1、滴定分析法滴定分析法容量瓶容量瓶锥形瓶锥形瓶烧杯烧杯容容 量量 仪仪 器器量筒量筒酸酸式式滴滴定定管管移移液液管管吸吸量量管管滴定分析概述 滴定分析的过程和分类 滴定分析法对化学反应的要求和滴定分析 基准物质和标准溶液 滴定分析的误差 滴定分析结果的计算 滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。是化学分析法中的重要分析方法之一。 第一节 滴定分析的过程和分类1. 标准溶液（滴定剂）2. 化学计量点 sp3. 滴定终点（终点）ep4.
2、 终点误差EtNaOH2HClNaOHHClHCl+NaOH=NaCl+H Oc0.1000/20.0020.05()?molLVmLVmLc消耗NaOHNaOHHClNaOHc0.10025/(0.1002)HClVcVcmolL基本术语：滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法适于百分含量在1以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分滴定分析
3、法快速、准确、仪器设备简单、操作方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值，应用广泛。滴定分析法的特点：滴定分析的分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定酸碱滴定法酸碱滴定法: : 以质子传递反应为基础的滴定分析法。以质子传递反应为基础的滴定分析法。例：用例：用NaOHNaOH标准溶液测定标准溶液测定HAcHAc含量含量 OHOH- - + HAc = Ac + HAc = Ac- - + H + H2 2O O 主要用于测量酸碱性物质的含量主要用于
4、测量酸碱性物质的含量 配位滴定法配位滴定法：以配位反应为基础的滴定分析法。：以配位反应为基础的滴定分析法。 例例: :用用EDTAEDTA标准溶液测定标准溶液测定CaCa2+2+的含量的含量 Y Y4-4- + Ca + Ca2+2+ = CaY = CaY2-2-主要用于测定金属离子的含量。主要用于测定金属离子的含量。氧化还原滴定法氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定以氧化还原反应为基础的滴定分析法。分析法。 例：用例：用KMnOKMnO4 4标准溶液测定标准溶液测定FeFe2+2+含量。含量。 MnOMnO4 4- - + 5Fe + 5Fe2+2+ + 8H + 8H+ + = M
5、n = Mn2+2+ + 5Fe + 5Fe3+3+ + 4H + 4H2 2O O主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。分为碘量法、高还原性物质发生反应的物质的含量。分为碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法、重铬酸钾法、铈量法等。锰酸钾法、亚硝酸钠法、重铬酸钾法、铈量法等。沉淀滴定法沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法。：以沉淀反应为基础的滴定分析法。例：例： 用用AgNOAgNO3 3标准溶液测定标准溶液测定ClCl- -的含量的含量 AgAg+ + + Cl + Cl- - AgCl AgCl （白色）（白色）
6、常用的是银量法。常用的是银量法。1.1.反应要完全反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要：被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全全( (通常要求达到通常要求达到99.9%99.9%以上以上) )。这是定量计算的。这是定量计算的基础。基础。 反应速度要快：反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。等办法来加快反应速度。 要有简便可靠的方法确定滴定的终点。要有简便可靠的方法确定滴定的终
7、点。 二、滴定分析法对滴定反应的要求置换滴定置换滴定间接滴定间接滴定 第二节第二节 滴定分析法的滴定方式滴定分析法的滴定方式一一 凡符合上述条件的反应，就可以凡符合上述条件的反应，就可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴定。接滴定。（涉及一个反应）（涉及一个反应） 滴定剂与被测物之间的反应式为：滴定剂与被测物之间的反应式为： a a A + A + b b B = B = c c C + C + d d D D 当滴定到化学计量点时，当滴定到化学计量点时，a a 摩尔摩尔 A A 与与 b b 摩尔摩尔 B B 作用完全：作用完全： 则
8、：则： n nA A / n / nB B = a / b = a / b ， n nA A = = ( (a / ba / b) ) n nB B ( (c c V V ) )A A = = ( (a / b a / b ) )（c c V V ) )B B 或：或：( (c c V V ) )A A = = ( (a / ba / b) )( (W / MW / M) )B B 酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L0.1 mol/L 左右，滴左右，滴定剂消耗体积在定剂消耗体积在 202030mL30mL 之间，由此数据可计算称取试样量之间，由此
