1、 第1页 共 8 页 镇海中学镇海中学 2 2020020 届化学选考模拟练习届化学选考模拟练习 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 选择题部分（选择题部分（共共 5050 分分） 一一、选择题选择题（本大题共 25 小题，每小题
2、2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列化合物不属于一元酸的是 AH2CO2 BC6H5OH CCH3COOH DH3PO3 2.下列基本操作正确的是 A过滤 B稀释 C尾气处理 D蒸发结晶 3.下列物质属于非电解质的是 A液氯 B干冰 C钡餐 D福尔马林 4.下列属于化学变化的是 A丁达尔效应 B碘的升华 C煤的气化 D石油的分馏 5.下列有关化学用语表示不正确的是 A双氧水的电子式： B葡萄糖的结构简式：OHC(CHOH)4CH2OH CCrO5的结构式为，该氧化物中 Cr 为+6 价 DMg2+的结构示意图： 6.下列说
3、法正确的是 A泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料筒，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁 筒，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液 B由鲍林和科里共同研究发现的蛋白质三级结构主要包括 -螺旋结构与 -折叠结构 C瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识 D “光化学烟雾” 、 “臭氧层空洞” 、 “雷雨发庄稼” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物 有关 7.下列说法正确的是 A当固体硫在加热时会产生 S6、S4、S2等微粒，这是硫元素的不同核素 B烷烃和环烷烃都属于饱和烃，两者通式不同，但性质相似 C利用化石燃料燃烧释放的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 D烷烃 C
4、7H16的主链为 5 个碳原子的同分异构体共有 4 种 8.下列叙述正确的是 A质谱和红外光谱不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究 第2页 共 8 页 B经分析嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有 CaOMgO2SiO2，该物质属于氧化物 C铁制品和铜制品在潮湿空气中均能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀，因此生活中应注意防护 D芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该 过程是物理变化 9.下列有关古代著作中的内容解读不正确的是 A 汉书中记载： “高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油 B 本草纲目 中记载： “火药乃焰消(KNO3)、 硫磺
5、、 杉木炭所合， 以为烽燧铳机诸药者” ， 火药爆炸的过程体现了 KNO3的氧化性 C 本草图经在绿矾项载： “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤.”因为绿矾能电离出 H+， 所以“味酸” D 黄白第十六中“曾青涂铁，铁色赤如铜” ，其中的“曾青”是可溶性铜盐 10.常用于分子筛技术的 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现 氧化性又可表现还原性。有关该物质的说法正确的是 ACs 显+3 价，I 显-1 价，Cl 显-1 价 B在 CsICl2溶液中通入氯气，有碘单质生成 C在 CsICl2溶液中通入 SO2，有硫酸生成 D在 CsICl2溶液中滴加浓硝酸，有氯气生成 11.
6、下列有关化学实验的叙述中正确的是 A牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液显碱性，可以预防龋齿；牙膏中含 有甘油， 起到保持湿润和杀菌的作用， 可用新制的 Cu(OH)2悬浊液检验； 牙膏中添加的 二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果 B乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即 塞紧瓶塞 C检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入 2g 硫酸亚铁铵晶体， 并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加 热试管，观察现象 D为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀，可以采用减压过滤的方法 12.下列
7、说法不正确的是 A当水变成水蒸气时氢键发生断裂 BSiO2晶体的基本结构单元是SiO4正四面体结构 CBrCl 常温下是一种红黄色液体，分子中每个原子最外层都形成 8 个电子的稳定结构 DCaCl2和 CaO2晶体类型相同，所含化学键类型也相同 13.下列离子方程式不正确的是 ANa218O2投入 H2O 中：2Na218O2+2H2O=4Na+418OH-+O2 B偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 CNO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO D等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+2OH-+NH4
8、+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O 14.下列有关有机化合物的命名、组成、性质、结构的叙述不正确的是 A按照有机物系统命名法，化合物的名称为：2，4-二甲基-3，3-二乙基己烷 B软脂酸甘油酯属于油脂，在空气中易氧化变质，在脂肪酶作用下可生成软脂酸和甘油 C经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中碳的质量分数是 84% D化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有 NH3生成 第3页 共 8 页 15.下列实验所得结论正确的是 A中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH B中溶液变红的原因是：CH3COO-+H
