1、试卷第 1页，共 8页吉林一中 20 年级高二下学期第一次质量检测化学学科可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cu:64Cl:35.5Na:23Br:80Fe:56F:19B:11Mg:24 Ga 70一 单选题（每题 2 分）1锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第 IIA 族。下列关于38Sr 的说法正确的是A原子最外层有 2 个电子B中子数为 52 的 Sr 的核素符号为5238SrC属于 p 区元素D最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2Sr(OH)22下列说法不正确的是A核糖核酸完全水解的产物为核糖、碱基和磷酸B酒精可使
2、细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用C淀粉与纤维素的分子式均可表示为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体D其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度3下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是A4P和4CH都是正四面体形分子，且键角都为109 28B基态铝原子核外电子共有 13 种不同空间运动状态C电子填入能级的顺序是npn+1 s，因此原子核外最外层电子数一般不超过 8D2H O、3BF、3NCl三种分子中的原子的最外层电子都未满足 8 电子稳定结构4维生素5B的结构如图所示，下列有关维生素5B的说法正确的是A分子内不存在手性碳原子B一定条件下能发生缩聚反应C
3、不能使酸性4KMnO溶液褪色D分子内有 5 种官能团5CsCl 晶体结构如图所示，对相距最近的两个 Cs+与它们最近的 Cl-之间夹角的判断正确的是试卷第 2页，共 8页A120B90C10928D以上均不正确6关于氢键，下列说法正确的是A氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为 3：2B氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7下列各项叙述中，正确的是AN、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为 3d54s2的元素位于第四周期 VA 族，是 p 区元素C2
4、p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：8下列含有极性键的非极性分子是CCl4NH3CH4CO2N2H2SSO2CS2H2OHFABCD以上均不是9石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：物质六氯苯六溴苯苯六酸熔点/231325287水溶性不溶不溶易溶下列说法正确的是试卷第 3页，共 8页A苯六酸所含元素的电负性：COHB从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子C六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中
5、C 的杂化方式均为 sp2杂化D苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大10某兴趣小组为制备 1溴丙烷(沸点 71，密度 1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入 NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是ABCD11有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T，除 Y 外均为短周期元素。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子；T
6、 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述正确的是A元素 Y 和 T 分别位于 ds 区和 p 区BT 的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为 10928C元素 X 和 Q 的简单氢化物沸点：H2XH2QDZQ2是极性键构成的极性分子12下面二维平面晶体所表示的化学式为 AX2的是ABCD13 一种治疗帕金森症的药品 Z 的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是A. 1 mol X 中存在键的数目为 19 mol试卷第 4页，共 8页B. X、Y、Z 分子中均存在顺反异构现象C. XY 的反应包括取代和消去两步反应D. Z 分子中所有碳原子不可能处于同一平面14某烃的分子式为 C9H
7、12，它不能使溴水通过化学反应褪色，可使酸性 KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有A8 种B7 种C6 种D5 种15下列各组物质只用一种试剂（可加热）不能全部检验出来的是A甲苯、氯仿、己烯、乙醇B乙醇、乙醛、乙酸、甘油C乙醇、环己烷、四氯化碳、苯D溴乙烷、苯、硝基苯、乙醇16青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如图：下列说法错误的是A靛蓝的分子式为 C16H11N2O2B吲哚酮不属于酰胺类有机物C“浸泡发酵”过程发生取代反应D1mol 吲哚酚与 H2完全加成时可消耗 4molH217.下列说法错误的是A键和键比例为 9：1B某元素气态基态原子
8、的逐级电离能(kJmol-1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+CC22与 O2+2互为等电子体，1molO2+2中含有的键数目为 2NA，O2+2的电子式为DH2O2的分子立体构型为，由此可知 H2O2为非极性分子18下列叙述正确的个数是（）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对s-s 键与 s-p 键的电子云形状相同Ge 是A 族的一个主族元素，其核外电子排布式为 Ge：Ar4s24p2，属于 P 区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如 BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的
9、分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中熔融状态试卷第 5页，共 8页的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形键长：C-HN-HO-H第一电离能：SiCNOFA1B2C3D4二、不定项选择题（每题 3 分）19甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为 25.33。取该气体混合物 1L，完全燃烧需相同条件下的 O23L。则两种气态烃可能为AC2H4与 C2H6BC
10、2H6与 C3H8CC3H4与 C3H6DC3H6与 C4H820下列各组物质除杂和分离方法正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A苯(苯甲酸)生石灰蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤AABBCCDD21.某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z 三种元素原子序数依次增大，基态 Y 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子，Y、Z 均位于 X 的下一周期，W 的焰色为绿色。下列说法错误的是AY 元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零B最简单氢化物的稳定性：YZCW 的价层电子排布图为D1
11、个生成物离子中含有 4 条配位键22研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属 K 与 C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为 apm，K 原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是试卷第 6页，共 8页A该材料的化学式为 KC60BC60周围等距且最近的 C60的个数为 4 个C棱上 K 原子处在 C60构成的八面体空隙中DC60与 C60的最短距离是22apm三填空题23（15 分） 已知 X、Y、Z、W、Q 是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X 的价电子层中有 3 个未成对电子，X 与 Z 同主族；Y 与 W 同主族，W 元素原子 M 层有两对成对
12、电子；Q 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。(1)X、Y、W 的第一电离能由大到小的顺序是_(填字母对应的元素符号)。(2)已知元素 Z 的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐， 则酸 H3ZO2的结构式为_(元素 Z 用对应的元素符号书写)。(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_；(4)元素 W 的含氧酸根离子(WO24)的空间构型为_，与之互为等电子体的阴离子有_(写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。(5)对于基态 Q 原子，下列叙述正确的是(填标号)。A遵循能量最低原理，核外电子排布应为Ar3d
13、94s2B排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远C电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大D电子先排入 4s 轨道，再排进 3d 轨道，故 3d 轨道的电子能量比 4s 高（6） 配合物32CrCl6H O中心离子3Cr的配位数为 6， 向含320.1molCrCl6H O的溶液中滴加132mol L AgNO溶液，反应完全后共消耗3AgNO溶液 50mL，则配合物的化学式应该写为_。试卷第 7页，共 8页24（14 分）甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：(1)E 中的官能团名称是_、_。(2)BC 的反应类型为_；试剂 X 的结构简式为_。(3)
14、若每分子 F 的碳碳双键加上了一分子 Br2，产物中手性碳个数为_。(4)B 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_种(不考虑立体异构)。属于 A 的同系物；苯环上有 4 个取代基；苯环上一氯代物只有一种。(5)以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图： 2O催化剂Y 324CH CH OH浓H SO ，222H N-NHH O 异烟肼写出生成 Y 的化学反应方程式_；异烟肼的结构简式为_。25（16分）第IIIA主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：（1）B能形成很多类似于烃类的物
15、质，B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_。（2）电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_，它可通过以下反应制备：Al（OH）3+3NaOH+6HFNa3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_。（3）AlF3，AlCl3熔点分别为1290和192，熔点呈现如此变化的原因是_。（4）H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm（大于氢键的长度） ，硼酸晶体属于_晶体，晶体中含有的作用力有_，则1molH3BO3的晶体中有 _ mol氢键。试卷第 8页，共 8页（5）GaN是二元A族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a318pm，c517pm。该GaN晶体的密度_gcm3。（只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数）
