1、水水的的电电离离和和溶溶液液的的酸酸碱碱性性一、一、水的电离水的电离三、三、影响水的电离平衡因素影响水的电离平衡因素二、二、水的离子积常数水的离子积常数四、四、溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH值的关系值的关系五、五、溶液的酸碱性测定溶液的酸碱性测定六、六、溶液溶液PHPH值的计算值的计算主要内容：主要内容：一、水的电离一、水的电离1.1.水是极弱的电解质：水是极弱的电解质：简写为：简写为： H2O H+OH (1).任何水溶液中同时存在任何水溶液中同时存在H+和和OH (2).任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：恒恒有有 c(H)水水c(OH)水水(
2、3).在在25（室温）时，纯水中（室温）时，纯水中: c(H+) = c(OH ) = 10-7mol/L【注意】：【注意】：返回H2O H+ + OH )OH()OH()H(2cccK电离)OH()H()OH(2ccKc电离2 2、水的离子积常数、水的离子积常数)OH()H(ccKw2.KW只与只与温度温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关。有关，与氢离子，氢氧根浓度无关。1.Kw 称为称为水的离子积常数水的离子积常数。T升高，水的电离程度增大。升高，水的电离程度增大。Kw亦增大亦增大。3. 3.理解水的离子积常数注意事项：理解水的离子积常数注意事项：(1).Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何
3、水溶液：不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液：在酸在酸溶液中：溶液中：Kw = c(H)酸酸c(OH)水水在碱在碱溶液中：溶液中：Kw = c(H)水水c(OH)碱碱在纯水和盐在纯水和盐溶液中：溶液中：Kw=c(H)水水c(OH)水水(2).Kw只受温度影响只受温度影响 25 Kw = 11014 100 Kw 11012温度升高，温度升高，水的电离程度增大水的电离程度增大，Kw亦增大亦增大。1)0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？分别为多少？ 4.利用Kw的定量计算（1）.求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)c(H+) = 0.01m
4、ol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 2)0.01mol/L NaOH溶液中溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？分别为多少？3)25时时,A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中中 c(OH-) = 510-7mol/L，C中中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性则三种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？B中 c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8
5、mol/L C中 c(H+) = 10-4mol/L A C B思考思考: (1)中的中的OH-和和(2)中的中的H+ 分别来自哪里分别来自哪里?c(H+)酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(H+)酸= 4.利用Kw的定量计算（2）.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O巩固练习c(OH-)碱溶液中Kw =c(H+)水 c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(OH-)碱=c(H+) H2O HOH H0 三、影响水的电离平衡因素：三、影响水的电离平衡因素：(1).温度温度(2).同离子效应同离子效应温度越高越电离温度越高越电离(
6、3).其他能改变溶液中其他能改变溶液中H H+ +和和OHOH- -浓度的方法浓度的方法. .条件变化条件变化移动方向移动方向c(H)c(OH)KW升高温度升高温度加盐酸加盐酸加加NaOH溶液溶液加活泼的金属加活泼的金属Na右右左左 左左右右H H2 2O HO H OHOH H0H0 思考：思考：增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小 增大增大返回练习练习1、某温度下纯水中某温度下纯水中c(H)210 7 molL1则此时则此时c(OH) ；该温度下向纯水中滴加盐酸使该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H)510 6 molL1，则此时则此时c(OH) 。练习练习210 7 mo
7、lL1810 9 molL1练练2、纯水在纯水在10和和50的的H+浓度，前者与后者浓度，前者与后者的关系是的关系是 （ ） A. 前者大前者大 B. 后者大后者大 C. 相等相等 D. 不能确定不能确定 B练练3 3、常温下，某溶液中由水电离产生的常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是，则此溶液有可能是 （ ）A. NaOH B. NaCl C. H2SO4 D.NH4ClAC练练4、 在在25 ，在某无色溶液中由水电离出的在某无色溶液中由水电离出的110-13，一定一定能大量共存的离子组能大量共存的离子组是是 （ ） A. NH4+ K+ NO3-
8、 Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C练练5、在常温下在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中的盐酸溶液中水电离水电离出的出的c(H )和和c(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的c(OH-) = 110-14/0.1=110-13mol/L = c(H)练练6 6、在常温下在常温下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中水水电离电离出的出的c(H)和和c(OH)是多少是多少? ?水电离出的水电离出的c(H) = 110-14/0.1=110-13mol/L = c(OH- )练练7
9、、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的下列溶液中由水电离的的c(H+)水水大小关系为大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 = 练练8、下列五种溶液中下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺由大到小的排列顺序是序是 A. 0.1molL-1盐酸盐酸 B. 0.1molL-1硫酸硫酸 C. 0.1molL-1NaOH D. 0.1molL-1HAc E. 0.1molL-1NaCl B、A、D、E、C四、溶液的酸碱性与四、溶液的酸碱性与pHpH值的关系值的关系1.pH1.pH值的计算方法：值的计算方法：pH= lg c(H+)2.2.
