1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共15题）1下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是ABCD2下列各组离子能大量共存的是AK+、Fe2+、NO、SOBH+、Na+、SO、S2-CNa+、Cu2+、Cl、OHDNH、Ba2+、HCO、OH3下列做法错误的是A用二氧化碳扑灭金属钠的燃烧B在通风橱里制取氯气C用激光笔发出的光束鉴别碘化银胶体和盐酸D用铝质容器盛放冷的浓硫酸4下列物质的俗名与其化学式对应正确的是A熟石膏：B磁性氧化铁：C金刚砂：D重晶石：5下列可用于从NaCl溶液中分离出NaCl固体的实验装置是ABCD6下列说法不正确的是A常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板B硬
2、铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C考古工作者利用C衰变的原理对文物进行年代测定D葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用7下列物质对应的组成正确的是A石膏：CaOB金刚砂：SiO2C磁性氧化铁：Fe3O4D王水：HNO38下列实验方案，不合理的是实验操作现象结论A向某溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量氯水先无明显现象，后出现血红色溶液中含有Fe2+B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色溶液中含有K+C干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶鲜花褪色氯气有漂白性D向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液先无明显现象，后出现白色
3、沉淀溶液中含有AABBCCDD9下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是Aa可与O2反应生成cBb转化为c的过程称为人工固氮Cd既可被氧化也可被还原D可控制e溶液的浓度选择性制备c或d10基本反应类型与氧化还原反应的关系如图，下列化学反应属于阴影部分的是ACl2+2Br=2Cl+Br2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别和KI溶液分别加新制氯水后，用萃取B除去中的HCl将气体通入饱和溶液洗气C制备无水蒸发Al与稀
4、盐酸反应后的溶液D重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD12已知X、Y、Z、M均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列推断错误的是A若X为，则M可能为B若X为，则Y可能为SC若M为，则X可能为D若M为，则X可能为13下列由实验现象所得结论正确的是A浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性B向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去，证明有还原性C某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是D向的混合液中加铁粉，充分反应后仍有固体存在，说明铁粉有剩余14从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是常见的实验操作。下列
5、除杂提纯所选试剂及方法均正确的是选项ABCD物质溶液溶液杂质水蒸气方法通入过量氯气通过盛有碱石灰的球形干燥管通过盛有浓硫酸的洗气瓶加入适量溶液，然后过滤AABBCCDD15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，是一种具有刺激气味的气体，Y与Z是同主族元素，结构式为。下列说法正确的是A形成的化合物是一种强酸B的水溶液能使石蕊试液变红色CW、X、Y、Z的原子半径依次增大DW分别与X、Y、Z形成化合物的沸点依次升高二、填空题（共8题）16利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价类”二维图：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_
6、(填化学式)。(2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为_。(4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_(填字母)。a b c d(5)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为_。17利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化
7、剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO418如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：(1)装置C中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_。分离植物油和水应选择上述装置中的哪一种_?(填写字母代号)。(2)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实
8、验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_(填化学式)，证明溶液中SO已经除尽的方法是_，加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_(填化学式)。19化合物A由120号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊，固体E是一种氧化物。回答下列问题：(1)组成A的元素是_(填元素符号)，A的化学式是_。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式_。20X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可以和其最
9、高价氧化物对应的水化物反应生成盐。物质Z2XW3是一种玫瑰红色针状固体，在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，结构如图。下列叙述错误的是AZ与Y不能形成离子键B最简单氢化物的沸点：XYCX与W形成的溶剂XW2可溶解W的单质DX、Y、Z、W都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物21将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L(标准状况)；(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为_mol；(3)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu
10、2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为_molL-1。22（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是_mL。（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为_g（保留到0.1g）。（3）
11、现有 NaOH 和 Ba（OH）2混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是_mol/L。23间溴苯甲醛()，是香料、染料等有机合成的中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。可能用到的有关数据如下(101kPa)。物质溴分子苯甲醛1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛无水AlCl3沸点/58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解相对分子质量1601061
12、85其实验装置与制备步骤如下：步骤1：将三颈烧瓶中一定配比的无水AlCl3(作催化剂)、1，2-二氯乙烷(作溶剂)和5.3g苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤后再水洗。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏收集122124的馏分。回答下列问题：(1)仪器a中导管的作用为_；(2)实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，要进行冷凝回流的原因是_；(3)步骤1反应化学方程式为_；(4)步骤2中使用10%
13、的NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)；(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，目的是_；(6)若实验得到3.7g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为_。参考答案：1A2A3A4C5A6C7C8C9B10A11A12D13A14C15A16(1)、(2)12(3)(4)b(5)+317(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)12(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2(4)b18(1) 蒸馏烧瓶下进上出 D(2) Ba(NO3)2取少量上层清液，滴加氯化钡无现象除去过量钡离子 HNO319(1) Ca、N、C CaCN2(2)CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO220A21 5.60 1.50 10.022 70 405.9 0.623(1)便于液体顺利滴下(2)提高溴的利用率(3)+Br2+HBr(4)Br2(5)防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化(6)40%