9、数据可计算称取试样量的上限和下限。的上限和下限。 二二 先加入一定，且过量的标准溶液，先加入一定，且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定法又称剩余量滴定法定法又称剩余量滴定法（涉及到两个反应）。（涉及到两个反应）。(,)BBB c V2B1B(,?)AAA c V(,)CCC c V 例：配位滴定法测定铝例：配位滴定法测定铝 先加入准确体积的、过量的标准溶液先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTAEDTA，加热反应完，加热反应完
10、全后，再用另一种标准溶液（全后，再用另一种标准溶液（ZnZn2+ 2+ ），滴定过量的），滴定过量的 EDTA EDTA 标标准溶液。准溶液。 反应反应1 1： AlAl3+3+ + Y + Y4-4-（准确、过量）（准确、过量） = AlY= AlY 反应反应2 2： ZnZn2+2+ + Y + Y4-4- = ZnY = ZnY ( (n nEDTAEDTA) )总总 - (- (n nEDTAEDTA ) )过量过量 = (= (n nAlAl) ) ( (n nEDTAEDTA) )过量过量 = (= (a a / / b b) )n nZnZn ；a a / / b b =1 =1
11、 ( (cV cV ) )EDTAEDTA总总 - (- (cV cV ) )ZnZn = ( = (cV cV ) )AlAl 返滴定法返滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用：无明确定量关系的反应四 间接滴定法不能与滴定剂反应的某些物质，可通过另外的化学反应使其生成能被滴定的物质，间接以滴定法定量进行（涉及到多个反应）。适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例：以例：以 KBrOKBrO3 3 为基准物，测定为基准物，测定 NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液浓度。溶液浓度。 (1)KBrO(1)KBrO3 3 与过量的与过量的 KI
12、 KI 反应析出反应析出 I I2 2 ： BrOBrO3 3- - + 6 I+ 6 I- - + 6H+ 6H+ + = 3 I = 3 I2 2 + Br + Br- - + 3H+ 3H2 2O O n n(BrO(BrO3 3- -) = 1/3 ) = 1/3 n n(I(I2 2) ) ( (2) 2) 用用NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液滴定析出的溶液滴定析出的 I I2 2 2 S2 S2 2O O3 32- 2- + I+ I2 2 = 2 I= 2 I- - + S+ S4 4O O6 62-2- n n(I(I2 2 ) = 1/2 ) = 1/2 n n(
13、S(S2 2O O3 32-2-) ) (3) KBrO(3) KBrO3 3 与与 Na Na2 2S S2 2O O3 3之间物质的量的关系为：之间物质的量的关系为： n n(BrO(BrO3 3-) = 1/3 -) = 1/3 n n(I(I2 2 ) = 1/6 ) = 1/6 n n(S(S2 2O O3 32-2-) ) ( (cVcV) )S S2 2O O3 32-2- = 6( = 6(W/MW/M) )BrOBrO3 3 - -间接滴定法间接滴定法第三节 基准物质和标准溶液一一 概念概念标准溶液：浓度准确已知的溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质 凡是符含上
14、述条件的物质，在分析化学上称为凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“”或称或称“基准试剂基准试剂”。凡是基准试剂，都可以用直接法配。凡是基准试剂，都可以用直接法配成标准溶液。成标准溶液。3.3.。例如加热干燥时不分解，称量时。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的不吸湿，不吸收空气中的COCO2 2，不被空气氧化等。，不被空气氧化等。4.4.。因为摩尔质量越大，称。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减少取的量就越多，称量误差就可相应的减少1.1.。若含结晶水时，如硼砂。若含结晶水时，如硼砂NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O,O,其结晶水
15、的含量也应与化学式符合。其结晶水的含量也应与化学式符合。2.2.( (一般要求纯度在一般要求纯度在99.9%99.9%以上以上) )，所含杂质应不影，所含杂质应不影响滴定反应的准确度响滴定反应的准确度(0.01-0.02%)(0.01-0.02%)。基准物质的要求（一）物质的量浓度 cB表示：cB=nB/V cB单位：molm-3 （SI单位） moldm-3 或 （常用单位） nBmB/MB；mB cBVBMB二二 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法111 (,)BBmg Lmg Lmg mLV(二）其它常用浓度表示方法二）其它常用浓度表示方法1. 质量浓度：质量浓度：2. 质量分
