1、1 上海市曹杨第二中学上海市曹杨第二中学 2021 学年度第二学期学年度第二学期 高高一一年级年级总结性评价总结性评价化学化学学科学科 命题人：命题人：万婷婷万婷婷 校对人：校对人：周莉周莉 试卷共试卷共 7 页页 考生注意：考生注意： 1、答卷前，、答卷前，同学们同学们务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有、本试卷共有 37 道试题，满分道试题，满分 100 分，分，评价评价时间时间 60 分钟。请分钟。请同学们同学们将将选择题答案直接点击在智学网上， 非选择题用黑色水笔将答案写在答题选择题答案直接点击在智学网上， 非选择题用
2、黑色水笔将答案写在答题卷上，并按要求拍照上传至智学网相关位置。卷上，并按要求拍照上传至智学网相关位置。 相对原子质量：相对原子质量：H H- -1 C1 C- -12 O12 O- -16 S16 S- -32 Fe32 Fe- -56 Cu56 Cu- -64 64 一一、选择题（共选择题（共 3030 小题）小题） 1下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 A B C D全部 2关于氮肥的下列说法中，不正确的是 A铵态氮肥不可与碱性物质混合使用 B尿素是肥效最高的铵态氮肥 C碳铵的使用应深施盖土 D长期使
3、用硫酸铵易导致土壤酸化板结 3化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A“神舟十三号”火箭的轨道舱体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料 B中科院首次实现了 CO2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和” C燃煤中加入 CaO 主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 DT-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体 4“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A由 MgCO3微溶于水，推知 Li2CO3微溶于水 B由 Al(OH)3有两性，推知 Be(OH)2有两性 C由 Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，推知
4、F2与水反应生成 HF 和 HFO D由 N 元素的最高正价是+5，推知 P 元素的最高正价是+5 5如图所示进行实验，下列说法错误的是 A装置甲中锌片上产生气泡而装置乙中铜片上产生气泡 2 B装置甲中不产生电流，装置乙中电流由铜片流出经溶液流向锌片 C若其他条件不变，则相同时间内，装置乙中锌片减少的质量比装置甲的大 D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+ 6下列说法不正确的是 A化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源 B用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源 C由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限 D锌锰干电池是一种常用的一次电
5、池 7野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是 A该反应属于置换反应 B有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应 C该反应的化学能全部转化为热能 D该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 8若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是 ACu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性 Ba 处变红，说明 SO2是酸性氧化物 Cb 或 c 处褪色，均说明 SO2具有漂白性 D试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成 9下列说法正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单
6、质剧烈反应 B氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关 C氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气 10下列关于浓硫酸的说法正确的是 A金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，是因为浓硫酸把铜钝化了 B100mL 18mol/L 的浓硫酸和足量 Cu 在加热条件下反应生成 0.9molSO2 C蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D浓硫酸和 C 单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 11海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于 海洋中的氮循环的说法不正确的是 A过程涉及分子间
7、作用力的破坏和化学键的生成 B过程属于固氮作用 C硝化作用是氮元素发生了氧化反应 D向海洋中排放含 NO3的废水会增强反硝化作用 12常温常压下，1 体积水能溶解约 700 体积 NH3。用如图（见下页）所示装置进行实验，下列说法正确的是 A挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B“喷泉”的产生能证明 NH3与 H2O 发生了反应 3 C若将 NH3换成 CO2，也能产生明显的“喷泉” D实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其 pH7，原因是： NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4+OH 13氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示） 。 下列说法正
8、确的是 ANO2和水反应生成 HNO3时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12 B由 NH3、CO2、H2O、NaCl 能制得小苏打，是因为小苏打的溶解度大 CNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的盐类物质均可以与 Ca(OH)2发生反应 14下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A B C D 15对下列实验过程的评价，正确的是 A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的 H+ B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，证明一定含有 SO42 C某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明
9、该溶液含有 NH4+ D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 16汽车尾气的无害化处理过程中：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) （放热反应） 。下列说法正确的是 A其他条件不变，通过降低温度，可加快该反应的正反应速率 B反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化 C其他条件不变，压缩容器体积，生成 N2的速率减小 D当 c(N2)c(CO2)12 时，该反应达到了化学平衡 17一定量的锌粉和 6mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2的总量的是 石墨 锌粉 铜粉 铁粉 浓硫酸 A B C D
10、 18反应 2SO2+18O22SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A充入氮气可以提高化学反应速率 4 B一段时间后，18O 只存在于 O2和 SO3中 C增大 SO3的浓度能加快反应速率 DSO2与 O2能 100%转化为 SO3 19反应 4A(s)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，D 的物质的量增加了 0.45mol，则下列说法正确的是 A半分钟时 v(B)0.0015mol/(Ls) B半分钟内 v(A)0.0010mol/(Ls) C半分钟内 v(C)0.0010mol/(Ls) D半分钟内 v(D)0.045mol/(Ls)
