1、1 上海中学上海中学 20212021 学年第二学期末阶段练习学年第二学期末阶段练习 化学试题化学试题 高一高一_班班 学号学号_ _ 姓名姓名_ _ 成绩成绩_ 一、单项选择题 1. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A钢铁腐蚀 B食物腐败 C牛奶变质 D工业合成氨 2. 下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量，且增加单位体积内的反应物活化分子百分数，使反应速率加快的是（ ） A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁
2、制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 4. 下列叙述错误的是（ ） A. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 B. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 H TS 0 的方向进行 C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 5. 右图所示装置，下列表述正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 6. 关于工业
3、合成氨的叙述中，错误的是（ ） A在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行 B温度越高越有利于工业合成氨 C在工业合成氨中 N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本 D及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 7. 下列关于热化学反应的描述中，正确的是（ ） A. 已知： H(aq)OH (aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应 H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJ/mol B. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol， 则： 2CO2 (g)2CO(g)O2
4、(g) H566 kJ/mol C. 两个体积相同的容器中充入等量的 NO2 发生反应： 2NO2 (g) N2O4 (g) H 0 的化学反应一定不能自发进行 8. 某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如右图所示。有关说法错误的是（ ） A. Fe 为负极 2 B. 原电池中发生了吸氧腐蚀的变化 C. 电解池中阳极材料质量增大 D. 电解池中阴极的电极反应式为 Cu2+ + 2e = Cu 9. 反应 AC 分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能 )。下列说法错误的是（ ） A. 三种物质中 B 最不稳定 B. AB 反应的活化能为 E
5、1 C. BC 反应的 H=E4 - E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 10. 依据下图所示关系，下列说法错误的是（ ） A. H2 0 B. 1 mol S(g) 完全燃烧释放的能量小于 2968 kJ C. H2 = H1 - H3 D. 16 g S(s) 完全燃烧释放的能量为 1484 kJ 11. 下列说法正确的是 （ ） 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一；决定化学反应速率的主要因素是浓度；不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 A B C D 12. 少量铁片与足量 100 mL，0.0
6、1 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加 H2O 加 KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10 mL，0.1 mol/L 盐酸 A B C D 13. 已知反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B. 增大压强能使正、逆反应速率都增大，且有利于平衡正向移动 C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或加催化剂都有利于
7、该反应平衡正向移动 14. 利用 CH4可消除 NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在 10 L 密闭容器中分别加入 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示： 下列说法正确的是（ ） 3 A组别中 020 min 内，NO2降解速率为 0.0125molL1min1 B由实验数据可知温度 T1T2 C40min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18 D该反应只有在高温下才能自发进行 15. 利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：C
8、O(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在 2 L 的恒容密闭容器中，按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的 H0，且 P1P2 B. 反应速率：逆(状态 A)逆(状态 B) C. 在 C 点时，CO 转化率为 75% D. B 点时， 测得混合气体总浓度为 0.625 mol/L， 保持温度不变， 向该恒容容器中再充入 CO、 H2和 CH3OH各 0.1 mol，平衡逆向移动 二、综合题 （一）电化学装置在日常生活、工业生产中有着广泛的应用，请回答以下问题。 16. 下列
9、反应在理论上可设计成原电池的化学反应是 (填序号)。此类反应具备的条件是 反应， 反应。 AC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H0 BBa(OH)2 8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3 H2O(l)+8H2O(l) H0 CMg3N2(s)+6H2O(l) = 3Mg(OH)2(s)+2NH3(g) H0 D2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H”、“”或“”、“”或“”或“=”）。 27. _(填“快”或“慢”），_。 28. _(填“快”或“慢”），_。 （三）29. _mL， _mL。 30. _ 31. 步骤 ii 现象_； 步骤 iii 现象_。 8 32. _； 33. _。 34. 实验 a 中_， 实验 b 中_。 （四）35. _ （填“放热”或“吸热”或“无法确定”）。_（填序号）。 36. _。 37. _ kJ/mol 。 38. _（填“”或“=”或“”）。_（填“增大”或“减小”或“不变”）。 39. _。 _（填序号）。