16、数：质量分数：; 100%BBBBSSmmwwmm(/)AAmTg mLV例1：THCL= 0.003001 g/mL 24-1/0.04000 H SONaOHTg mL例如：每毫升例如：每毫升H H2 2SOSO4 4标准溶液恰能与标准溶液恰能与0.04000g NaOH0.04000g NaOH反应。反应。是指每毫升标准溶液相当被测物质的质量。以是指每毫升标准溶液相当被测物质的质量。以符号符号T TT/AT/A表示（表示（g/mLg/mL或或mg/mLmg/mL）T T是标准溶液中溶质的分子式是标准溶液中溶质的分子式A A是被测物质的分子式是被测物质的分子式例：测定铁含量的KMnO4标准
17、溶液，其浓度可表示 T(KMnO4 /Fe ) = 0.005682 g mL-1 表示：l mL KMnO4 溶液相当于0.005682 g 铁， 1 mL 的 KMnO4 标准溶液能把 0.005682 g Fe2+ Fe3+。适用于工业生产中批量分析： m(Fe) T(KMnO4 /Fe ) V(KMnO4)例如：用例如：用 0.04000 g0.04000 gmLmL-1-1的的H H2 2SOSO4 4标准溶液滴标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去定烧碱溶液，设滴定时用去22.0022.00毫升，则此试样中毫升，则此试样中NaOHNaOH的质的质量为：量为： 24/H SONaOHT2
18、424-1/0.04000 22.00 0.8800H SONaOHH SOTVg mLmLg，那么滴定度也可直接表示每毫升标准，那么滴定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数（）溶液相当于被测组分的质量分数（） 表示当试样为某一质量时，每消耗表示当试样为某一质量时，每消耗1.00 mL H1.00 mL H2 2SOSO4 4标准溶液标准溶液就可以中和试样中就可以中和试样中2.69%2.69%的的 NaOHNaOH。24/%2.69%H SONaOHT 例如：例如： 对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种样品，所对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种样品，所以使用滴定度
19、表示标准溶液的浓度，节省计算步骤，可以迅以使用滴定度表示标准溶液的浓度，节省计算步骤，可以迅速得出分析结果，非常方便。速得出分析结果，非常方便。2424/%1 2.69%10.50 28.24%NaOHH SONaOHH SOwTVmLmL例：例： 测定时，用去测定时，用去H H2 2SOSO4 4标准溶液标准溶液10.50mL10.50mL，则该试样中，则该试样中NaOHNaOH的含量为：的含量为：24/%2.69%H SONaOHT三 标准溶液的配制方法 (一) 直接配制法 准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶
20、液的准确浓度 先配成接近所需浓度的溶液，然后再用先配成接近所需浓度的溶液，然后再用或用或用来测定它的准确浓度。这种利用基准物来测定它的准确浓度。这种利用基准物质质( (或用已知准确浓度的溶液或用已知准确浓度的溶液) )来确定标准溶液浓度的操作过来确定标准溶液浓度的操作过程，称为程，称为“”。它很容易吸收空气中的它很容易吸收空气中的COCO2 2和水分和水分易挥发，标称浓度也只是大致浓度易挥发，标称浓度也只是大致浓度等均不易提纯，且见光易分解等均不易提纯，且见光易分解( (一一) )用基准物质标定用基准物质标定称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的
21、溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。方法测定其准确浓度的。 准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。，用待标定溶液滴定。 标定溶液浓度的两种方法标定溶液浓度的两种方法例如：溶液蒸发摇匀例如：溶液蒸发摇匀 见光易分解见光易分解
22、(AgNO(AgNO3 3、KMnOKMnO4 4) )棕色瓶棕色瓶 强碱溶液塑料瓶碱石灰干燥管强碱溶液塑料瓶碱石灰干燥管 性质不稳定的溶液久置后，重新标定性质不稳定的溶液久置后，重新标定3.3.配制和标定溶液时用的量器配制和标定溶液时用的量器( (如滴定管、移液管和容量瓶等如滴定管、移液管和容量瓶等) )， 必要时需进行校正。必要时需进行校正。2.2.为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少，每一份基准为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少，每一份基准 物都要称量物都要称量二二次，称取基准物的量次，称取基准物的量不少于不少于0.2000g0.2000g, ,这样才使称这样才使称 量的相
23、对误差不大于量的相对误差不大于0.10.1 ；滴定时消耗标准溶液的体积也不；滴定时消耗标准溶液的体积也不 应太小应太小, , 由于滴定误差每次的读数有由于滴定误差每次的读数有0.01ml0.01ml的误差，每次滴的误差，每次滴 定误差为定误差为0.02ml0.02ml, , 因此使用的体积必须控制在因此使用的体积必须控制在20-25ml20-25ml，这，这 样才使滴定管的读数的相对误差不大于样才使滴定管的读数的相对误差不大于0.10.1。 1.1.一般要求应平行做一般要求应平行做3 34 4次，至少平行做次，至少平行做2 23 3，相对偏差要，相对偏差要求求不大于不大于0.20.2。4.4.
