1、17.8 速率常数与温度的关系速率常数与温度的关系 在平行反应中，我们可以调节温度来改变在平行反应中，我们可以调节温度来改变产物比，是基于产物比，是基于 k / k 随温度随温度 T 的改变。的改变。 速率常数与温度的定量关系？速率常数与温度的定量关系？ 一、一、k T 关系的几种类型：关系的几种类型： 温度对温度对 k 的影响比较复杂，大致可分以的影响比较复杂，大致可分以下几类情况：下几类情况： 21）k 随随 T 升高逐渐加快增大，呈指数关升高逐渐加快增大，呈指数关系（最常见，主要讨论情况）系（最常见，主要讨论情况） 。 符合符合 Arrhenius 公式公式32 2）开始时温度对）开始时
2、温度对 k k 影响不大，当达到一影响不大，当达到一定温度时，反应以极高速率进行定温度时，反应以极高速率进行 爆爆炸极限（支链反应，热爆炸）炸极限（支链反应，热爆炸）4 常见于受吸附速率控制的多相催化反应，过高的常见于受吸附速率控制的多相催化反应，过高的温度不利于反应气在催化剂表面的吸附活化，使温度不利于反应气在催化剂表面的吸附活化，使反应反应 k 下降。下降。 酶催化反应：高温下，酶的结构被破坏酶催化反应：高温下，酶的结构被破坏 3）温度不高情况下，）温度不高情况下，k 随随 T 而增加，达到而增加，达到某一值后，升温反某一值后，升温反而使而使 k 下降。下降。5 4 4）由于有副反应发生，
3、而使反应复杂化（如）由于有副反应发生，而使反应复杂化（如碳的氧化反应，烃类的氢化反应）。碳的氧化反应，烃类的氢化反应）。6 5）反常反应（如）反常反应（如 NO 氧化成氧化成 NO2） 负的温度系数负的温度系数7二、范霍夫近似规则二、范霍夫近似规则（适合第一类最常见适合第一类最常见反应反应）：）： n速率常数一般地随温度上速率常数一般地随温度上升而呈如图曲线关系：升而呈如图曲线关系： k25221N O2NOOk T2 的的 一级分解反应一级分解反应T/K273298303313328338k/10-5 s-10.07873.4613.549.81504878 “在室温附近，温度每升高在室温附
4、近，温度每升高10 C，k 为原为原来的来的 2 4 倍。倍。”n对许多反应，通对许多反应，通过大量实验得到过大量实验得到一个有效而粗略一个有效而粗略的规则的规则 范霍夫范霍夫近似规则：近似规则：T 10Tk2 4k 即即定性或半定量的经验公式定性或半定量的经验公式9三、阿仑尼乌斯（三、阿仑尼乌斯（Arrhenius）公式）公式 n1889年，年，Arrhenius 在研究速率常数在研究速率常数 k 与温与温度度 T 的关系时，曾推测其关系很可能类似的关系时，曾推测其关系很可能类似k(K)k 与温度的关系。与温度的关系。 n由热力学曾得到范霍夫公式：由热力学曾得到范霍夫公式： Prm2dlnK
5、HdTRT crm2dlnKUdTRT 于平衡常数于平衡常数 K10n类比上两式，类比上两式，Arrhenius 将将 k T 关系式想象关系式想象成：成： a2EdlnkdTRT （这是一个大胆的假设（这是一个大胆的假设!） n设设 Ea 与与 T 无关，得积分公式：无关，得积分公式： aE /RTkAe Arrhenius 经验式经验式n 式中，式中，A 和和 Ea 为与反应特性有关的常数：为与反应特性有关的常数：11nA：指（数）前因子（与：指（数）前因子（与 k 同量纲）；同量纲）；nEa：Arrhenius 活化能（实验活化能）。活化能（实验活化能）。n上式取对数得：上式取对数得：a
6、ElnklnART Arrhenius 方程方程aE /RTkAe Arrhenius 经验式经验式12n如果如果 Arrhenius 的假设合理，则实验数的假设合理，则实验数据据 k T 服从服从 Arrhenius 方程；方程；n即所得的实验曲线：即所得的实验曲线：ln k 1/ T 应为一条应为一条直线，直线斜率为直线，直线斜率为 Ea / R，截距为，截距为 ln A。aE /RTkAe aElnklnART 13n对一级分解：对一级分解： N2O5 2NO2 + O2 由实验数据由实验数据 ln k 1/ T，得到如图曲线：得到如图曲线：11aEln(k /s )ln(A /s )R
