1、用分解反应用分解反应制取氧气制取氧气学习目标学习目标: :3.能分辨分解反应。能分辨分解反应。4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。掌握实验室制氧气的三种反应原理。2.理解催化剂及催化作用。理解催化剂及催化作用。重点重点:1.实验室制氧气的三种反应原理。实验室制氧气的三种反应原理。2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。实验室制取氧气的操作方法及注意事项。3.能分辨分解反应。能分辨分解反应。供给呼吸供给呼吸O2氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应
2、，有很多重要的用途。那么，很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？得氧气呢？实验室制取气体要从以下几个方面考虑实验室制取气体要从以下几个方面考虑: :一、反应原理一、反应原理二、仪器装置二、仪器装置(发生装置、收集装置发生装置、收集装置)三、收集方法三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项四、实验操作步骤和注意事项五、检验方法五、检验方法试管中加入试管中加入5%过氧化氢溶液过氧化氢溶液，伸入带火星的木，伸入带火星的木条是否复燃？条是否复燃？向上述向上述试管中试管中加入二氧化锰，加入二氧化锰
3、，伸入带火星的木条伸入带火星的木条是否复燃？是否复燃？ (一一).分解过氧化氢分解过氧化氢(H2O2)溶液：溶液：一、实验室制氧气的反应原理：一、实验室制氧气的反应原理：1.实验：实验：实验编号实验编号现象现象原因原因木条不能复燃木条不能复燃有大量气泡冒有大量气泡冒出，木条复燃出，木条复燃常温下，过氧化氢分常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少解放出的氧气很少常温下，常温下，二氧化锰能加快二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气出大量的氧气2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2反应式：反应式：过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气(俗称：双氧水俗称：双氧水)步骤步骤现象现
4、象结论结论实验实验2-6 待实验待实验2-5的试管中的试管中没有气泡时，重新加入没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，但不加过氧化氢溶液，但不加入二氧化锰，也不加热，入二氧化锰，也不加热，观察现象观察现象木条木条复燃复燃有气有气泡产泡产生生有氧气有氧气产生产生实验实验2-6 待实验待实验2-5的试管中没有气泡时的试管中没有气泡时,重新加入重新加入过氧化氢溶液过氧化氢溶液,观察现象。观察现象。【思考思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 和和在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的其
5、他物质的化学反应速率化学反应速率，而，而本身的质量本身的质量和和化学性质化学性质在反应前后都在反应前后都没有发生变化没有发生变化的物的物质叫质叫催化剂催化剂（又叫（又叫触媒触媒）。）。一一 变：变：二不变：二不变：改变其它物质的化学反应速率改变其它物质的化学反应速率在化学反应的前后在化学反应的前后本身的质量本身的质量化学性质化学性质（特点：一变二不变）（特点：一变二不变）注意注意:一个反应的催化剂并不是唯一的。一个反应的催化剂并不是唯一的。没有催化剂并不是意味着不能进行反应没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反只是反应速率不同。应速率不同。催化剂不能增多或减少生成物的总质量。催化剂不能增多
6、或减少生成物的总质量。催催化化剂剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化作用。答：有。如氧化铜、答：有。如氧化铜、氧化铁、氧化铁、硫酸铜溶液等。硫酸铜溶液等。练习：练习：1.下列有关催化剂的说法正确的是下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变催化剂在化学反应前后的性质不变C2.关于催化剂的说法正确的是（关于催化剂的说法正确的是（
7、 ） A.使用催化剂可以增加生成物的量使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度使用催化剂能改变物质的化学反应速度D(二二).加热氯酸钾加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰和二氧化锰(MnO2)的混合物：的混合物：实验实验2-7加热氯酸钾加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰和二氧化锰(MnO2)的混的混合物，用排水法收集一瓶氧气。用带火星的木条试验合物，用排水法收集一瓶氧气。用带火星的木条试验氧气的性质。氧气的性质。实验编号实验编号现
