1、2021学年高一第二学期线上期终考试（完卷时间60分钟满分100分）本卷所需的相对原子质量：Na-23 Fe-56Zn-65Al-27Mg-24 H-1 C-12O-16一、选择题（每题只有一个答案每题2分共70分）1.元素性质呈现周期性变化的原因A元素原子核外电子排布的周期性变化B元素原子半径的周期性变化C元素的主要化合价的周期性变D元素的相对原子质量的周期性变化2.创建元素周期表的科学家是A.道尔顿B.门捷列夫 C.居里夫人 D.拉瓦锡3.在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催
2、化剂材料4关于原子结构模型的演变过程，正确的是A汤姆逊原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型B汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型道尔顿原子模型C道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆逊原子模型D道尔顿原子模型汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型5.Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D.X的原子半径小于Y4. 硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是A. 常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B. 硫不溶于
3、水而氯气溶于水C. 跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯被还原为1价D. 跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态7.对于同位素的概念，下列叙述正确的是A质子数相等，化学性质与质量数不同B质子数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数C质子数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D化学性质相同，而质量数与质子数不同8.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘13553I治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 72 B29 C53 D125 9硼有两种天然同位素510B，511B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中510B质量百分含量的判断正确的是A
4、20% B略大于20% C略小于20% D80%10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍,下列判断不正确的A.R元素可以形成RO2型氧化物 B、R元素是较活泼的非金属元素C.R2-具有氖原子的电子层结构 D.R元素最低化合价为一2价11.元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式A.Y3X2B.X2Y2C.X3Y2 D.Y2X312.下列化学用语正确的是A氯分子的电子式 ClClB氯离子的电子式ClC氯离子的结构示意图D质量数为37的氯原子13.分别与氩和氖的核外电子
5、排布相同的离子所形成的化合物是ACaF2BHCl CNa2O DH2O 14.下列化合物中不存在离子键的是A、无氧酸B、碱C、盐D、碱性氧化物15.下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是A、氯化钠不易分解B、液态氯化钠导电C、氯化钠溶于水发生电离D、氯化钠水溶液呈中性16.下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是A、HI和NaI B、NaF和KOH C、Cl2和HCl D、F2和NaBr17.在下面的物理性质中：银白色金属；延展性；传热性；导电性；被磁铁吸引。其中金属都具有的是ABCD18.下列关于金属元素性质的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正
6、化合价C金属元素在不同化合物中化合价一定不同D金属元素的单质在常温下都是固体19.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应20.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是 A饱和NaCl溶液B稀NaHSO4溶液 CMgSO4溶液 DCuSO4溶液21.将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为 A4.6B7.
7、6C8D1022.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤23.常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是A稀硫酸B浓硫酸C硫酸铜D硫酸铝24.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是AFe3O4BCuSCFeCl3DNa2O225.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A金属活动
8、性及冶炼的难易程度 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量26.以下金属的冶炼（“”前为原料，“”后为所得的金属），其中最适宜用热还原法冶炼的是MgCl2MgMnO2MnZnOZnHgOHg磁铁矿FeNaClNaABCD27.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰28.对于合金的说法，不正确的是A合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D常见的铜合金是青铜和黄铜29.制备金属氯化物时，
9、常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl330.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是AK+、Cl-、HCO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-CCa2+、Fe2+、Na+、NO3- DBa2+、Cl-、Na+、CO32-31.下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是ANa2CO3BNaHCO3CCaODNaOH32.根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
10、B在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少33.两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是FeZnAlMgABCD34.已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A3种 B6种 C9种 D12种25.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为A
11、111 B1314C1614 D212二、综合分析题（共30分）1.下表为元素周期表一部分，请参照元素-在表中位置，用化学用语回答下列问题：（1） 写出的原子结构示意图和周期表里的位置，。（2） 、的原子半径由大到小顺序为。（用元素符号回答）（3） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（用化学式回答）（4） 的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式。（5） 元素与元素形成化合物中，化学键类型。（6） 元素形成的单质和元素形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：，现象是生成物的电子式：。2某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与反应的化学方程式。(2)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系是_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质是。