10、溶液的酸碱性本质：溶液的酸碱性本质：由溶液中由溶液中c(Hc(H) )、c(OHc(OH) )相对大小决定的：相对大小决定的：c(Hc(H) c(OH) c(OH) )，溶液呈，溶液呈 ；c(Hc(H) ) c(OH c(OH) )，溶液呈，溶液呈 ；c(Hc(H) c(OH) c(OH)， c(H) 10-7mol/L 溶液呈溶液呈 ；c(H)c(OH) = 10-7mol/L 溶液呈溶液呈 ；c(H) c(OH)， c(H)25温度25PH=7，该溶液呈中性，该溶液呈中性PH=7，该溶液呈碱性，该溶液呈碱性PH=7，该溶液呈酸性，该溶液呈酸性思考三：思考三： 常常温下温下某溶液某溶液中中c
11、(H)水水11010 molL1，此时溶液的酸碱性确定吗？，此时溶液的酸碱性确定吗？PH为为多少？多少？不确定！不确定！PH=10或或PH=4五、溶液的酸碱性测定五、溶液的酸碱性测定(2).使用使用pH试纸试纸a.pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。经晾干制成。b.对不同对不同pH值的溶液能显示不同的颜色值的溶液能显示不同的颜色 分为分为广泛广泛pH试纸试纸和和精密精密pH试纸试纸两大类两大类(1).使用使用pH计计 将一小段将一小段pHpH试纸放在试纸放在干燥洁净干燥洁净的玻的玻璃片上，用璃片上，用干燥洁净干燥洁净的玻璃棒的玻璃棒醮取醮取待
12、测溶液待测溶液将其滴在将其滴在pHpH试纸上，在试纸上，在30s30s内将其颜色与标准内将其颜色与标准比色卡对比，比色卡对比，读数。读数。c.使用方法：使用方法：练习：练习： 有一学生在实验室测某溶液有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先用蒸。实验时他先用蒸馏水湿润馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。样进行检测。.该学生的操作是该学生的操作是 （填（填“正确的或错误正确的或错误的的”），理由是：），理由是： .如不正确，请分析是否一定有误差如不正确，请分析是否一定有误差?错误的错误的 用蒸馏水润湿用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶液进行了稀释试
13、纸相当于对所测溶液进行了稀释 。 不一定！不一定！若若测定的是测定的是酸，酸，则所测溶液的则所测溶液的pH偏大；偏大；若若所测溶液是所测溶液是碱，碱，则所测溶液的则所测溶液的pH偏小；偏小；若若所测溶液所测溶液呈中性，呈中性，则所测溶液则所测溶液的的pH无影响。无影响。 . .若按此法分别测定若按此法分别测定c(Hc(H+ +) )相等的盐酸相等的盐酸和醋酸溶液的和醋酸溶液的pHpH，误差较大的是，误差较大的是 ，原因是原因是 。 弱酸稀释时，弱酸稀释时，电离电离平衡平衡向向右右移动，移动，从而使溶液的从而使溶液的pH增大增大的的倍数小倍数小于强酸，于强酸，故故强酸强酸的的误差大。误差大。 盐
14、酸盐酸 练习：练习：1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体向水中加食盐晶体C2.把把1mL0.1molL1的的H2SO4加水稀释制成加水稀释制成2L溶溶液，在此溶液中由水电离产生的液，在此溶液中由水电离产生的H，接近于，接近于( )A.1104 molL1 B.1108 molL1C.11011 molL1 D.11010 molL1D3.在在25时，某稀溶液中由水电离产生的时，
15、某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010 mol/L。下列有关该溶液。下列有关该溶液的叙述正确的是的叙述正确的是( )A.该溶液一定呈酸性该溶液一定呈酸性B.该溶液中的该溶液中的c(H)可能等于可能等于105C.该溶液的该溶液的pH可能为可能为4，可能为，可能为10D.该溶液有可能呈中性该溶液有可能呈中性C4.室温下，某溶液中由水电离产生的室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等等于于1010 molL1，该溶液的溶质不可能是，该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2B5.若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的 c(OH)11014mol/