8、象现象原因原因加热试管加热试管,导管口导管口产生大量的气泡产生大量的气泡木条复燃木条复燃氯酸钾在二氧化锰的催化氯酸钾在二氧化锰的催化作用下作用下,受热分解放出氧气受热分解放出氧气氧气支持燃烧氧气支持燃烧二氧化锰二氧化锰加热加热反应式：反应式：2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。(白色，稳定，要高温才白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂能分解，需加入催化剂)氯酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气KClO3 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰 + 氧气氧气加热加热(暗紫色或紫黑色，
9、暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热较不稳定，稍加热就分解，不需加入就分解，不需加入催化剂催化剂)(三三).加热高锰酸钾加热高锰酸钾(KMnO4)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 =比较：比较：以上三种方法中，以上三种方法中，从安全、环保、节能、简从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解分解过氧化氢过氧化氢(H2O2)溶液。溶液。因为此法不需加热，操作简便，因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。安全、环保、节能。棉花棉花小结：实验室制氧气的反应原理小结：实验室制氧气的反应原理二氧化锰二氧化锰加热加
10、热过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气(俗称：双氧水俗称：双氧水) 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰 + 氧气氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 =2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？合反应有什么不同？ 都是由一都是由一种物质生种物质生成两种或成两种或两种以上两种以上其他物质。其他物质。( (四四). ).分解反应分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质
11、的反应,叫叫分解反应。分解反应。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫叫化化合反应。合反应。ABABABAB+注意注意: :“一变多一变多”。“多变一多变一”。1.化合反应化合反应2.分解反应分解反应3.置换反应置换反应4.复分解反应复分解反应四种基本反应类型四种基本反应类型:氧化反应不属于四种基本反应类型氧化反应不属于四种基本反应类型1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），），属于化合反应的是（属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是），属于分解反应的是（ ）A.甲烷甲烷+氧气氧气 水水+二氧化碳二氧化碳 B
12、.水水 氢气氢气+氧气氧气C.氧气氧气+二氧化碳二氧化碳+铜铜+水水 碱式碳酸铜碱式碳酸铜D.氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气ACCBD2.下列变化属于分解反应的是下列变化属于分解反应的是( ) A.蒸发食盐水得到水和食盐蒸发食盐水得到水和食盐B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气蒸发液态空气制得氮气和氧气 C3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ ） A.加加MnO2 B.加加KMnO4 C.隔绝空气隔绝空气 D.加热加热D4.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各加热氯酸钾
13、与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是图中，与该反应事实最吻合的是( )A00005.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是氧气的最佳方法是( )。 A.通电使水分解：通电使水分解： B.双氧水催化分解：双氧水催化分解： C.加热高锰酸钾分解：加热高锰酸钾分解： D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：B2H2O 2H2+ O2 =通电通电2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 2H2O2 2H2O+ O2 =MnO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
