体混合物中 CuO 的物质的量为_mol。（3）所用稀硫酸的物质的量浓度为_molL-1。
