1、1 保保密密启用前启用前 2022 年年天津市天津市咸咸水沽第水沽第一中一中学学学业等级性考试学业等级性考试押题卷押题卷 化学化学学科学科 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共 12 个小题，每小题 3 分。共 36 分，在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目要求的。 1第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是（ ） A滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 B开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料 C首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料 D“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅 2. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜的氧化性 B 高铁酸钾常用于处理水 高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸
3、附性 C 84 消毒液可杀灭新型冠状病毒 NaClO 有强氧化性 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 N、P 等元素 A. A B. B C. C D. D 3甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应 CH3OH+H2S CH3SH+H2O 可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是（ ） AH2O 的熔沸点比 H2S 低 BCH3OH 与 CH3SH 互为同系物 C1 mol CH3SH 中含 6mol 键 DAl2O3熔点高，常用作做耐高温材料 2 4下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ） A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=SO32- +H2O B向 CuS
4、O4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4 C白醋除去水壶中的水垢的反应：2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 D向 Fe(OH)3中加入过量的 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 5. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ） A图甲证明 B图乙装置构成原电池 C用丙装置测定化学反应速率 D用丁装置量取 10.00mL 的盐酸溶液 6W、X、Y、Z、M 是构成离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示
5、。下列有关说法不正确的是（ ） A该离子液体不易挥发，常用作有机溶剂 BY 的氢化物常温下为气体 CZ 的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D由 W、Z、M 元素形成的离子晶体中含有极性键 ()()spspKAgBr KAgI3 7用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是（ ） A整个过程中作催化剂 B反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C过程中发生的反应为 D总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8制造尼龙-66 的原料己二腈NC(CH2)4CN用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是，4CH2=CHCN +2H2O=2NC(CH2)4CN+O2装置如
6、图：下列说法正确的是（ ） A电子从电源 a 极流出，经溶液流回 b 极 BCH2=CHCN 中 C 原子的杂化方式均为 sp2 C阴极电极反应为：2 CH2=CHCN+2H+2e-=NC(CH2)4CN D当生成 2.24LO2时，电路中通过 4mol 电子 9氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A分子式为 C16H15ClNO2S B该有机物含有的手性碳原子个数为 1NA C氯吡格雷有良好的水溶性 D该有机物苯环上的二溴取代物有 6 种 10常温下，下列说法错误的是（ ） ApH 均为 5 的稀硫酸和 NH4Cl 溶液，由水电离的 H+浓度之比为 1：104
7、B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变 C等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液，前者 pH 较大，则可发生反应： HCOOH+NaF=HF+HCOONa D0.1mol/L Na2C2O4与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸） ： 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)+ c(Cl)c(Na)c(H) ICP/SIFT()xNOx1CO+Zn22Zn2NONZ=n2 O+xx1:x4 11镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4 7H2O)，其流程如图。 下列有关说法正确的是（ ） A镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁
8、快 B“氧化”发生反应的离子方程式为 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O C“调 pH”后所得溶液中大量存在的离子有 Zn2+、SO42-、Fe3+、H+ D从“过滤 2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干 12某化学小组通过测定溶液 pH，计算 K2Cr2O7溶液中 “Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+”的平衡常数，结果如下： 实验序号 温度（） K2Cr2O7溶液浓度（mol/L） pH 平衡常数 26.3 0.1000 a 2.510-15 26.3 0.3000 3.78 b 50.0 0.1000 3
9、.75 1.0110-14 下列说法不合理的是（ ） Aa 大于 3.78，b 等于 2.510-15 B实验对应平衡常数 b 计算式为 C由实验结果可说明该反应为吸热反应 D 向实验的 2mL 溶液中加入 6 滴 6 mol/L NaOH 溶液， 溶液橙色加深； 恢复原温度，平衡常数不变 10-15.120.3000 10-3.7825 保保密密启用前启用前 2022 年天津市咸水沽第一中学年天津市咸水沽第一中学学业等级性考试学业等级性考试押题卷押题卷 化学学科化学学科 二、简答题：本题共 4 个大题，共 64 分。 13 （14 分）d 区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空