14、=6.下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是艇里供给氧气的反应物是( )因为：因为：将人呼出的二氧化碳气体转化为氧气；将人呼出的二氧化碳气体转化为氧气；不需加热，不需用电，节约能源、操作简便等。不需加热，不需用电，节约能源、操作简便等。A.KClO3 B.H2O2 C.Na2O2 D.H2OC2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 2H2O2 2H2O+ O2 =MnO22H2O 2H2+ O2 =通电通电加热加热固体固体+固体固体气体气体试管口略向下倾试管口略向
15、下倾斜斜(10150角角)加热法制取氧气的发生装置：加热法制取氧气的发生装置：1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定）气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定）二、仪器装置二、仪器装置(发生装置、收集装置发生装置、收集装置)固体固体+液体液体气体气体常温下制取氧气的发生装置：常温下制取氧气的发生装置：讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生装置如何？装置如何？2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2MnO2长颈漏斗长颈漏斗2. 收集装置和收集装置和收集方法收集方法向上排向上排空气法空气法排水法排水法氧气的密度氧气的密度比空气
16、略大比空气略大氧气不易溶于水，不氧气不易溶于水，不与水发生反应与水发生反应(由氧气的密度由氧气的密度和溶解性决定和溶解性决定)集气瓶集气瓶玻璃片玻璃片向上排空气法向上排空气法(较干燥较干燥)导管导管导管导管水槽水槽集气瓶集气瓶排水法排水法(较纯较纯)实验装置的连接原则：实验装置的连接原则：从左到右，由下而上。从左到右，由下而上。注意：注意：加热高锰酸钾时，试管口要塞加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止一团棉花，防止高锰酸钾进入导管高锰酸钾进入导管；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。试管试管导管导管酒精灯酒精灯铁架台铁架台水槽水槽集气瓶集气瓶棉花棉花用加热法制取
17、氧气的整套装置：用加热法制取氧气的整套装置：固体固体+液体液体气体气体常温下制取氧气的整套装置：常温下制取氧气的整套装置：2H2O2 2H2O+ O2 =MnO21.连接仪器，检查装置的气密性；连接仪器，检查装置的气密性；三、操作步骤三、操作步骤:A.先把导管浸入水面先把导管浸入水面，用手紧握试管，用手紧握试管外壁，水中的导管口外壁，水中的导管口有气泡冒出有气泡冒出，在导管，在导管移出水面之前松开手，移出水面之前松开手，导管口形成一段水导管口形成一段水柱，柱，说明装置不漏气。说明装置不漏气。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以中加
18、水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈漏斗中漏斗中液面不下降液面不下降，说明装置，说明装置不漏气。不漏气。2.装药；装药； 3.固定仪器；固定仪器；7.熄灭酒精灯熄灭酒精灯(停止加热停止加热)。口诀：茶庄定点收利息口诀：茶庄定点收利息6.把导管移出水面；把导管移出水面；4.加热加热 (先预热，后加热先预热，后加热)；5.收集气体收集气体(待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集)；将带火星的木条放在集气将带火星的木条放在集气瓶口瓶口，木条立即复燃，则，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。证明集气瓶已
19、充满氧气。四、验满和检验方法：四、验满和检验方法：2.检验方法：检验方法：1.验满方法：验满方法： 将带火星的木条伸进集气将带火星的木条伸进集气瓶里瓶里，木条立即复燃，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。则证明集气瓶里的气体是氧气。五、工业制氧气的方法五、工业制氧气的方法: : 分离液态空气分离液态空气( (无新物质生成，属物理变化无新物质生成，属物理变化) )空空气气液态液态空气空气降温加压降温加压在在-196OC的的条件下蒸发条件下蒸发液态氮液态氮(沸点为沸点为-196OC)变蒸气被变蒸气被蒸发出来。蒸发出来。液态氧液态氧(沸点为沸点为-183OC)仍为液体仍为液体留下来。留下来。(
