1、第 1 页 共 6 页行知中学行知中学2020届高三届高三化学（等级考）化学（等级考）调研调研卷卷（满分（满分100分分时间时间60分钟）分钟）2020.3.25可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39I-127一、单选题（一、单选题（40 分）分）1.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是ApH6的某物质的水溶液B加酚酞后显无色的溶液C能与金属 Al 反应放出 H2的溶液DH+OH-的任意物质的水溶液2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是A电子云形状不同B能量不同C在同一轨道D自旋方向相同3.下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，还同时
2、存在范德华力的共有几种H2OSiO2C60金刚石石墨I2醋酸ArA6 种B5 种C4 种D3 种4.下列反应产生的气体，通入 Na2SO3溶液不反应的是A铜片和浓硫酸共热BMnO2和浓盐酸共热C Al 和 NaOH 溶液D氯化钠固体与浓硫酸共热5.下列说法不能用元素周期律解释的是A原子半径：AlSiPB与冷水反应的速率：NaMgC向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝D浓硫酸的氧化性强于稀硫酸6.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A实验室可以用排饱和食盐水的方法来收集氯气B由 2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深C高压比常压更有利于合成氨的反应D用热的纯碱溶液洗油污时，
3、去污效果好7.催化加氢可生成 3甲基己烷的是ACH2=CHCHCH2CH2CH2CH3CH3BCH2=CH-CH-CCH3CHCCH3C=CHCH2CH3CH=CH2DCH3CH2CH2CH2C=CH2CH38.浓硫酸的性质有：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性等。蔗糖与浓硫酸混合后产生大量黑色固体和刺激性气味气体的过程中，浓硫酸显示的性质是ABCD9.某含 Na+的溶液中可能含有 NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有第 2 页 共 6 页A取样，滴加
4、硫氰化钾溶液B取样，加氯水和 CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体10.通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：S(s,单斜) + O2(g) SO2(g) +297.16kJS(s,正交) + O2(g) SO2(g) +296.83kJ下列说法错误的是A单斜硫比正交硫的热稳定性好B单斜硫升华为气态时要吸收热量C1mol 正交硫比 1mol 单斜硫所含能量小 0.33kJD将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率11.随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是
5、在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是AN2既是氧化剂又是还原剂BNaN3中 N 元素被还原C还原产物与氧化产物质量之比为 1:15D每生成 16molN2转移 30mol 电子12.现有可逆反应：3A(g)3B(?)C(?) - Q(Q0)。随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是AB 和 C 可能都是固体BB 和 C 一定都是气体C若 C 为固体，则 B 不一定是气体DB 和 C 可能都是气体13.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述
6、正确的是A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14.能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入甲基橙溶液变黄，再加入氯水后黄色褪去15.下面是侯德榜制碱法生产流程的示意图：COOHOHOCOOHCH2第 3 页 共 6 页则下列叙述错误的是AA 气体是 NH3，B
7、气体是 CO2B第步得到的晶体是 NaHCO3C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶16.为除去杂质，括号中选用的除杂剂正确的是A苯中的甲苯（溴水）B乙酸乙酯中的乙酸（NaOH 溶液）C乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）D乙醇中的水（新制的 CaO）17.下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解液的Cu-Zn原电池Cu 为正极，溶液中 SO42-向负极移动B惰性电极电解 CuCl2溶液电子经过负极阴极电解液通过阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生 H2，正极处吸收 O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保
8、护法，可防止钢闸门腐蚀18.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A蘸有浓氨水的玻璃棒置于某浓无机酸的试剂瓶口，有大量白烟，说明该酸为盐酸B向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再滴入有机物 X，加热至沸后无砖红色沉淀，说明 X 中不含有醛基C向 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去，说明 SO2具有还原性D往盛有漂粉精溶液的试管中滴加浓硫酸，产生黄绿色气体，说明浓硫酸有强氧化性19.下列有关 1L 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，加入少量 NaHSO3溶液后，溶液 pH 增大B该溶液中，加入