7、T ：即即例如例如:实验数据验证了实验数据验证了Arrhenius 公式的正确性。公式的正确性。 适用于几乎所有的均相基元反应和大多数的复杂反应适用于几乎所有的均相基元反应和大多数的复杂反应Ea=103.1 kJ/molA= 4.21013 s-114讨论：讨论： n Arrhenius 方程方程：nVant Hoff 方程：方程：a2EdlnkdTRT 对吸热反应：热力学因素，对吸热反应：热力学因素， T ， Kp 动力学因素，动力学因素， T ， k 升高温度，热力学和动力学都有利；升高温度，热力学和动力学都有利；对放热反应：对放热反应： 热力学因素，热力学因素， T ， Kp 动力学因素
8、，动力学因素， T ， k 升高温度，升高温度， 热力学不利，热力学不利， 动力学有利；动力学有利；例：例： 合成氨反应，合成氨反应， 放热反应放热反应Prm2dlnKHdTRT 157.9 活化能活化能 Ea 对反应速率对反应速率 k 的影响的影响 一、活化能定义一、活化能定义 在在 Arrhenius 经验式中：经验式中： aE /RTkA e （A 和和 Ea 都当作常数）都当作常数） 而进一步的研究可以得到一个与经验式类而进一步的研究可以得到一个与经验式类似的方程，但此时似的方程，但此时 A 和和 Ea 都与温度有关。都与温度有关。16实验证明：当当 Ea RT（大多数化学反应如此），
9、（大多数化学反应如此），Ea、A 受温度的影响很小，即可认为受温度的影响很小，即可认为 Ea、A 是常数；是常数；当反应的温度范围较宽，或对于较复杂当反应的温度范围较宽，或对于较复杂的反应，则：的反应，则：曲线就不是一条很好的直线，说明曲线就不是一条很好的直线，说明 Ea 与与温度有关。温度有关。1lnk T17n任何速率过程任何速率过程 k 的活化能的活化能 Ea，无论其是，无论其是否与温度有关，我们定义否与温度有关，我们定义 Arrhenius 实验实验活化能为：活化能为： 2adlnkERTdT n事实上，这是由事实上，这是由 Arrhenius 基本假设：基本假设：a2EdlnkdTR
10、T 倒推得来的。倒推得来的。活化能活化能 Ea 定义：定义：式中速率常数式中速率常数 k 可由实验求得；或由动力学理论计算求得。可由实验求得；或由动力学理论计算求得。18指前因子A的定义：n指前因子指前因子A也可由也可由 Arrhenius 经验式：经验式：aE /RTkA e aE /RTA(T)k e倒推定义为：倒推定义为：指前因子指前因子 A 也是也是 T 的函数。的函数。n由由 Ea、A 的定义式，得到的定义式，得到 Arrhenius 公式公式的一般形式：的一般形式：aE (T)/RTk(T)A(T)e 19n在实际工作中，我们有时只对在实际工作中，我们有时只对 Arrhenius
11、经验式作小经验式作小的修正，如：的修正，如： mE/RTmk(T)A TeT （为为温温度度修修正正项项）（式中（式中 A、E、m 为常数，由实验曲线拟合得到），为常数，由实验曲线拟合得到），根据根据 Ea 的定义：的定义：2adlnk(T)E (T)RTEmRTdTaE (T)/RTk(T)A(T)e 当反应活化能当反应活化能 Ea ( T ) RT时，时， Ea ( T ) E 为一常数，为一常数，这与实验事实相符这与实验事实相符。20反应反应温度范围温度范围 KlnAm Ea（kJ/mol）279-304687.82290373259.4-34.3195.48323373110.82-1
12、0.7179.54 葡萄糖葡萄糖 葡葡萄糖萄糖27332388.88-10.3296.482222322322BrCH COS OS O CH COBr 323CH BrH OCH OHHBr332CCl COOHCHClCO一些反应的动力学参数一些反应的动力学参数21二、Ea 的物理意义 1. 基元反应中n分子相互作用（碰撞）时，至少需要达到某一相分子相互作用（碰撞）时，至少需要达到某一相对运动能值（阈值），才能使适当的键断裂，从对运动能值（阈值），才能使适当的键断裂，从而生成新的化合物。而生成新的化合物。n也就是说，只有少量能量较高的分子碰撞才能发也就是说，只有少量能量较高的分子碰撞才能发