20、 (注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化) )2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 2H2O2 2H2O+ O2 =MnO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 = 1.掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和符号表达式：文字表达式和符号表达式：过氧化氢过氧化氢 水水+ +氧气氧气二氧化锰二氧化锰 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气加热加热氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+ +氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热学完本课题你应该知道：学
21、完本课题你应该知道： 2.在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的其他物质的化学反应的速率化学反应的速率，而而本身的质量本身的质量和和化学性质化学性质在反应前后都在反应前后都没有发生变化没有发生变化的物的物质叫质叫催化剂催化剂（又叫（又叫触媒触媒），），3.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫叫分解反应。分解反应。4.实验室制取氧气的操作步骤及注意事项：实验室制取氧气的操作步骤及注意事项：连接仪器，检查装置的气密性；装药，并塞紧连接仪器，检查装置的气密性；装药，并塞紧带导管的橡皮塞；将大试管固定在铁架台上，并调整带导管的橡皮塞；将大
22、试管固定在铁架台上，并调整斜度和高度；斜度和高度； 给试管加热给试管加热(先预热先预热)； 用排水收集用排水收集气体；气体； 把导管移出水面；停止加热。把导管移出水面；停止加热。 步骤：步骤：1.下图是实验室制取氧气的装置图：请回答下列下图是实验室制取氧气的装置图：请回答下列问题：问题：指出装置中有标号的仪器名称：指出装置中有标号的仪器名称：； 。酒精灯酒精灯试管试管铁架台铁架台导管导管集气瓶集气瓶水槽水槽复习练习题复习练习题: :实验时应注意：实验时应注意：实验前要检查装置的实验前要检查装置的 性。性。试管口要试管口要 。给试管加热时，首先要给试管加热时，首先要 ，然后然后 。导管口开始有气
23、泡时，不宜立即收集，原因是导管口开始有气泡时，不宜立即收集，原因是 。收集收集O2完毕时，要首先完毕时，要首先 ，然后然后 。目的是。目的是 。充满氧气的集气瓶应瓶口向充满氧气的集气瓶应瓶口向 放在桌面上。放在桌面上。气密气密略向下倾斜略向下倾斜来回移动酒精灯来回移动酒精灯使试管均匀受热使试管均匀受热用酒精灯的外焰加热药品的部位用酒精灯的外焰加热药品的部位开始时冒出的气体是空气，若立即收集，则氧气不纯开始时冒出的气体是空气，若立即收集，则氧气不纯将导管从水槽中撤出将导管从水槽中撤出停止加热停止加热防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂正正为保证收得一瓶较纯的氧气，
24、必须要注意：为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意：集气瓶盛水时不能留有集气瓶盛水时不能留有 ； 当导管口当导管口 冒出气泡时才开始冒出气泡时才开始收集。收集。用高锰酸钾制取一瓶氧气，并做细铁丝在氧气中用高锰酸钾制取一瓶氧气，并做细铁丝在氧气中燃烧的实验，燃烧的实验，实验过程发现实验过程发现B瓶中的水变成紫红色，原因是：瓶中的水变成紫红色，原因是： 。用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂了，发生失误的操作原因可能是：底炸裂了，发生失误的操作原因可能是： 。空气泡空气泡均匀地、连续不断地均匀地、连续不断地试管口没有塞上一团棉花，有少量高锰酸钾进
25、入了水中试管口没有塞上一团棉花，有少量高锰酸钾进入了水中瓶里预先没有装少量水，或在瓶底铺上一薄层细砂瓶里预先没有装少量水，或在瓶底铺上一薄层细砂证明瓶里盛的是氧气的方法是证明瓶里盛的是氧气的方法是 ， 用向上排气法收集氧气，证明已收满一瓶氧气的方用向上排气法收集氧气，证明已收满一瓶氧气的方法是法是 。用带火星的木条伸入瓶内，若木条用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，说明瓶内盛的是氧气复燃，说明瓶内盛的是氧气将带火星的木条放在瓶口，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，表明集满氧气若木条复燃，表明集满氧气 3. 结合结合“加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气”的实验，回答下列的实验，回答下列问
26、题：问题：检查装置的气密性时，如果装置的气密性很好，检查装置的气密性时，如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？答：导管口形成一段水柱。答：导管口形成一段水柱。答答: : 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流到热的试管防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流到热的试管底部，使试管底部，使试管底部底部炸裂。炸裂。固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略向固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略向下倾斜？下倾斜？答答: 先来回移动酒精灯，使试管均匀受热，先来回移动酒精灯，使试管均匀受热，然后用酒然后用酒精灯精灯的外焰对着药品所在的部位加