9、2OCH3COOH+H+ C由实验、推测，中溶液红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 16.a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。a 的原子序数是 b 与 d 原子 序数之和的三分之一；c 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍；含 d 元素的化合物灼 烧时焰色呈黄色；e 原子最外层的电子数与其周期数相等。下列说法正确的是 Ad 元素的金属性是五种元素中最强的 B原子半径：edabc Cb 的氢化物对应的水化物与 e 的氧化物对应的水化物能发生反应 Dc 与其它四种元素分别形成的二元化合物中 c 元素的化合价均为-2
10、 17.常温下，某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与 pH 的关系 如图所示(Y 为 lgc(HA-)/c(H2A)或 lgc(A2-)/c(H2A)。 下列说法不正确的是 A曲线 b 为 lgc(HA-)/c(H2A)与 pH 的变化关系 B若在上图中作 lgc(HA-)/c(A2-)pH 关系图，得到 的曲线会与曲线 b 平行 C该温度下，H2A 的 Ka2约为 10-4.1 D若升高温度，则图中曲线 a、b 上移 18.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A常温常压下，77g 苯基(-C6H5)所含的中子数为 36NA B高温下，16.8g 铁粉与足量的水蒸气完全反应失去电
11、子的数目为 0.8NA C标准状况下，22.4LCCl4中含有 4NA个共价键 D将 78g 锌粉加入 2L0.5molL-1FeCl3溶液中充分反应，置换出的铁原子数为 0.7NA 19.某实验小组研究温度对化学反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其它条件相同时， 将 1molH2(g)、 1molI2(g)充入体积为 2L 的恒容容器中， 测得 HI(g)的物质的量分数随时间 (min)变化的实验数据如下： 时间 0 20 40 60 80 100 HI(g) 的 物质的量分数 T1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 T2 0 0.60 0.72 0.75
12、 0.75 0.75 下列说法正确的是 A由表中数据可知，温度越高，H2(g)与 I2(g)的反应限度越大 BT1温度下，020min 之间，H2的平均反应速率为 0.025molL-1min-1 第4页 共 8 页 C在 T1温度下，该反应有可能在 70min 时已达到平衡状态 DT2温度下，20min 时的正反应速率大于 40min 时的逆反应速率 20.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/molL-1 物质的平衡浓度/molL-1 c(H2) c(CO)
13、c(CH3OH) c(CH3OH) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 III 500 0 0 0.10 0.025 A该反应的正反应吸热 B达到平衡时，容器 I 中反应物转化率比容器 II 中的大 C达到平衡时，容器 II 中c(H2)大于容器 III 中c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器 III 中的反应速率比容器 I 中的大 21.羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法正确的是 A羟氨中所有原子均满足 8 电子稳定结构 B羟氨在一定条件下受热分解可能生成三种物质，一种是溶液呈碱性的气体，一种是空 气的主
14、要成分之一，另一种是常温下的无色液体 C羟氨的水溶液呈碱性，可与盐酸发生中和反应：NH2OH+HCl=NH2Cl+H2O D羟氨分子中 N 原子、O 原子与羟基 H 原子共线 22.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，其示意图如图所示。该 装置工作时，下列说法正确的是 A铜箔为正极，发生还原反应 B电子沿有机电解质海水催化电极铜箔移动， 使装置中形成持续而稳定的电流 C固体陶瓷膜可以用阳离子交换膜代替 D当转移 1mol 电子时，理论上铜箔增重 7g 23.H2C2O4为二元弱酸，已知Ka1(H2C2O4)=5.410-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5，设 H2C
15、2O4溶液中 c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用 KOH 溶液滴定 25.00mL0.1000molL-1H2C2O4 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1000molL-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4) Bc(K+)=c(总)的溶液：c(K+)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-) CpH=7 的溶液：c(K+)=0.1000molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4) Dc(K+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-
16、c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-) 24.工业上利用含镍矿石(主要成分为 Ni2O3，还含有少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等)粉碎后用盐酸 浸取来制取 NiCl2，工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 下列说法不正确的是 A浸出过程中 Ni2O3发生反应的离子方程式：Ni2O3+SO32-+4H+=2Ni2+SO42-+2H2O 第5页 共 8 页 B加 Na2CO3调节 pH 的目的是将浸出