13、生反应。生反应。n数学表示：1Ra*REE (kJ mol )E 为为反反应应物物变变为为活活化化。表表示示具具有有平平均均能能量量的的分分子子要要成成平平均均能能量量的的分分子子（能能有有效效碰碰撞撞）所所需需的的能能量量*aRREEE 22例如基元反应： 反应物反应物 R 需获能量需获能量 Ea 才能越过能垒生成才能越过能垒生成 P。 kkRP 23活化能与反应热的关系活化能与反应热的关系kkRP 22lnln,aadkEdkEdTRTdTRT222lnlnln( /)aaaadkdkEEdTdTRTRTdk kEEdTRT由平衡常数由平衡常数22lnln( /)aaUdKdk kEERT
14、dTdTRTaaUEE/Kk k242. 非基元反应（基元反应的特定组合）中非基元反应（基元反应的特定组合）中 k22AB2AB 例例如如：其其反反应应：，反反应应机机理理为为：11k2kA2A ()(1) 快快平平衡衡22k2kB2B (2) 快快平平衡衡）3kABAB(3) 慢慢（反反应应）31 dAB1rk AB(4)2dt22511k2kA2A ()(1) 快快平平衡衡22k2kB2B (2) 快快平平衡衡）2211(1) A /A k /k 由由1/21/2121kA()A k 2222(2) B /B k /k 由由1/21/2222kB()B k 26代入 (4) 式：1/21/
15、21/21/21232212kk1rk ()()A B 2kk 1/21/212312kk1kk ()()2kk 其中其中总反应速率常数总反应速率常数：31 dAB1rk AB(4)2dt21/21/222kA B 271/21/212312kk1kk ()()2kk 312121/2123121E(EEEE )A A12A ()exp2A ART总反应活化能：总反应活化能：aa,3a,1a,2a, 1a, 211EE(EE)(EE)221/212312A A1AA ()2A A 总反应指前因子总反应指前因子：28结论：n在复杂反应中，活化能在复杂反应中，活化能 Ea 只是各基元反只是各基元反
16、应活化能的组合，应活化能的组合，没有明确的物理意义；没有明确的物理意义；n此时此时 Ea 称为总包反应的称为总包反应的表观活化能（实表观活化能（实验活化能验活化能），），A 称为称为表观指前因子表观指前因子。29三、三、Ea 对反应速率的影响对反应速率的影响 nEa ，k 。由于。由于 Ea 位于指数，因此一位于指数，因此一定温度下，定温度下，Ea 对对 k 影响很大。影响很大。n例如例如 300K 时发生的某反应，若时发生的某反应，若 Ea 下降下降10 kJ/mol，则反应速率比原来快，则反应速率比原来快 55 倍倍。aE /RTkA e 30n通常化学反应通常化学反应 Ea = 40 4
17、00 kJ/mol。n工业生产中通常选用合适的催化剂以改工业生产中通常选用合适的催化剂以改变反应历程，降低活化能，使反应速率变反应历程，降低活化能，使反应速率提高。提高。n对于对于 Ea 40 kJ/mol 的反应，通过分子的反应，通过分子的热运动就可使反应在室温下快速反应；的热运动就可使反应在室温下快速反应；n实验上需用特殊方法来研究此类反应。实验上需用特殊方法来研究此类反应。31n对于对于 Ea 100 kJ/mol 的反应，反应需加的反应，反应需加热才能进行。热才能进行。Ea 越大，要求的反应温度越大，要求的反应温度也越高。也越高。n少数反应的少数反应的 Ea 0，这是由于反应速率，这是