16、L，满足此，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是离子组是( )A.Al3，Na，NO3-，ClB.K，Na，Cl，NO3-C.K，Na，Cl，AlO2-D.K，NH4+，SO42-，NO3-B6.在在50时，液氨的电离跟水的电离相似，时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：存在平衡：2NH3(l) NH NH，NH的平的平衡浓度为衡浓度为11015 molL1，下列说法错误，下列说法错误的是的是()A.在液氨中加入在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积，可使液氨的离子积变大变大B.在液氨中加入在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变，液氨的离子积不变C.
17、此温度下液氨的离子积此温度下液氨的离子积K为为11030D.在液氨中加入金属钠可能有在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成生成A7. 0.01molL1的的NaOH溶液中的溶液中的c(H)是是0.0005molL1的的Ba(OH)2溶液中的溶液中的c(H)的的()A.10倍倍 B.20倍倍 C.1/10 D.1/208.向水中加入少量向水中加入少量NaHSO4(温度不变温度不变)，则溶液的则溶液的( )A.c(OH)减小减小 B.c(H)减小减小C.c(H)c(OH)增大增大 D.c(H)c(OH)A、D9.下列四种溶液：下列四种溶液：.c(H)1molL1的醋酸的醋酸.0.1molL1的盐酸
18、的盐酸.0.01molL1的的NaOH溶液溶液.c(OH)103 molL1氨水溶液。氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为由水电离出的氢离子浓度之比为( ) A.1 10 100 1000 B.0 1 12 11 C.14 13 12 11 D.14 13 2 3A问问题题类类型型1、简单计算简单计算2、酸碱混合计算问题酸碱混合计算问题3、酸碱溶液稀释问题酸碱溶液稀释问题六、六、溶液溶液PHPH值的计算值的计算【知识回顾】【知识回顾】pH值的计算方法：值的计算方法：pH= lg c(H+)pOH= lg c(OH)pOH + pH = lg c(OH)+ lg c(H+) = lg c(OH
19、)c(H+) = lg (Kw)= lg (11014)= 141、简单计算、简单计算:例例1、求求25 时时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐盐酸的酸的pH分别为多少？分别为多少？ 5、1、0例例2、求求25 时时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶溶液的液的pH分别为多少？分别为多少？ C(OH-) C(H+)= Kw/ C(OH-) pH=9、13、14或或 pOH=5、1、0 pH=9、13、14 解法解法1:解法解法2:酸性溶液或碱性溶液酸性溶液或碱性溶液PH值的计算方法归纳：值的计算方法归纳：酸按酸算，碱按碱算酸按酸算，碱按碱算!返回
20、(1).等体积等体积强酸与强酸和强碱与强碱混合强酸与强酸和强碱与强碱混合2、酸碱混合计算问题：、酸碱混合计算问题：(2).不等体积不等体积强酸与强酸混合强酸与强酸混合(3).不等体积不等体积强碱与强碱混合强碱与强碱混合(4).强酸与强碱混合强酸与强碱混合酸酸碱碱混混合合计计算算恰好中和恰好中和碱过量碱过量酸过量酸过量(1).强酸与强酸和强碱与强碱强酸与强酸和强碱与强碱等体积等体积混合混合混合后混合后pHpH=2的的HClpH=5的的HCl2.3pH=4的的HClpH=6的的H2SO44.3pH=3的的HClpH=5的的HCl3.3pH=9的的NaOHpH=11的的NaOH10.7pH=9的的N
21、aOHpH=12的的NaOH11.7pH=1的的HClpH=2的的HClpH1.3！【结论】：【结论】：若等体积混合，且若等体积混合，且pH2 ：強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ： pH混混 = pH小小 + 0.3強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：pH混混 = pH大大 _ 0.3pH=9的的NaOHpH=10的的NaOHpH9.7！(2).不等体积不等体积强酸与强酸混合：强酸与强酸混合： 在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液2L和和pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液3L混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？强酸与强酸混合：先求强酸与强酸混合：先求 c(H+)总总= 再求再求pH