24、标定后的标准溶液应妥善保存。标定后的标准溶液应妥善保存。第四节 滴定分析的误差一一 方法误差方法误差二、试剂误差二、试剂误差三、仪器误差四、操作误差五 过失误差1. 1. 溶液混合不均匀。当配制标准溶液以及制备试样溶液时，溶液混合不均匀。当配制标准溶液以及制备试样溶液时， 在容量瓶中定容后，必须把溶液摇匀。否则，取其一部分滴定在容量瓶中定容后，必须把溶液摇匀。否则，取其一部分滴定时，这部分的浓度不能代表整个溶液的浓度。时，这部分的浓度不能代表整个溶液的浓度。2. 2. 标准溶液保存不当而使浓度改变。标准溶液保存不当而使浓度改变。3.3.仪器洗涤不当。未洗净的仪器不但会引入杂质，且会造成量仪器洗
25、涤不当。未洗净的仪器不但会引入杂质，且会造成量出体积不准确（液面不规则或挂水珠），所以仪器必须洗至不出体积不准确（液面不规则或挂水珠），所以仪器必须洗至不挂水珠。挂水珠。4. 4. 操作不当引起的过失。例如，滴定管漏液，未赶气泡，滴操作不当引起的过失。例如，滴定管漏液，未赶气泡，滴定速度过快，读数方法不正确等。定速度过快，读数方法不正确等。 滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题，如标准溶液的配制和标定，标准溶液和被测物质间的计算关系，以及测定结果的计算等等。现分别讨论如下：第五节 滴定分析计算 TAntanATannt 1.化学反应的计量关系化学反应的计量关系2.变化前后（配制标样、稀释、增浓
26、等），不变的量（物质的变化前后（配制标样、稀释、增浓等），不变的量（物质的量）量）3.按照已知未知量之间关系套用基本公式（已知量和未知量按照已知未知量之间关系套用基本公式（已知量和未知量 之间的转化）之间的转化） 一 滴定分析计算依据 ATanntAATTaCVCVtTTAACVaCtVAAAAAAnmCVM VAAAAAATTAamn MC V MC V Mt/AT ATmTV/1000ATTAamCVMtTTmTV1000TTTTCM1000TTTCMTTmVTAATmatCVMATTA/10001000ATATATmC MaTVt1000TmT100%100%AAAAssmn Mmm10
27、00TTAACVMamt100%1000TTAAsCVMatmTmVTAAT100%T ATAsTVm例例1 1：选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定：选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2 mol0.2 molL L-1-1 NaOH NaOH溶溶液的准确浓度。应称取基准物多少克？如改用草酸液的准确浓度。应称取基准物多少克？如改用草酸(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)作基准物，应称取多少克？作基准物，应称取多少克？解：以邻苯二甲酸氢钾（解：以邻苯二甲酸氢钾（KHCKHC8 8H H4 4O O4 4）作基准物时：）作基准物时： KHCKHC8 8H H4 4O O4 4
28、 + OH+ OH- KCKC8 8H H4 4O O4 4- + H+ H2 2O O 根据反应，邻苯二甲酸氢钾的基本单元为根据反应，邻苯二甲酸氢钾的基本单元为KHPKHP。则。则 n(NaOH) = n(KHP)n(NaOH) = n(KHP)m m(KHP)(KHP)c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M(KHP)(KHP)10103 3 0.20.22525204.22204.2210103 31g 1g 第五节 滴定分析结果的计算草酸与氢氧化钠的反应为： H H2 2C C2 2O O4 42NaOH2NaOHNaNa2 2C C2 2O O4 42H2H
29、2 2O O根据反应，草酸的基本单元为根据反应，草酸的基本单元为 H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O。则：。则： m m(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O) c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M ( H ( H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)10103 3 0.20.2252563.0463.0410103 30.3g0.3g由此可见，采用邻苯二甲酸氢钾作基准物可减少称量相对误差。由此可见，采用邻苯二甲酸氢钾作基准物可减少称量相对误差。122112例2 2： 测定工业纯碱中测定工业纯碱中NaNa2
30、2COCO3 3的含量时，称取的含量时，称取0.2457g0.2457g试样，用试样，用0.2071 mol0.2071 molL L-1-1的的HCIHCI标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去 HCIHCI标准溶液标准溶液21.45mL21.45mL。求纯碱中。求纯碱中NaNa2 2COCO3 3的质量分数。的质量分数。 解解: : 此滴定反应是：此滴定反应是： 2HCl+ Na2HCl+ Na2 2COCO3 3 = 2NaCl+ H= 2NaCl+ H2 2COCO3 3%10010)21()()()(333mNaCOMHClVHClcNaCOw%82