18、由于反应速率 k 本身随温度增加而下降。数学表达式为：本身随温度增加而下降。数学表达式为：2adlnkERT0dT32n若：若：Ea, 1 Ea, 2 ，即升温使，即升温使 ( k1 / k2) ，高温相对更有利于高温相对更有利于 Ea 大的反应；大的反应；a122EdlnkkkdTRT 由由比比：，较较两两个个反反应应、1a,1a,222kdlnEEkdTRT n相应地，低温相对有利于相应地，低温相对有利于 Ea 小的反应。小的反应。331. 对于平行反应 若所需产物为若所需产物为 P，只从动力学角度考虑：，只从动力学角度考虑：n若若 Ea, 1 Ea, 2 ，宜用较高的反应温度；，宜用较高
19、的反应温度；n若若 Ea, 1 Ea, 2 ，宜用较低的反应温度；，宜用较低的反应温度；342. 对于连续反应对于连续反应 n若所需产物为若所需产物为 P，则要求，则要求 k1/ k2 大，所以：大，所以： Ea, 1 Ea, 2 时，宜用高温；时，宜用高温； Ea, 1 Ea, 2 时，宜用低温。时，宜用低温。n反之，若需产物为反之，若需产物为 S，则应尽量减少中间，则应尽量减少中间物物 P 浓度，要求浓度，要求 k2/ k1 大，则温度条件反过大，则温度条件反过来即可。来即可。35四、活化能四、活化能 Ea 的求算的求算n由实验测得不同温度由实验测得不同温度 T 时的速率常数时的速率常数
20、k，作，作图图 ln k 1/ T，曲线在某一温度的斜率为，曲线在某一温度的斜率为：1.法法：作作图图aaEER该该温温度度的的活活化化能能：（此法适合于实验数据较多的情况）（此法适合于实验数据较多的情况）aE1lnk()lnART 362. 计算法（由实验数据）计算法（由实验数据） a2112Ek11ln()kRTT 此法适用于数据较少，且温度变化范此法适用于数据较少，且温度变化范围较小情况，围较小情况，Ea 为常数。为常数。 373. 估算法（用于基元反应） n用基元反应所涉及的化学键的键能用基元反应所涉及的化学键的键能 来估算来估算 Ea。n虽然其结果是经验的、粗糙的，但在虽然其结果是经
21、验的、粗糙的，但在分析反应速率、反应历程时，可作有分析反应速率、反应历程时，可作有用的参考。用的参考。381）基元反应： A2 + B2 2AB形成活化体所需的活化能形成活化体所需的活化能 Ea 约占待断裂化约占待断裂化学键键能的学键键能的 30%，即：，即：aA AB BE() 30% 392）有自由基参加的基元反应： （例如：（例如：H + Cl-Cl HCl + Cl ，链反应中链反应中的链传递反应），的链传递反应），在在放热反应放热反应方向上：方向上： Q 0ABCABC aB CE5.5% 40 由于自由基由于自由基 A 活性较高，所以所需活性较高，所以所需 Ea 较低。较低。 在其
22、逆反应（即吸热反应）方向上：在其逆反应（即吸热反应）方向上： aaEEH 注意注意：在吸热方向上，：在吸热方向上，aA BE5.5% aB CE5.5% 413）分子裂解成自由基的反应： Cl-Cl + M 2 Cl + M（链引发反应）（链引发反应）4）自由基复合反应：）自由基复合反应： Cl + Cl + M Cl2 + M 显然：显然： Ea = 0aE Cl Cl显然：显然：427.10 链 反 应 链反应是一类特殊的化学反应；链反应是一类特殊的化学反应； 该反应一旦被（热、光、辐射或其它方该反应一旦被（热、光、辐射或其它方法）引发，便能相继发生一系列的连续法）引发，便能相继发生一系列
23、的连续反应，而自动进行下去；反应，而自动进行下去； 在这些反应中包含着自由原子或自由基在这些反应中包含着自由原子或自由基等活性组分。等活性组分。例如：热解，聚合，燃烧，爆炸等反应例如：热解，聚合，燃烧，爆炸等反应43链反应包含三个基本步骤：链反应包含三个基本步骤：1）链的引发：）链的引发：由反应物分子（借助光、热，引发由反应物分子（借助光、热，引发剂等）生成自由基的反应其活化能与所需断裂剂等）生成自由基的反应其活化能与所需断裂化学键能量是同一量级；化学键能量是同一量级；2）链的传递：）链的传递：自由基与分子相互作用的交替过程，自由基与分子相互作用的交替过程，其活化能一般小于其活化能一般小于 4
