1、第 1 页，共 3 页 化学 一、单选题（本大题共 20 小题，共 80.0 分） 1. 等质量的铜分别与足量的下列物质反应，生成的气体在相同条件下体积最大的是（ ） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 2. 化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是 A. 燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。 B. 常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸,因为铁、铝与浓硝酸常温下不反应。 C. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。 D. SO2和氮氧化物对环境有很大危害，如 SO2是造成光化学烟雾的罪魁祸首。 3. 下列实验操
2、作、现象和解释或结论均正确的是（ ） 4. 如图所示是一种综合处理 SO2废气的流程，若每步都完全反应下列说法正确的是( ) A. 溶液 B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶 液 C 中是否含有 Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3+O2SO42- D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 5. 下列说法正确的是（ ） A. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C. 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 6. 浓 HNO3跟下列物
3、质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ） A. CuO B. FeO C. C D. CaCO3 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 a中物质 b 中物 c中的 d 中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO H2O C 硫酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 8. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( ) A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C.
4、 欲除去 NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. CCO2COCO2 B. Na2SO3SO2H2SO3 C. CaCO3CaCl2Ca（ClO）2 D. N2NOHNO3 10. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为 18 mol L1)为 50 ml。下列有关判断正确的是( ) A. 装置 B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 SO2 B. 装置 C为安全瓶，防止装置 D中的液体倒吸入装置 B中 C. 品红溶液可检验生成的 SO2， 碱
5、性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 D. 充分反应后，被还原的硫酸少于 0.45 mol 实验操作 现象 解释或结论 A 将铝片分別加入浓 HNO3和NaOH浓溶液中 NaOH浓溶液中的铝片溶解 铝不与浓 HNO3反应 B 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 C 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近 有白烟生成 浓硝酸具有强氧化性 D 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 SO42- 第 2 页，共 3 页 11. 利用 N2NH3NONO2HNO3这一过程制备 HNO3， 有关上述各物质的叙述不正确的是 A
6、. 工业固氮的常用方法是用 N2和 H2合成 NH3 B. 加热 NH4Cl 固体制备 NH3的方法是不可取的 C. 可利用 Cu 与硝酸的反应将 N元素转化为 NO D. NO2溶于水生成硝酸，故 NO2属于酸性氧化物 12. 下列叙述中正确的是（ ） 易液化， 液氨常用作制冷剂 可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 所有的氮氧化物均易溶于水 铵盐受热分解一定都会产生氨气 可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 A. B. C. D. 13. 将装有、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为 40mL，则混合气体中和 NO的体积比是 A. 5：3 B
7、. 2：3 C. 1：1 D. 2：1 14. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是( ) A. 二氧化碳：、 B. 氨气：、 、 C. 氯化氢：、 、 D. 氯气：、 15. 38.4gCu 跟适量的浓 HNO3 反应，Cu 全部反应后共收集到气体 22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的 HNO3 的物质的量比( ) A511 B611 C56 D65 16. 标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之
8、比为 ( ) A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15:12:10 D. 无法计算 17. 下列实验方案最合理的是( ) A. 制备并收集 Cl2B. 制备氨气 C. 制备并收集 NO2气体D. 制备氧气 18. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（ ） A. Cu+HNO3（浓）Cu（NO3） 2 B. Cu+HNO3（稀）Cu（NO3） 2 C. CuCuOCu（NO3）2 D. CuCuSO4Cu（NO3）2 19. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A. 向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： B. 铜片与浓硝酸：
9、C. 氯化铵浓溶液跟浓 NaOH溶液混合后加热： D. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH溶液混合后加热： 20. (压轴题)将一包由 Cu、Cu2O和 CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与 H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了 6.4g；向另一份混合物中加入800mL HNO3溶液恰好完全反应生成 Cu（NO3）2和 NO（假设不产生其他还原产物），这些 NO和 3.36L O2（标准状况）混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成 HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为( ) （O的原子量：16） A. B. C. D. 第 3 页，共 3 页 二、填空题（本大题共 1
10、 小题，每空 5 分共 20 分） 21. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。 （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 _。 （2）中两次用到品红溶液，其中 B的作用是 。 汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (3)NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式：_。 (4)汽车尾气中的 CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出 NO被 CO 还原的化学方程式：_。 (5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO5N26H2O，8NH36NO27N212H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将 3.0LNO和 NO2的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO和 NO2的体积之比是_。
