1、1崇州市怀远中学高崇州市怀远中学高二下期第一次月考试题二下期第一次月考试题化化 学学出题人：黄柳玉审题人：王勇考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23Fe-56Cu-64Ag-108一、一、选择题选择题（共 22 题，每题 2 分）1.下列化学用语表达正确的是（）A 原子核内有 10 个中子的氧原子：?t?B. 氯原子的结构示意图（右图） ：C.Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D基态铜原子的价层电子排布图：2.下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电
2、是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现Cu2Ag=Cu2+2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同AB.C.D 3.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化ABCD4.已知某元素2 价离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是（）A第三周期族，p 区B第三周期B 族，d 区C第四周期B
3、族，ds区D第四周期B 族，f 区5.氢燃料电池汽车每投放 100 万辆，一年可减少二氧化碳排放 5.1 亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）A发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C氢燃料电池工作时无燃烧现象D氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能26下列说法正确的是()A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7X、Y两元素可形成X2Y3型
4、化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：3s23p1Y：2s22p4CX：3s2Y：3s23p4DX：3s2Y：2s22p38.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，钢铁轮船外壳连接一块金属 A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度9某同学为了使反应 2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()10
5、.某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（）A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了泡利原理3B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形11.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属DY 是待保护金属12有如图所示的两个原电池装置，
6、下列说法不正确的是()AA 池中负极的电极反应为 Mg2e=Mg2BMg 在 A池中为负极，在 B池中为正极CB 池中电子的流向：MgAlD原电池工作一段时间后，A 池溶液的 pH会增大13下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅蓄电池图电解精炼铜图纽扣式银锌电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池，为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用 98%的浓硫酸C图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中被还原为 Ag14如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。下列叙述中，正确
7、的是（）Aa 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应Ba 电极的电极反应式为 CO4OH2e=CO322H2OCA 处通入的是空气，B 处通入的是 COD用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加 6.4 g，至少消耗标准状况下的 CO 2.24 L415.用电解法可提纯含有某种粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2B通电后阴极区附近溶液的 pH 增大CK通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 口导出16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn2
8、K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为 Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为 Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2OC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强17.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2ClCl2+H2+2OHB铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO42e+2H2O=PbO2+4H+SO42C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐
9、蚀的正极反应式：Fe3e=Fe3+18若某基态原子的价电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子共有 3 个电子B该元素基态原子核外有 5 个电子层C该元素基态原子最外层有 3 个电子D该元素基态原子 M 能层共有 8 个电子19最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：下列说法正确的是()A上图中的能量转化方式只有 2 种Ba 极发生的电极反应为 N2+ 6H+ 6e= 2NH3C装置工作时 H向 b 极区移动，电解质溶液 pH 减小Da 极区与 b 极区产生的气体的物质的量之比为 1 ：120下列说法错误的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量
10、逐渐升高B霓虹灯能发出五颜六色的光，其发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同C2p 和 3p 轨道在三维空间分布的图形均为哑铃5D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子21.若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。下列关于该实验的说法正确的是()A.a 电极材料为石墨，b 电极材料为铁B.a 电极为负极，其反应式为 Fe3e=Fe3C.若白色沉淀在电极周围生成，则 d 是氯化钠溶液D.液体 c 为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化22X、Y、Z、W 是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素
11、原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）23(10 分).根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（2）写出基态24Cr 原子的价电子排布式:
12、_；（3）写出基态 N 的原子核外电子排布图：_;（4）若将基态14Si 的电子排布式写成 1s22s22p63s33p1，则它违背了_；（5）Fe3+比 Fe2+的稳定性更_（填“强”或“弱”） ，从结构上分析原因是_（6）元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_。624(10 分).A、B、C、D 是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为，B 的核外电子排布式为 1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为 3d64s2。试回答下列问题：(1)写出下列
13、元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)E 元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表中位于第_周期_族；已知元素周期表可按电子排布分为 s区、p区、d 区等，则 E 元素在_区。(3)基态 D 原子核外共有_种不同能量的电子，有_种不同空间运动状态的电子。25（12 分） 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_，其原理为_。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：A 电极对应的金属是_(写元素名称)B 电极的电极反应式是_。若电镀前 A、B 两金属
14、片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，不易被腐蚀的是_（填 A 或 B） 。A镀铜铁B镀锌铁C镀锡铁26（12 分） 以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。7(1)甲醇所含官能团的名称为_。(2)该燃料电池正极为_(填“A”或“B”)，B 极上的电极反应式为_。(3)目前已开发出氯碱工业的新工艺如图所示，电解前左右两个反应室中溶液均为 100mL，(电解过程中溶液体积变化忽略不计，右侧少量 N
15、aOH 含量极少，忽略不计)。如图用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极 a 接甲醇燃料电池的_(填“A”或“B”)极，写出阳极的电极反应式：_；写出电解饱和食盐水的化学方程式_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112mL(标准状况)时，停止电解。阳离子交换膜左边反应室中减少的离子的物质的量为_mol。27（12 分） 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)丙池中 E 电极为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
16、，丙池总反应的离子方程式为_。(2)当乙池中 C 极质量减轻 5.4 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为_mL(标况)(3)一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO38(4)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O? Fe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠。此装置中爱迪生蓄电池的正极是_(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为_。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为_。