17、液中的铁、铝元素形成沉淀除去 C萃取的目的是除去滤液中的 Mn2+，提高产品纯度和产率 D由 NiCl26H2O 制取 NiCl2，需在 HCl 气氛中进行 25.某溶液中可能含有 Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、NO3-、AlO2-、SO32-、SO42-中的 若干种，现取该溶液进行实验，实验过程及产物如下，且气体 D 有颜色： 下列说法正确的是 A气体 C 是二种或二种以上气体的混合气体（不考虑水蒸气和挥发的 HCl） B原溶液中肯定存在 Na+、AlO2-、SiO32-、NO3-、SO42-、SO32- C溶液 E 是硝酸溶液 D溶液中是否存在
18、CO32-和 NH4+，还需设计其它实验进行检验 非选择题部分非选择题部分（共共 5050 分分） 二二、非选择题非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）某二元化合物 AY5，A 有 A4、等多种同素异形体，且 AY5与水作用能形成两 种酸，其中一种会腐蚀玻璃。试分析并回答： (1)Y 在元素周期表中的位置 。 (2)写出 AY5与水反应的化学方程式 。 (3)HY 通过 (填一种微粒间作用力)缔合成(HY)n；分离 HY 与 HCl 气态混合物的 常用方法为 。 27.（4 分）在常温下将 3.20gCu 溶于 BmolL-1过量的硝酸溶液 30.0mL 中，假设硝酸的
19、还原 产物只有 NO2和 NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000mL，测得c(NO3-)=0.200 molL-1。试计算： (1)稀释后溶液的 pH= 。 (2)生成的气体中 NO 的物质的量 (可用含有 B 的代数式表示)。 (3)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx污染的一种方法。原理为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，试讨论 B 的取值范围(写出讨论过程)。 28.（10 分）I.某白色固体 A，加水后由白色变成蓝色，加热后又变为白色。为探究固体 A
20、 在较高温度下分解的产物，某化学兴趣小组设计并完成了如下实验： 请回答： (1)黄色固体 B 与 H2O 反应的化学方程式是 。 (2)试根据已学知识设计另一种制取蓝色固体 D 的方法，用化学方程式表示并配上一定的 第6页 共 8 页 文字说明： 。 II.查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成 H2。某化学兴趣小组用下图装置做验证实验。 (1)甲同学进行了实验 1： 实验 现象 i.室温下，在注射器中加入过量的铁粉与 2mL0.5molL-1HNO3 立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体 6.0mL ii.将气体通入有空气的容器 无明显变化 iii.点燃气体 有尖锐的爆鸣声，容器
21、壁出现无色液滴 iv.取反应后溶液，加入足量浓 NaOH溶液并加热 立即得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 气体产物是 H2的实验依据是 。 根据实验现象分析，铁粉与 0.5molL-1HNO3反应时还有其它还原产物生成，写出生 成该还原产物的离子方程式 。 (2)乙同学对产生 H2的原因提出假设： 假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3- 假设 2：该浓度的硝酸中 H+的还原速率大于 NO3- 乙同学用 (Cu 或 Mg)粉与 2mL0.5molL-1HNO3反应证明了假设 1 不成立。实验 依据是 。 乙同学用其他方案证明了假设 2 成立。
22、(3)丙同学仅改变温度条件，重复实验 1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验 1 类似，但收集到的气体体积不同： 序号 反应温度 气体体积 a 40oC 3.4mL b 60oC 2.6mL 试解释随温度升高，收集到的气体体积减少的原因 。 29.（10 分）I.人体中的血红蛋白(Hb)的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。Hb 还能结合 H+、CO 等微粒，相关反应的方程式分别是： I.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq) II.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) III.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) IV.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2
23、(g)Hb(H+)CO2(aq)+O2(g) V.HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) 请回答： (1)将一定浓度未被氧化的血红蛋白 Hb(M=64000gmol-1)溶液 100mL 放入一绝热量热仪中 并充入足够的氧气，当有 3.20g 血红蛋白被氧化时，测得体系温度升高 0.020oC。已知 溶液的比热容为 4.18Jg-1oC-1，溶液的密度近似为 1.00gcm-3。试写出该反应的热化 学方程式 。 (2)在人体体温 37oC 下， 反应 V 的平衡常数 K=200。 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 1/50 时， 会使人的智力很快受到损伤。则人吸入的空气中
24、 CO 与 O2浓度之比不应超过 。 (3)下列说法正确的是 。 第7页 共 8 页 AHbH+在反应 III 的反应过程中充当催化剂 BCO 与 Hb 的结合能力远强于 O2与 Hb 的结合能力，CO 中毒的病人可放入高压氧舱中 解毒 C已知反应 IV 的H0，则该反应在任何温度下都能自发进行 D人体血液呈弱碱性的原因是有利于 Hb 与 O2的结合 II.氨硼烷(NH3BH3)是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。直接氨硼烷电池可在常温下工 作，装置如图所示。已知 H2O2足量；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等；随着电池的放 电，左侧电极室内得到浓 NH4BO2溶液。 (1)负极的电极反应式为