22、。c1V1+c2V2V1+V2(3).不等体积不等体积强碱与强碱混合。强碱与强碱混合。 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液溶液2L和和pH=11的的NaOH溶液溶液3L混合混合pH值等于多少？值等于多少？ 强碱与强碱混合：强碱与强碱混合：先求先求 c(OH-)总总= ,再再求求pOH。c1V1+c2V2V1+V2(4).强酸与强碱混合。强酸与强碱混合。.在在25时，时，pH=4的的HCl溶液溶液和和pH=10的的NaOH溶液等体积混合，求混合液的溶液等体积混合，求混合液的pH值等值等于多少？于多少？酸碱恰好发生中和反应：酸碱恰好发生中和反应：若酸和碱恰好中和。即若酸和碱恰好中和。即n(H
23、) n(OH-), pH7。.在在25时，时，pH=3的的HCl溶液溶液和和pH=10的的NaOH溶液等体积，求混合液的溶液等体积，求混合液的pH值等于多值等于多少？少？酸过量：酸过量：n(H+) n(OH_)V1+V2c(H+)混混=若若酸过量酸过量,先先求出过量的求出过量的c(H),再再求求pH值。值。.在在25时，时，pH=5的的HCl溶液溶液和和pH=10的的NaOH溶液等体积，求混合液的溶液等体积，求混合液的pH值等于多值等于多少？少？碱过量：碱过量：若若碱过量碱过量, ,先先求过量的求过量的c(OHc(OH- -) ,) ,再再求出求出c(Hc(H) )，后后求求pHpH值。值。n
24、(OH-) n(H+)V1+V2c(OH-)混混=(2).(2).若不等体积混合：若不等体积混合：(1).若等体积混合，且若等体积混合，且pH2 ：强酸与强酸混合强酸与强酸混合 ：pH混混 = pH小小 + 0.3强碱与强碱混合强碱与强碱混合 ：pH混混 = pH大大 _ 0.3强碱与强碱混合：强碱与强碱混合：先求先求 c(OH-)总总= ,再求再求pOH。c1V1+c2V2V1+V2强酸与强酸混合：先求强酸与强酸混合：先求 c(H+)总总= ，再求再求pH。c1V1+c2V2V1+V2计算问题方法归纳：计算问题方法归纳：(3).强酸和强碱混合强酸和强碱混合(发生中和反应发生中和反应,忽略体积
25、变化忽略体积变化) n(H+) n(OH-)V1+V2c(H)混混=.若酸和碱若酸和碱恰好中和恰好中和。.若若酸过量酸过量,求出过量的求出过量的c(H),再求再求pH值。值。.若若碱过量碱过量,先求过量的先求过量的c(OH-) ,再求出再求出c(H) 后求后求pH值。值。n(OH-) n(H+)V1+V2c(OH-)混混=即即n(H) n(OH-), pH7。 将将pH=1pH=1的盐酸平均分成的盐酸平均分成2 2份，份，1 1份加适量份加适量水，另水，另1 1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量适量NaOHNaOH溶液后，溶液后，pHpH都升高了都升高了1 1
26、，则加入的水，则加入的水与与NaOHNaOH溶液的体积比为（溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 A.9 B.10 C.11 D.12C.11 D.12C练习：练习：返回3、酸碱溶液稀释问题、酸碱溶液稀释问题溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶液的稀释后所得溶液的PHPHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍549
27、108 约为约为76 约为约为7(1)、强酸或强碱：强酸或强碱：在水中完全电离在水中完全电离,加水稀释后加水稀释后不不会会有溶质有溶质进一步电离进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的致酸溶液中的C(H+)或碱溶液中的或碱溶液中的C(OH- )减小。减小。 pH=apH=a的的强酸强酸稀释稀释1010n n倍，倍，pHpH值增大值增大n n个单位，个单位，pH= a+npH= a+n。 pH=bpH=b的的强碱强碱稀释稀释1010n n倍，倍，pHpH值减小值减小n n个单位，个单位，pH= b- npH= b- n。强酸与强碱稀释强酸与强碱稀释永远永远不会改变