10、航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题： （1）我国科学家用 Mg3N2和 TiCl4，制备超导材料 TiN，反应原理为 432+ 64= 6 + 122+ 2。 钛元素在元素周期表中的位置_，基态钛原子的核外最高能层所含电子数_。 已知部分物质的熔沸点如下表。 Mg3N2 TiCl4 MgCl2 TiN 熔点/ 800（分解） -25 714 2950 沸点/ 700（升华） 136.4 1412 （略） TiCl4属于 晶体，应用所学知识解释 Mg3N2的熔沸点大于 MgCl2的原因 _ 写出惰性电极电解 MgCl2得到单质 Mg 的化学方程式 _ （2）PtCl2(NH3)2是铂
11、的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分 子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为 Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物 能与草酸（HOOC-COOH）反应生成 Pt(C2O4)(NH3)2。 根据相似相溶的规律，可推断 （填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。 PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是 。 Pt(OH)2(NH3)2中 HNH 的键角大于 NH3分子中的 HNH 键角，请结合所学知识解释原因_ 查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构 。 6 14. （18 分） 化合物 H 是一种合成药物中间体，一种合成化合物
12、H 的人工合成路线如下： （1）B 的化学名称为_，G 中不含 N 原子的官能团的名称为_，H 的分子式为_。 （2）BC 的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、_。 （3）CD 的化学方程式为_。 （4）DE 的所需的化学试剂及反应条件为_。 （5）F 与足量稀盐酸反应，所得生成物的结构简式为_。 （6）E 满足下列条件的同分异构体有_种。 苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为 CONH2 能使溴水褪色 写出其中分子含有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式：_。 （7）写出 和 2丙醇( )为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
13、_ 7 15 （18 分）硫脲是一种白色晶体，熔点 180，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： I.硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下 法一：氰氨化钙(CaCN2)与 Ca(SH)2溶液等做原料，在约 80时反应制取。 法二：硫氰化铵(NH4SCN)熔融制取硫脲。 法三：将石灰氮( CaCN2)和水的混合物加热至 80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳。 （1） Ca(SH)2的电子式为_。 （2）方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是_（3）
14、该小组同学选择方法三进行模拟实验，将下列装置按照 cabdef 顺序进行 连接。 装置 B 中的试剂 X 和试剂 Y 的最佳组合是_(填序号)。 A. FeS 固体+浓硫酸 B. FeS 固体+稀硝酸 C. FeS 固体+稀盐酸 仪器 M 的名称为_，装置 A 中的试剂为_。 装置 C 中反应温度控制在 80，温度不宜过高或过低的原因是_，装置 C 中反应的化学方程式为_。 II.硫脲的分离及产品含量的测定： （4）装置 C 反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取 mg 产品，加水溶解配成 500mL 溶液，量取 25mL 于锥形瓶中，滴加一定量
15、的稀硫酸使溶液显酸性，用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液 Vml。 已知： 样品中硫脲的质量分数为_(用含“m，c、V”的式子表示)。某同学在配制待测液的过程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会_(填偏高、偏低或无影响)。 ()22CS NH()2224224225CS NH14MnO32H14Mn5CO5N5SO26H O+ += +8 16.（14 分）苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业以乙苯为原料，通过如下反应 I 或反应 II 制取苯乙烯。回答下列问题： （1）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯
16、，其原理如下： 反应 I：C6H5-CH2CH3(g) C6H5-CH=CH2(g)+H2(g) H1 近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注） ： 乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变H1_0（填大于、小于或等于） ，该反应历程的决速步骤反应方程式为 。 在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在原料气中通人水蒸气的目的是 、 。 在温度为 550， 总压恒定为 3p 的密闭容器中通入体积比为 2： 1 的乙苯 （g） 和 H2O （g）混合气体发生反应， 达到
17、平衡时乙苯的转化率为a， 计算反应的压强平衡常数Kp= 。 乙苯脱氢制苯乙烯的反应往往伴随着副反应， 生成苯、 甲苯和聚苯乙烯等。 在一定温度和压强下，为了提高苯乙烯的选择性，应当 。 （2）工业上利用 CO2氧化乙苯制苯乙烯，其原理为： 反应 II： C6H5-CH2CH3 (g)+CO2 (g) C6H5-CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H2=+158.7kJ/mol 相同反应条件下，采用 CO2替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，苯乙烯生产能耗有效降低，而且乙苯转化率也明显提高。请利用平衡原理分析乙苯转化率提高的原因 。 在常压下，n（乙苯） ：n（CO2）分别为 a、b、c 时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：则 a、b、c 的大小关系为 。