24、0 kJ/mol，所以比较容易，所以比较容易进行；进行；3）链的中止：自由基被消除（复合）时，链即中止。 根据链的传递方式的不同，链反应可分为直链反根据链的传递方式的不同，链反应可分为直链反应应 和支链反应和支链反应。44一、直链反应一、直链反应 n通过一个自由基反应生成另一个自由基的链通过一个自由基反应生成另一个自由基的链传递过程进行的链反应叫直链反应。传递过程进行的链反应叫直链反应。 (传递过程中自由基数目不变传递过程中自由基数目不变） 例如：例如： H2 + Cl2 2HCl1/2221 dHClrkCl H 2dt实验得到实验得到推测反映历程为：推测反映历程为：451k21ClM2Cl
25、MM 的的器器壁壁或或）链链引引发发：（：杂杂质质）由由于于所以链引发一般总是从所以链引发一般总是从 Cl2 开始；开始；链引发活化能：链引发活化能：Ea, 1 242.7 kJ/mol1k2a,1ClM2ClM E242.7 kJ /mol ：链链的的引引发发Cl ClH H(242.7kJ /mol)(435.1kJ /mol) 462）链的增长：）链的增长：nHCl 生成速率：生成速率： dHCl/dt = k2ClH2 + k3HCl2 （1）2k2a 2ClHHClHE25.0kJ /mol( 40kJ /mol) ，3k2a 3HClHClClE12.6kJ /mol( 40kJ
26、/mol) ， 4k2a 42ClMClM E0 ，3）链的中止链的中止47n式中包含活性很大的自由基式中包含活性很大的自由基 Cl 和和 H 的浓的浓度；度；如何确定如何确定Cl ,H ?n由于自由基的活泼性，它只要碰上任何分由于自由基的活泼性，它只要碰上任何分子或其他自由基都将立即发生反应；子或其他自由基都将立即发生反应；n所以在反应过程中自由基的浓度极低，而所以在反应过程中自由基的浓度极低，而且寿命很短；且寿命很短；n因此，可以近似认为在反应达到稳定状态因此，可以近似认为在反应达到稳定状态后，自由基的浓度基本上不随时间而变化：后，自由基的浓度基本上不随时间而变化：dHCl/dt = k2
27、ClH2 + k3HCl2 （1）4849dCl dH 00dtdt这样的处理方法叫这样的处理方法叫稳态近似法稳态近似法。由反应历程：由反应历程：d Cl/d t = 2k1Cl2M k2ClH2 + k3HCl2 2k4Cl2M = 0 （2）(2) + (3)：1234k2k2k2k21ClM2ClM2ClHHClHHClHClCl32ClMClM ）链链引引发发：）链链的的增增长长：）链链的的中中止止：的的50d H/d t = k2ClH2 k3HCl2 = 0 （3）2k1Cl2M = 2k4Cl2 MCl = (k1/ k4) Cl2 (4)23k2k22ClHHClHHClHCl
28、Cl ）链链的的增增长长：对中间体对中间体 H 将（将（4）代入（）代入（3） H = k2Cl H2 / (k3 Cl2) =(k2 /k3)(k1/ k4) .( H2/ Cl2) (2)与与(3) 联立联立51将将 (3)、(4) 代入代入 (1)： d HCl/d t = k2ClH2 + k3HCl2 =2k2ClH2 = 2k2(k1/ k4) Cl2 H2 r = (d HCl/d t) = k2(k1/ k4) Cl2 H2= k Cl2 H2 nHCl 生成速率：生成速率： dHCl/dt = k2ClH2 + k3HCl2 （1）52 即由假设的反应历程推得的速率方程形式上
29、即由假设的反应历程推得的速率方程形式上与实验结果相符。与实验结果相符。a,iE/RTiikA e ：根根据据公公式式Arrhenius2141/21/21122441E(EE )kA2kk ()A ()expkARTr = k2(k1/ k4) Cl2 H2 = k Cl2 H2aE /RTA e 53n总包反应的表观指前因子：总包反应的表观指前因子： A = A2 (A1/A4) 1/2n总包反应的表观活化能：总包反应的表观活化能： Ea = Ea, 2 + ( Ea, 1 Ea, 4 ) = 25.0 + ( 243 0 ) = 146.5 kJ/mol54讨论：讨论：1）若认为反应）若认