27、热的外焰对着药品所在的部位加热 ，防止试管受热不，防止试管受热不均匀而炸裂均匀而炸裂 。加热时应注意什么？加热时应注意什么？答：集气瓶没有充满水而留有空气泡；答：集气瓶没有充满水而留有空气泡；开始时，导管口冒出的气泡就立即收集。开始时，导管口冒出的气泡就立即收集。答答: 防止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。防止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。停止加热时为什么要先把导管移出水面？停止加热时为什么要先把导管移出水面？如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？有哪些？4.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧
28、气。写出该反应的文字表达式写出该反应的文字表达式_。 为组装制取氧气的发生装置和用排水法收集氧气为组装制取氧气的发生装置和用排水法收集氧气的装置，请你从下图中选择所需的仪器的装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同填序号，下同)，装药品前应首先要，装药品前应首先要 。a d g h c i检查装置气密性检查装置气密性 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+ +氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热5.过氧化氢（化学式过氧化氢（化学式H2O2）溶液在）溶液在MnO2作催化剂的作催化剂的条件下能迅速分解生成条件下能迅速分解生成O2和和H2O。分液漏斗可以通过调节。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
29、活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：回答下列问题：分液漏斗中应放入的物质分液漏斗中应放入的物质 是是 ，锥形瓶中应放入的物质是锥形瓶中应放入的物质是 。要收集一瓶较纯净的要收集一瓶较纯净的O2，应选择的装置，应选择的装置是是 （填字母）。（填字母）。过氧化氢溶液过氧化氢溶液(或双氧水或或双氧水或H2O2溶液溶液)；二氧化锰二氧化锰(或或MnO2)分液漏斗分液漏斗某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用B装置收集装置收集O2，经一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、，经一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是瓶中、瓶底，都未
30、见木条复燃。其原因是 。若实验时用此法代替加热若实验时用此法代替加热KMnO4制取制取O2。优点。优点是是 （填编号）。（填编号）。生成物只有氧气生成物只有氧气 不需加热不需加热 需加热需加热实验装置气密性不好实验装置气密性不好( (或实验装置漏气或实验装置漏气) ) 装置装置A A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项项 （填编号）。（填编号）。控制液体的滴加速度控制液体的滴加速度 用体积较小的锥形瓶用体积较小的锥形瓶 加热反应物加热反应物7.在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简要地写出由于实验操作而引起
31、下述后果的原因。要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成变成紫红色：的水变成变成紫红色：。实验室制取氧气并用排水法收集氧气时，水槽中的实验室制取氧气并用排水法收集氧气时，水槽中的水沿着导管进入热的试管中，使试管炸裂：水沿着导管进入热的试管中，使试管炸裂：。加热氯酸钾，当氯酸钾刚熔化时仍收集不到氧气加热氯酸钾，当氯酸钾刚熔化时仍收集不到氧气(假设装置气密性良好假设装置气密性良好)，原因是：，原因是：。试管口没有堵一团棉花试管口没有堵一团棉花没有把导管移出水槽就熄灭酒精灯没有把导管移出水槽就熄灭酒精灯
32、药品中没放催化剂药品中没放催化剂8.阅读下文：阅读下文： 甲烷（沼气的主要成份）的实验室制法：用无水醋酸钠甲烷（沼气的主要成份）的实验室制法：用无水醋酸钠和碱石灰两和碱石灰两 种固态药品，经研磨均匀混种固态药品，经研磨均匀混 和后和后 装入反应装入反应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性是没有颜装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性是没有颜色、没有气味的气体，比空气色、没有气味的气体，比空气 轻，极难溶于水。轻，极难溶于水。 回答：回答： (1)甲烷的物理性是甲烷的物理性是: 。 (2)本气体的发生装置可选用制本气体的发生装置可选用制_ 的气体发生装的气体发生装置。置。 (3)这种反应混