25、。 (2)工作一段时间后，若左右两极室质量相差 3.8g， 则电路中转移电子的数量为 。 30.（12 分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe，M=204gmol-1是一种 补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组在实验室利用 FeCO3与 甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下所示： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 有强酸性和还原性 不易氧化，久储不变 实验过程如下： I.制备 FeCO3： 3 实验小组将足量的废铁屑和 500mL1.0molL-1稀硫酸 反应，再与 200mL1.0mol
26、L-1NH4HCO3溶液充分混合， 装置如右图所示，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 (1)装置丙中发生反应的离子方程式为 。 (2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母： 搭建装置并检查装置气密性在各个装置中加入试剂（ ）（ ）（ ）观 察到装置丁中有大量气泡冒出（ ）待装置甲中液体完全流下（ ）（ ） 开动装置丙所连接的搅拌器 a.关闭开关 3； b.盖上装置甲上口玻璃塞； c.关闭开关 2，打开开关 1； d.关闭开关 1，打开开关 2； e.打开装置甲上口玻璃塞； f.打开开关 3 II.制备(NH2CH2COO)2Fe： 将步骤 I 得到的沉淀全部转移到装置 C 中，同时加入 2
27、00mL1.0molL-1甘氨酸溶液。先打 开仪器 a 的活塞，待整套装置中空气排净后，加热装置 C 并不断搅拌；然后向装置 C 中滴 加柠檬酸溶液。 反应物充分反应后，向装置 C 中加入无水乙醇，立即出现白色沉淀，过滤得到甘氨酸亚铁 粗品，再对粗品进行纯化。 (3)装置 D 的作用 。 (4)在甘氨酸亚铁的制备过程中，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。 pH 过低或过高均导致产率下降，其原因是 。 第8页 共 8 页 柠檬酸的作用有 。 (5)下列关于整个实验过程的说法中正确的是 。 A步骤 I 中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，并用倾析法洗涤数次至中性 B 步骤
28、I 采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈， 铁粉顺着导管 从装置乙被压入装置丙中，使得制得的 FeCO3中混有杂质 C装置 B 中盛有的试剂是饱和 Na2CO3溶液 D粗品纯化的方法是：先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机中干燥。 (6)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液。请分析甘氨酸 亚铁不易氧化，久储不变的原因 。 (7)纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是 %。 31.（10 分）功能高分子 P()的合成路线如下： 已知： H 是五元环状化合物； ； ； 。 请回答： (1)下列说法正确的是 。 A
29、A 的名称是乙苯 B试剂 a 可以为“氧气、银” CAB 与 E+HJ 的反应类型相同 D可用溴水检验化合物 E 中的碳碳双键 (2)写出化合物 J 的结构简式 。 (3)写出 GH 的化学方程式 。 (4)设计以乙醇和 1,3-丁二烯为原料，制备化合物 Q()的合成路线(用流 程图表示，无机试剂任选)。 (5)写出化合物 Q 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 分子中除了一个六元环外无其它环状结构； 能发生银镜反应； 1H-NMR 谱检测示有 5 个特征峰。 第9页 共 8 页 镇海中学镇海中学 2 2020020 届化学选考模拟练习届化学选考模拟练习参考答案参考答案 一、选择题一、
30、选择题 二、非选择题二、非选择题 26.(每空 1 分)(1)第二周期第 VIIA 族 (2)PF5+4H2O=5HF+H3PO4 (3)氢键 冷凝 27.(1)1(1 分) (2)0.15-0.015B(1 分) (3)253B10(2 分) 28.(除标明外每空 1 分)I.(1)3Cu2OSO4+3H2O=CuSO43Cu(OH)2+2CuSO4(2 分) (2)6NaOH+4CuSO4=CuSO43Cu(OH)2+3Na2SO4，将 NaOH 滴入 CuSO4溶液中可制得(2 分) II.(1)无色气体遇空气无明显变化；点燃气体，有尖锐爆鸣声，容器壁出现无色液滴 4Fe+NO3-+10
31、H+=4Fe2+NH4+3H2O(2 分) (2)Cu 溶液变蓝，同时放出的气体接触空气就变成红棕色 (3)随温度升高，相互竞争的 H+与 NO3-的还原速率都在增大，但 NO3-增大的更多 29.(每空 2 分)I.(1)Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H=-167.2kJmol-1 (2)1104 (3)BD II.(1)NH3BH3+2H2O-6e-=NH4+BO2-+6H+ (2)1.2NA或 1.26.021023(写 1.2mol 不得分) 30.(除标明外每空 2 分)(1)Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(1 分) (2)defcab(1 分) (3)
32、通过装置 D 中有较多白色浑浊生成判断 CO2已经排净了整套装置中的空气；防止空气 进入装置 C 中(处理 CO2尾气不给分) (4)pH 过高，Fe2+与 OH-结合生成 Fe(OH)2；pH 过低，H+与甘氨酸中的氨基发生中和反应 促进 FeCO3溶解使反应物充分接触；调节溶液 pH 至最适产率范围；具有还原性能防 止 Fe2+被氧化 (5)ABD (6)甘氨酸亚铁是弱电解质， 在溶液中电离产生的 Fe2+浓度很小， 不易被氧化(1 分) (7)75%(1 分) 31.(每题 2 分)(1)BC (2) (3) (4) (5) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C A D B A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A B C A B C D D 题号 21 22 23 24 25 答案 B D A C A