28、溶液的酸碱性！不会改变溶液的酸碱性！规律规律1：规律规律2：规律规律3：溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶液的稀释后所得溶液的PHPHpH=1的的稀醋酸稀醋酸加水稀释加水稀释100倍倍pH=2的的稀碳酸稀碳酸加水稀释加水稀释100倍倍pH=3的的稀磷酸稀磷酸溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的的稀亚硫酸稀亚硫酸溶液加水稀释溶液加水稀释10倍倍pH=4的的稀次氯酸稀次氯酸溶液加水稀释溶液加水稀释10倍倍pH=4的的稀氢硫酸稀氢硫酸液加水稀释液加水稀释100倍倍pH=11的的稀氨水稀氨水溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍小于小于3 3小于小于4 4小于小于5 5大于大于9 9小于小于6 6小
29、于小于5 5小于小于6 6(2)、弱酸或弱碱：、弱酸或弱碱：在水中不完全电离在水中不完全电离,加水稀加水稀释同时释同时,能促使其分子进一步电离能促使其分子进一步电离,故导致相故导致相应应C(H+)或或C(OH_)减小的幅度降低。减小的幅度降低。pH值值的变化比强酸或强碱小。的变化比强酸或强碱小。 pH=a弱酸弱酸稀释稀释10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n个单个单位，位，pH b- n。规律规律4：规律规律5：(1).(1).中和相同体积、相同中和相同体积、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH、 NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的
30、体积分别为别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为，则三者的大小关系为 。(2).(2).中和相同体积、相同物质的量浓度的中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为，则三者的大小关系为 。V1V2=V3V3V1=V2(3).(3).完全中和相同体积完全中和相同体积pH=3和和pH=4的的CH3COOH溶液溶液，消耗相同物质的量浓度的，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为溶液的体积分别为V1、V2，则：，则：V1/V2 10(填填，
31、练习练习1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是是( )A.相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中c(H)相同相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明均明显减小显减小B练习练习:2、常温下，有常温下，有pH=12的的NaOH 溶液溶液100 mL，若将，若将其其pH变为变为11。（下列混合溶液体积变化不计，保。（下列混合溶液体积变化不计，保留留1位小
32、数。）位小数。）若用水，应加入若用水，应加入 mL；若用若用pH=10的的NaOH 溶液，溶液，应加入应加入 mL若用若用pH=2的盐酸溶液，的盐酸溶液，应加入应加入 mL若用若用0.01mol/L的醋酸溶液呢？的醋酸溶液呢？900100090011900113 3、常温下常温下，某学生用，某学生用0.1 molL0.1 molL1 1H H2 2SOSO4 4溶溶液滴定液滴定0.1 molL0.1 molL1 1NaOHNaOH溶液，中和后加水溶液，中和后加水至至100mL100mL。若滴定终点的判定有误差：。若滴定终点的判定有误差： 少滴了一滴少滴了一滴H H2 2SOSO4 4溶液；溶液
33、； 多滴了一滴多滴了一滴H H2 2SOSO4 4溶液溶液(1(1滴为滴为0.05 mL)0.05 mL) 则则和和两种情况下所得溶液的两种情况下所得溶液的pHpH之差是之差是( )( )A.4 B.4.6 C.5.4 D.6A.4 B.4.6 C.5.4 D.6B4 4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pHpH一定大于一定大于7 7的是的是( )( )A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液B.0.1mol/LB.0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1m