30、为反应 H2 + Cl2 2HCl 是一基是一基元反应，则可估算反应的活化能为：元反应，则可估算反应的活化能为： Ea ( H-H + Cl- Cl ) 30% = (435.1 + 242.7) 30% = 203 kJ/mol 146.5 kJ/moln显然，反应将选择活化能较低的链反应显然，反应将选择活化能较低的链反应方式进行。方式进行。552）在封闭恒容体系中的反应，反应物浓）在封闭恒容体系中的反应，反应物浓度不断下降，生成物浓度不断上升。度不断下降，生成物浓度不断上升。 因此，保持中间产物（自由基）浓度因此，保持中间产物（自由基）浓度严格不变是不可能的，所以稳态处理严格不变是不可能的
31、，所以稳态处理只是近似方法。只是近似方法。3）若在敞开的流动体系中反应，控制必）若在敞开的流动体系中反应，控制必要条件，能使体系稳态时各物种的浓要条件，能使体系稳态时各物种的浓度保持不变。度保持不变。56二、支链反应二、支链反应1. H2 和和 O2 反应的历程：反应的历程：H2 + O2 H2O 1）链的开始：）链的开始： H2 H + H（H2的解离能小于的解离能小于O2）2）直链传递：）直链传递：H + O2 + H2 OH + H2O OH + H2 H2O + H 支链传递：支链传递：H + O2 OH + O O + H2 OH + H （1个自由基反应生成个自由基反应生成 2个自
32、由基）个自由基）573）链的中止：）链的中止： H + 壁壁 销毁销毁 OH + 壁壁 销毁销毁n在支链反应中，每个自由基参加反应后产生两个在支链反应中，每个自由基参加反应后产生两个自由基；这些自由基又参与直链或支链反应；自由基；这些自由基又参与直链或支链反应；n这使反应速率迅速加快，最后达到（支链）爆炸。这使反应速率迅速加快，最后达到（支链）爆炸。传递过程中自由基数目增加传递过程中自由基数目增加58n热爆炸：热爆炸：放热反应来不及散热，体系迅放热反应来不及散热，体系迅速升温速升温, 导致反应速率按指数上升，循环导致反应速率按指数上升，循环往复，导致爆炸反应，叫热爆炸。往复，导致爆炸反应，叫热
33、爆炸。n支链爆炸：支链爆炸：支链反应引起的爆炸。如核支链反应引起的爆炸。如核爆炸，爆炸， 一个中子诱导一个一个中子诱导一个 235U 裂变，并裂变，并产生一个以上（产生一个以上（2 , 3个）中子，循环往个）中子，循环往复，指数加速，引起支链爆炸反应。复，指数加速，引起支链爆炸反应。 两种爆炸机理：两种爆炸机理：592. 可燃气体的可燃气体的爆炸界限爆炸界限 1）P 很低时，自由基易扩散到器壁上而销很低时，自由基易扩散到器壁上而销毁（能量转移至器壁，吸附活化能）；毁（能量转移至器壁，吸附活化能）； 反应不会进行太快，无爆炸。反应不会进行太快，无爆炸。了解了解 H2 , O2 混混合体系的爆炸界
34、合体系的爆炸界限与限与 T , P 关系：关系：602）P 逐渐增大后，支链反应增大逐渐增大后，支链反应增大 支链爆支链爆炸炸61 O + O + M O2 + M O + O2+ M O3 + M 因此，反应不会太快，无爆炸。因此，反应不会太快，无爆炸。3）压力）压力 P 超过一定超过一定值后，体系分子值后，体系分子高浓度，容易发高浓度，容易发生三分子碰撞使生三分子碰撞使自由基消失：自由基消失：624）压力）压力 P 更高，（更高，（H2+ O2）有热爆炸区。）有热爆炸区。63气体的爆炸界限气体的爆炸界限n例如：常温常压下空气中一些可燃气体的支链爆例如：常温常压下空气中一些可燃气体的支链爆炸界限：炸界限： H2 ：4 74 % ；CH4：5.314 液化石油气（液化石油气（C3,C4烷烃，烷烃， 烯烃烯烃) )：2%-28% CO：12.5 74 %（煤气的主要成分）（煤气的主要成分）n煤气泄漏通常使室内空气中的可燃气体含量落在煤气泄漏通常使室内空气中的可燃气体含量落在支链爆炸界限内，这时稍有引发，如开灯、打电支链爆炸界限内，这时稍有引发，如开灯、打电话等，即可引起（支链）爆炸。话等，即可引起（支链）爆炸。