9、9.75 g Zn 粉充分反应后，若无气体产生，则可析出 2.8g FeC和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ SO42+ Ba2+ 3OHFe(OH)3+ BaSO4D和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ 2IFe2+ I220.向 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得到溶液 M。 若向 M 中逐滴加入盐酸， 产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计 CO2溶解）A若 OB0，则溶液 M 为 Na2CO3溶液B若 OBBC，则形成溶液 M 所发生反应的离子方程式为OHCO2 HCO3C若溶液 M 中 c(NaHCO3)2c
10、(Na2CO3)，则 3OBBCD若溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32和 HCO3，则 OBBCO B CO B C 第 4 页 共 6 页二、综合题（二、综合题（60 分）分）（一一）(本题共本题共 15 分分)下表为元素周期表的一部分。回答下列有关元素和化合物性质的问题：碳氮YX硫Z21. Z 元素在周期表中的位置为_。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。22. 下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，
11、前者的分解温度高d最高价含氧酸的酸性 Y 的比 S 的强23. 右图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是_； 氮原子电子有_种不同运动状态，原子核外有个未成对电子，最外层电子有_种不同的能量。24. NH3的空间构型为_。NH3可以作制冷剂，是因为_。25. NH3常用来生产化肥NH4Cl。 若NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性， 则c(Na+)_c(NH3H2O)(填“，”或“”)。（二二）（本题共（本题共 15 分）分）碘在生产中有着重要应用，它有一定的氧化性，可以将 H2S、H2SO3等氧化；又具有一定的还原性，可以被氧化为碘酸盐。活性炭吸附法是工业提碘的主要
12、方法之一，其流程如下：I含I的卤水(已酸化)NaNO2氧化I2NaOH 溶液I、IO3NaHSO3溶液I2活性炭吸附 I245%H2SO4完成下列填空：26.酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I氧化为 I2，同时生成 NO。写出反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。27.反应发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因_。28.流程中，碘元素经过了 II2I、IO3I2的变化过程，这样反复操作的目的是_。29. 0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题： 加入 BaCl2溶液，无明显现象；若同时加入少量 NaClO 固体，则产
13、生白色沉淀。请结合方程式解释上述现象_。 加入少量固体碘单质，溶液的 pH_（选填：增大、减小、不变），HSO3-的电离平衡_第 5 页 共 6 页移动（选填：向左、向右、不）。30.制得的碘单质含有杂质，为测定其纯度，进行以下实验。准确称取碘单质样品 2.120g，加入水和适量KI 固体（用以增加碘的溶解度）溶解，配成 250mL 待测溶液。取25.00mL待测液， 用0.1000mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O322I+S4O62），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为。重复滴定2 次，测得Na2S2O3溶液平均值为15.80mL。该产品中 I2的纯度为。（保留
14、3 位小数）（三三）（本题共（本题共 15 分）分）31.煤燃烧产生的 SO2是引起酸雨的原因之一。每隔一定时间测定某处雨水样品的 pH：雨水样品 pH 变小的主要原因是。钢铁厂的副产品 SO2多用于制硫酸和石膏等。制硫酸最重要的反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +196 kJ。32.该反应的化学平衡常数表达式为； 如果平衡常数 K 值增大， 对_ (填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。33.判断上述反应已达到化学平衡状态的描述是(选填编号)。a体系的压强不再发生变化b2v正(SO2)v逆(O2)cc(SO2) = c(SO3)dSO3质量不再变化34.右图表示将 2.0
15、 mol SO2和一定量的 O2置于 1 L 密闭容器中， 当其他条件一定时， SO2(g)的平衡转化率随 X 的变化关系，则 X（X1、X2）可以代表的物理量是。35.下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向 CaCO3悬浊液中通入 SO2发生反应的原因。36.已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42；在 0.1mol/L 的硫酸氢钾溶液中大约有 30%的 HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第 2 位的离子是，第 4 位的离子是。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中K+HSO4（填：“增大”、“减小”或“不变”）第 6 页 共 6 页（四）（四）（
16、本题共（本题共 15 分）分）以以 1,3 丁二烯（丁二烯（C4H6）为原料能合成多种四碳二元酸，其线路如下：）为原料能合成多种四碳二元酸，其线路如下：有机物有机物 A 可发生如下转化可发生如下转化(部分反应条件和试剂略部分反应条件和试剂略)：2 个个 G 分子间可脱水形成六元环状酯。分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：37A 中所含官能团的结构简式是_，D 含有的官能团名称是_。38由 E 生成 F 的反应类型是_，B 生成 C 的反应类型是_。39A 的结构简式为_40G 形成六元环状酯的化学方程式为_。41含有相同官能团的 H 的同分异构体有_种，其含有四种不同氢原子，且个数比为 3111的结构简式为_。42根据题目的信息，写出用为原料(其他无机试剂任选)制备 G 的合成路线：_。