34、ol/L的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液C.pHC.pH4 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pHpH1010的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液D.pHD.pH4 4的盐酸和的盐酸和pHpHl0l0的氨水的氨水BD5、室温时下列混合溶液的室温时下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是( )A.pH=3的盐酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合C7 7、取浓度相同的取浓度相同的N
35、aOH和和HCl溶液，以溶液，以3 2体积比相混合，所得溶液的体积比相混合，所得溶液的pH等于等于12，则该原溶液的浓度为，则该原溶液的浓度为( ) A.0.01molL1 B.0.017molL1C.0.05molL1 D.0.50molL1C8、室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是( )A.pH = 3的盐酸和的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等的氢氧化钡溶液等 体积混合体积混合C.pH = 3的醋酸和的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等的氢氧化钡溶液等 体积混合体积混合
36、D.pH = 3的硫酸和的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合的氨水等体积混合CpH7pH=7pH79、常温下，甲溶液常温下，甲溶液pH=2, 乙溶液乙溶液pH=12. 当当两者等体积混和后两者等体积混和后,有关有关pH值变化的叙述正值变化的叙述正确的是确的是 ( )A.pH7 B.pH=7 C.pH7 D.前面三种情况都有可能前面三种情况都有可能D 10、室温下，下列溶液等体积混合后，所得室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的溶液的pH一定大于一定大于7的是（的是（ ）。）。A.0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液液B.0.1mol/L的盐酸和的盐酸和
37、0.1mol/L的氨水的氨水C.pH4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液液 D.pH4的盐酸和的盐酸和pH10的氨水的氨水AD11、在在25时，有时，有pH=a的盐酸和的盐酸和pH=b的的NaOH溶溶液，取液，取VaL该盐酸，同该该盐酸，同该NaOH溶液恰好完全中和，溶液恰好完全中和，需需Vb L NaOH溶液，填空：溶液，填空：(1).若若a+b=14，则，则Va:Vb= （填数字）。（填数字）。(2).若若a+b=13，则，则Va:Vb= （填数字）。（填数字）。(3).若若a+b14，则，则Va:Vb= （填表达式），（填表达式），且且Va Vb（填：（填：、 7
38、； B.若若10 x =y，且，且a + b = 13，则，则pH = 7；C.若若ax = by，且，且a + b = 13，则，则pH = 7； D.若若x =10y，且，且a + b = 14，则，则pH 7。D13、25时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与的某一元强酸与体积为体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，的某一元强碱混合，恰好中和，且已知且已知Va Vb和和a=0.5b。请填写下列空白：。请填写下列空白： (1).a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”) ，其，其理由理由是是 。 (2). a值可否等于值可否等于5(填填“可可”或或“否否”) ，其，其理由是；理由是；(3).a的取值范围是的取值范围是 。 否否若若a=3，则，则b=61, VaVb, 与与题给条件题给条件Va Vb矛盾，矛盾，故故 a5。3.5 a 14/3人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。
