1、2022年黑龙江省大庆市九年级（五四制）下学期酸碱盐专题一选择题（共19小题）1有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色2向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A一定显红色B可能仍为紫色，也可能显红色C一定显无色D可能显蓝色3下列归纳和推理，你认为合理的是（）A氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质
2、一定是氧化物B离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液D盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类4推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性B离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子C氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应5下列图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（）A氢氧化钠溶液加水稀释B一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的
3、变化关系C一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸6如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸B是向硫酸中加水，溶液pH的变化C是向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化D是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化7下列说法不正确的是（）A浓硫酸溶于水放出大量的热B浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小C浓硫酸置于空气中溶质质量增加D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾8小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（）A两瓶酸
4、溶液质量都减小B两瓶酸溶液质量都增大C两瓶酸中溶质的质量分数都减小D两瓶酸中溶质的质量分数都增大9用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图表示的是该实验的设计方案，图中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（）A曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压10现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示
5、。以下说法正确的是（）滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bgmcg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH7在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变ABCD11t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH7关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t，观察浑浊是否消失B取适量浊液，
6、过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验12向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）ABCD13如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）A若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B若X是稀盐酸，b可能是氧化铁C若X是稀硫酸，c不可能是单质D若X是稀硫酸，d不可能是单质14下列说法和判断合理的是个数有（）实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视
7、读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%氢氧化钠能与油脂反应，所以可以用来除油污要增大氧气在水中的溶解度可以降低温度金刚石完全燃烧生成二氧化碳将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中至少有两种阳离子A1个B2个C3个D4个15a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法Ba的溶解度随温度的升高而增大Ct2时a的溶解度大于b的溶解度Dt1时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等16下列实验方案能达到实验目的的是（
8、） 选项实验目的实验方案A鉴别H2和CH4点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯B鉴别钾肥K2CO3和K2SO4取样，加水溶解后分别加入足量盐酸C除去CO2气体中的少量CO通入足量O2，点燃D除去KNO3溶液中混有的NaCl加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤17某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与所加Ba（OH）2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（）A原溶液中一定不含Na2SO4B原溶液中一定含有HClCb点溶液中只含一种溶质D对应溶液的pH：abc18取等质量的Na2CO3和NaHCO3
9、固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系B反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小C反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等D反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等19化学实验室要从M、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图：根据如图信息，某小组几位同学得出如下结论：小张：四种金属的活动性为：ZnMCuAg小玉：M能与盐酸反应生成X小明：滤液B的质量一定大于滤液
10、A小红：固体丙的质量可能小于甲小强：固体化合物乙中一定含有M小夫：滤液C可能显蓝色，也可能显无色上述说法正确的个数有（）A2B3C4D5二、多选题（共1小题）20盐酸在水溶液中能完全解离为H+和Cl。二元弱酸H2A在水中部分解离出H+、HA、A2，溶液中微粒的含量（X）与溶液的pH关系如图。下列叙述正确的是（）A向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成两种盐BpH1.2时，H2A和HA的含量相同C随着溶液pH增大，HA的含量先增大后减小DpH2.7时，溶液微粒含量A2HAH2A三、填空题（共7小题）21如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。（1）40时，向烧杯中加入100g水和40g KNO3
11、固体配成溶液，再冷却到10，烧杯中析出的固体的质量为 g。（2）在60时，分别取Xg NaCl和Xg KNO3固体进行如图2的实验。加入甲烧杯中的固体是 （填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是 。（3）下列说法不正确的是 。A.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10，所得溶液溶质质量分数甲乙22膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨
12、松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。【查阅资料】氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+CO2+NH3。.探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）【实验步骤与现象】打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。【实验分析】（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 。（2）装置C中碱石灰的作用是 。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。【实验反思
13、】（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到 现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是 。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 。（6）若没有装置H
14、，会造成测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。23已知某铁锈中只含有Fe2O3nH2O和Fe两种成分。某探究小组利用含有少量CO2和CO的混合气体来测定铁锈样品中各成分的含量和n的值，准确称量质量为m的样品置于硬质玻璃管中，进行如图所示的实验（已知Fe2O3nH2O受热时会先失去结晶水，装置气密性良好，试剂足量，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体氧化物），部分实验步骤如下：.检查装置的气密性后，通入混合气体一段时间；.点燃C处酒精灯，加热样品；.完全反应后停止加热，继续通入混合气体一段时间至玻璃管冷却到室温；.再次称量玻璃管中的固体、装置D的质量，得到固体的质量为m1，装置D增重的质量为m2
15、。回答下列问题：（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 。A氢氧化钠溶液、澄清石灰水B氢氧化钠溶液、浓硫酸C浓硫酸、氢氧化钠溶液D浓硫酸、澄清石灰水（2）实验中，C装置的现象是 ，写出发生该现象的反应的化学方程式 ，E装置的作用是 。（3）通过实验数据，可计算出样品中Fe2O3nH2O的质量分数为 （用含m、m1、m2的代数式表示）（假定该条件下铁和水不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。（4）在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）。a缺少洗气瓶Bb缺少装置Ec剩余固体固体中含有少量Fe2O3nH2O24为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实
16、验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量为 g。（精确到0.1g）（2）所用稀盐酸的溶液质量分数。（精确到0.01%，写出计算过程）25某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作1的名称是，滤渣a的主要成分是 。（2）步骤中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 ；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，
17、则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、 、玻璃棒、试剂瓶。（3）步骤中，使用足量H2O2的目的是 。（4）步骤中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是： pH8.1。26废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中100铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该
18、批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为 g；（2）样品中铜元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。27某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：已知，步骤1中无明显现象；请回答下列问题：（1）这包固体中一定不存在的物质是 ；（2）写出步骤2中产生白色沉淀A一定发生反应的化学方程式 。（3）步骤4所得红色溶液D中一定含有的溶质是 。（4）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中一定含有的溶质是 。