31、.95g2457. 010molg0 .10621L1045.21Lmol2071. 03131例3： 称取石灰石试样称取石灰石试样0.1600g0.1600g，用酸溶解，加入草酸使之沉淀，用酸溶解，加入草酸使之沉淀为草酸钙，将沉淀过滤、洗涤后用硫酸溶解，需用为草酸钙，将沉淀过滤、洗涤后用硫酸溶解，需用c c(1/5KMnO(1/5KMnO4 4) )0.1000mol0.1000molL L1 1的高锰酸钾标准溶液的高锰酸钾标准溶液21.08mL21.08mL，滴定至终点，求石，滴定至终点，求石灰石中钙的含量，用灰石中钙的含量，用(CaCO(CaCO3 3) )、(CaO)(CaO)表示。表
32、示。 解测定石灰石的反应如下：解测定石灰石的反应如下：CaCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2COCO3 3CaCa2 2C C2 2O O4 42 2CaCCaC2 2O O4 4CaCCaC2 2O O4 42H2HCaCa2 2H H2 2C C2 2O O4 4 2MnO 2MnO4 45H5H2 2C C2 2O O4 46H6H2Mn2Mn2 210CO10CO2 28H8H2 2O O例3 3：根据反应，滴定方式为？ KMnOKMnO4 4 、CaCOCaCO3 3 的基本单元分别为的基本单元分别为 CaCOCaCO3 3 、 KMnOKMnO4
33、4 n n( CaCO( CaCO3 3) ) n n( KMnO( KMnO4 4) ) (CaCO(CaCO3 3) ) 100%100% 100%100%65.93% 65.93% 21215151样mMVc3-34410)CaCO21()KMnO()KMnO51(1600. 01005.5008.211000. 0-3例4 4： 测定铜矿中铜的含量，称取测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g0.5218g试样，用硝酸溶解，除去过试样，用硝酸溶解，除去过量的硝酸及氮的氧化物后，加入量的硝酸及氮的氧化物后，加入1.5g1.5g碘化钾，析出的碘用碘化钾，析出的碘用c c(Na(Na2 2S
34、S2 2O O3 3) )0.1046mol0.1046molL L1 1的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉褪色，消耗褪色，消耗21.32mL21.32mL，计算矿样中铜的质量分数。，计算矿样中铜的质量分数。解测定铜的反应如下：解测定铜的反应如下：2Cu2Cu2 24I4I2CuI2CuII I2 2I I2 22S2S2 2O O3 32 22I2IS S4 4O O6 62 2例4 4：根据反应，滴定方式为？ 根据反应，根据反应，CuCu2 2 NaNa2 2S S2 2O O3 3的基本单元为的基本单元为CuCu2 2，NaNa2 2S S2 2O O3 3。反
35、应中各物质之间的物质的量的关系为反应中各物质之间的物质的量的关系为 n n(Cu)(Cu)n n(Na(Na2 2S S2 2O O3 3) ) -3223223(Na S O ) (Na S O )(Cu) 10 %cVMmCu100样-30.1046 21.32 63.546 10%.%0.521810027 16例5： 称取铁矿样称取铁矿样0.6000g0.6000g，溶解还原成，溶解还原成FeFe2 2后，用后，用T T(K(K2 2CrCr2 2O O7 7/FeO)/FeO)0.007185g0.007185gmLmL1 1的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗2
36、4.56mL24.56mL，求，求FeFe2 2O O3 3的质量分数的质量分数。解解Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O根据反应，滴定方式为根据反应，滴定方式为? K2Cr2O7 、 FeO、 Fe2O3的基本单元为的基本单元为FeO、 Fe2O3 、 K2Cr2O7 n( Fe2O3 ) = n( K2Cr2O7) 21216161例5： (Fe2O3) 100% 由于由于c( K2Cr2O7) 1000所以所以(Fe2O3) 100% 32.69%样mMVc3-3272272210)OFe21()OCrK()OCrK61(227(K Cr O /FeO)(FeO)TM616000. 01085.7956.24)85.711000007185. 0(-3计算必备步骤：1. 1. 根据题意写出反应方程式根据题意写出反应方程式2. 2. 确定滴定方式确定滴定方式 3. 3. 选择标准物质和被测物质的基本单元选择标准物质和被测物质的基本单元4. 4. 准确的给出准确的给出“等物质的量关系等物质的量关系”5. 5. 写出基本计算公式写出基本计算公式6. 6. 给出计算结果（注意有效位数的保留）给出计算结果（注意有效位数的保留）第五节 滴定分析结果的计算