33、合物（粉末）装入试管时，应用这种反应混合物（粉末）装入试管时，应用 _ （或纸槽）加入试管。（或纸槽）加入试管。 (4)甲烷气体可用甲烷气体可用_法收集。法收集。没有颜色、没有气味的气体，比空气没有颜色、没有气味的气体，比空气 轻，极难溶于水轻，极难溶于水 氧气氧气 药匙药匙向下排气法或排水集气向下排气法或排水集气9.如图所示是从空气中分离氧气的示意图：如图所示是从空气中分离氧气的示意图：氧气氧气:空气空气液态空气液态空气氮气、氧气分离氮气、氧气分离加压加压降温降温升温升温氮气氮气:请你写出从图中所获得的有关空气的主要组成、请你写出从图中所获得的有关空气的主要组成、氧气和氮气的性质、从空气中分
34、离氧气的过程属于什么氧气和氮气的性质、从空气中分离氧气的过程属于什么变化等信息各一条。变化等信息各一条。组成：组成： ；性质：性质： ； 变化：变化： 。空气主要由氮气和氧气组成空气主要由氮气和氧气组成液态氮的沸点比液态氧的沸点低液态氮的沸点比液态氧的沸点低从空气中分离氧气的过程属于物理变化从空气中分离氧气的过程属于物理变化工业上使用的大量氧气，主要是用工业上使用的大量氧气，主要是用 的方法制取的，液态空气蒸发时的方法制取的，液态空气蒸发时 先先变为气体蒸发出来，剩下的主要就是变为气体蒸发出来，剩下的主要就是 。分离液态空气分离液态空气氮气氮气液态氧液态氧空气的组成空气的组成氧气氧气二氧化碳二
35、氧化碳水蒸气水蒸气稀有气体稀有气体:氮气氮气及其他气体杂质及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%( N2 )( O2 )( CO2 )(H2 O )（体积分数）（体积分数）一、一、氦氦He、氖、氖Ne、氩、氩Ar、氪氪Kr、氙、氙Xe等等小结小结二、氧气二、氧气物理性质物理性质化学性质化学性质1234在通常情况下，氧气是无色无气味的气在通常情况下，氧气是无色无气味的气体，密度比空气略大，不易溶解于水。体，密度比空气略大，不易溶解于水。C + O2 CO2 =点燃点燃S + O2 SO2 =点燃点燃4P + 5 O2 2P2O5 =点燃点燃3Fe + 2O2 Fe3O4=点燃点
36、燃实验实验室制室制法法反应反应原理原理=MnO2 2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 =2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2实验实验室制室制法法实验装置实验装置实验实验室制室制法法收集方法收集方法排水法排水法向上排空气法向上排空气法棉花棉花二、氧气二、氧气KClO3 实实验验室室制制法法注注意意事事项项试管口要略向下倾斜。试管口要略向下倾斜。铁夹要夹在离试管口约铁夹要夹在离试管口约1/3处。处。发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法法收集时，导管要伸进瓶口，用向上
37、排空气法(见见P112图图)收集时，导管要伸到接近瓶底。收集时，导管要伸到接近瓶底。用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。塞上一团棉花。加热时要先来回移动酒精灯，使试管加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。所在的部位加热。用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先把导管移出水面，后停止加热。要先把导管移出水面，后停止加热。二、氧气二、
38、氧气用途用途供给呼吸；支持燃烧。供给呼吸；支持燃烧。三、物质的分类三、物质的分类纯净物纯净物: 由一种物质组成。由一种物质组成。混合物混合物: 氮气氮气(N2)、氧气、氧气(O2)、二氧化碳、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷五氧化二磷(P2O5)、蒸馏水、蒸馏水(H2O)等。等。由两种或多种物质组成。由两种或多种物质组成。举例举例: 空气、矿泉水、自来水、可口可乐等。空气、矿泉水、自来水、可口可乐等。举例：举例：二、氧气二、氧气ABABABAB+化合反应：化合反应：分解反应：分解反应：四、化学反应四、化学反应2.氧化反应，氧化反应，1.化学反应的类型化学反应的类型:举例举例:举例举例:C + O2 CO2 =点燃点燃2KClO3 2KCl + 3O2=MnO2 举例举例:S + O2 SO2 =点燃点燃4P + 5 O2 2P2O5 点燃点燃3Fe + 2O2 Fe3O4点燃点燃2H2O2 2H2O+ O2 =MnO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 =CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O =点燃点燃
