1、第 1 页，共 3 页 20212021- -20222022 学年第二学期月考教学检测学年第二学期月考教学检测高一化学试题高一化学试题 命题人： 审核人：注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择两部分，满分 100 分。 2.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题一、单选题(共共 17 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 51 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最分。在
2、每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求符合题目要求) 1下列物品使用了硅酸盐的是 A陶瓷餐具 B光导纤维 C水晶镜片 D硅太阳能电池 2下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A向BaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀 BSO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 CCuS可以通过两种单质直接化合制得 D硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 3我国清代本草纲目拾遗中记载无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道： “性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指 ( ) A氨水 B硝酸 C醋 D卤水 4实验室制备、干燥、收集 NH3并进行尾气处理，下列装置能达
3、到实验目的的是 A制取 NH3 B干燥 NH3 C收集 NH3 D处理 NH3尾气 AA BB CC DD 5最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接控制作用，下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A一氧化氮是一种红棕色气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 6检验某未知溶液中是否含有 SO42-，下列操作最合理的是（ ） A加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液 B先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 C加入盐酸酸化的 BaCl2 D先用盐酸酸化，若有沉淀产生，
4、则过滤，滤液中再加 BaCl2溶液 7从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取 Cu(NO3)2的最适宜方法是 ( ) ACu 与浓硝酸Cu(NO3)2 BCu 与稀硝酸Cu(NO3)2 CCuO2CuO稀硝酸 Cu(NO3)2 DCuAgNO3Cu(NO3)2 8二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性 9浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 10下列检验铵盐的方法中，正确的是 ( ) A加入 NaOH 溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B加入 NaOH 溶液，加热试管，并用
5、湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 11向 50 mL 18 mol L1的浓 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C在 0.450.90 mol 之间 D大于 0.45 mol 12下列离子方程式书写正确的是 A稀硝酸与铜反应：Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+2H2O 第 2 页，共 3 页 BNaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4+OH- NH3 H2O C氨水中加盐酸：NH3
6、 H2O+H+= NH4+H2O D氨水中加入氯化铁溶液：Fe2+2NH3 H2O=2NH4+Fe(OH)2 13下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： （ ） A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 14下列有关铵盐性质的叙述中，正确的是 ( ) A都是晶体，都能溶于水 B受热时分解，都有 NH3产生 C与碱共热时不一定产生 NH3 D都能与酸反应 15下列叙述错误的是（ ） A硅在自然界中主要以单质形式存在 B硅是应用最广泛的半导体材料 C高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D二氧化硅可用于生产玻璃 16下列
7、各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) AFe2+、H+、NO3-、Cl- BAg+、K+、NH4+、Cl- CK+、Na+、CO32-、OH- DBa2+、Fe3+、SO42-、Cl- 17在如右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体 a，将滴管内的液体 b 挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（ ） a(干燥气体) b(溶液) NO2 水 SO2 4mol L1NaOH 溶液 Cl2 饱和食盐水 NH3 1mol L1盐酸 A B C D 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题，共，共 49 分）分） 18 （
8、本题 12 分）某物质 A 经下图所示的过程可转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸。请回答下列问题。 （1）若 A 在常温下为非金属单质且为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是 。 在工业生产中，B 气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。 （2）若 A 在常温下为无色有刺激性气味的气体，C 是红棕色的气体。 A 的化学式为 ，C 的化学式为 。 A 转化成 B 的化学方程式为 ，该反应 （填“属于”或“不属于” ）氧化还原反应。 19 （本题 10 分）硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平
9、均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为 NO2、稀硝酸的还原产物为 NO。实验室中，常用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2，用 Cu与稀 HNO3反应制取 NO。 (1)浓硝酸具有以下性质： 强氧化性 酸性 还原性 不稳定性 挥发性 下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质： 第 3 页，共 3 页 久置浓硝酸显黄色_（填序号，下同） 。 用稀硝酸清洗试管壁上的银_。 稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_。 (2)请写出实验室中用 Cu 与稀 HNO3反应制取 NO 的化学方程式_。 (3)64gCu 与适量的浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到 22.4L 气体（标准状况
10、下） ，反应中消耗的 HNO3的物质的量是_（填字母代号） 。 A0.5mol B1.0mol C2.0mol D3.0mol 20. （本题16分） (1) 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。 编号 装置 (2) 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号） ： 。 (3) 实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。 (4) 装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 。 (5) 装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是
11、。 21 （本题 11 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题： 已知： 氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物， 例如 NH3就是氮元素的一种氢化物。 （1）X 的化学式为_。 （2）Z 为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当 Z 作氧化剂时，理论上可被还原为_(填字母)。 A2Na S BS C23H SO D24Na SO E.24H SO （3） W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应， 反应的化学方程式为_。 （4）已知 SO3是一种酸性氧化物，则 SO3与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （5） 欲制备 Na2S2O3（硫代硫酸钠） ，从氧化还原反应角度分析， 合理的是_ （填序号） 。 ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4 （6）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。