11、20在下列实验中，化学反应速率的加快是由催化剂引起的是 A把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应制 H2时加入少量 CuSO4溶液而使反应速率加快 C双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 D固态 FeCl3和固态 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 21 已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2， 为了探究 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取 5mL 的 0.5mol/L KI 溶液，向其中加入 0.1mol/L 的 FeCl3溶液 1mL，充分反应，下列说法正确的是 A可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 B反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无
12、关 C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度 D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度 22在恒温恒容的条件下，反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s) 已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A增加 C 的物质的量 B减小 D 的物质的量 C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度 23在硫酸工业中，通过下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（放热反应） ，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2的转化率。下列说法不正确的是 压强 温度
13、 平衡时 SO2的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A从理论上分析，选择高压，可以提高 SO2转化率，又能加快反应速率 B从理论上分析，选择温度 450550，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 C在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下 SO2的转化率已经很高了 D在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率 5 24乙酸作为化工原料可以制备氢气：CH3COOH (g)2CO(g)+2H2(g) （吸热反应
14、） 。在恒容密闭容器中充入 1mol 乙酸蒸气，在一定条件下仅发生上述反应。下列推断正确的是 A该反应在任何温度下都能自发进行 B其他条件不变，平衡后再通入 2molCO(g)和 2molH2(g)，平衡逆向移动 C其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性气体，平衡逆向移动 D其他条件不变，起始充入的 CH3COOH(g)越多，CH3COOH(g)的平衡转化率越大 25以黄铁矿（主要成分为 FeS2）生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B沸腾炉中每生成 1molSO2，有 11mol 电子发生转移 C接触室中排放出的 SO2、O2循环利用
15、，可提高原料利用率 D吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 26下列条件下铁制品最容易生锈的是 A全浸在纯水中 B半浸在盐水中 C露置在干燥空气中 D半浸在有机溶剂溶液中 27下列关于金属元素特征的叙述正确的是 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性； 金属元素在化合物中显正价； 金属阳离子被还原不一定得到金属单质； 金属元素不可能存在于阴离子中； 金属元素由化合态变为游离态一定被还原 A B C D 28明代宋应星所著天工开物中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾（FeSO47H2O）炉侧土墙刮取下来，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是 A黄矾的主要成分中含有 Fe3
16、+ B黄矾在医药上可以作补铁剂 C黄矾可以应用于印染工业 D黄矾经火烤，立刻生成 Fe2O3 29下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 CaCl2和 Na2S Na2O 和 Na2O2 NH3和 H2S HCl 和 NaOH A B C D 30下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是 ACaF2 BKF CNaCl DMgI2 6 二二、综合分析题综合分析题（共（共 4 40 0 分）分） （一）（一） （1 16 6 分）分）金属金属元素元素 31.电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。 32.甲、乙两
17、位同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 甲同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在 2mL FeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 33.如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 6mol/L 的硫酸，其他试剂任选。 实验开始时就先将止水夹 E 。 （填“打开”或“关闭”） 待装置
18、B 中出现较多白色沉淀时，拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式： 。 34.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 （金属活动性） 。在 a、b、c、d 四只烧杯中分别加入 50mL 冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。 反应最剧烈的烧杯中的金属是 （填元素符号） ，写出其氢氧化物的电子式 。 实验中发现 b、c 两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 （填选项字母） 。 A.把烧杯中的冷水换成热水 B.把烧杯中的冷水换成盐酸 C.把烧杯中的冷水换成
19、浓硝酸 另举另举一个化学事实说明钠、 镁、 铝三种元素的金属性强弱顺序 （可配合相应的化学语言） ： 。 （二）（二） （共（共 1 10 0 分）分）定量实验定量实验 35.测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O ）中 x 值的实验过程如图： 第 1 次称量的是 。 灼烧时，当 CuSO4xH2O 晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。 必须要进行恒重操作的原因是 。 各次称量的数据如下表： 称量 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 质量（g） m1 m2 m3 m4 m4 则 CuSO4xH2O 中的 x 。 下列操作会导致 x 值偏高的是 （选填编号） a坩埚未干燥 b
20、加热过程中有晶体溅失 c 灼烧后坩埚在空气中冷却 d 恒重操作时， 连续两次称量的结果相差不超过 0.001g 7 （三）（三） （共（共 1 14 4 分）分）化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡 362022 年 4 月 16 日，中国空间站的 3 名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理 CO2的一种重要方法是对 CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： 固态胺吸收与浓缩 CO2在水蒸气存在下固态胺吸收 CO2反应生成酸式碳酸盐 （放热反应） ，再解吸出 CO2的简单方法是 。 CO2的加氢甲烷化 H2还原 CO2制 CH4的反应如下：
21、 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（放热反应） 有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 （写一种） 。 37NO2（红棕色）和 N2O4（无色）之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量 N2O4气体充入体积为 2L 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 T。 该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量 （填“”、“”或“=”）生成物的化学键形成要放出的能量。 下列可以说明该反应达到平衡的是 。 Ac(N2O4)c(NO2)12 Bv正(N2O4)2v逆(NO2) C容器内气体的颜色不再变化 D混合气体的压强不再变化 在温度为 T 的条件下，向该恒容密闭容器中充入 0.04molL1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示: i. 在图中画出 016min 时间段内， c(N2O4)随时间的变化曲线。 ii. 14 四个点中，v正v逆的点有 。 iii. 反应进行到 16min 时，N2O4的转化率 是 %。
