1、高二期末适应性考试（化学）高二期末适应性考试（化学）可能用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32V-51Cr-52Fe-56选择题（共选择题（共 42 分）单项选择题：本题包括分）单项选择题：本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.敦煌壁画精美绝伦，部分历经千年色彩依然，其中红色颜料来自天然矿物赭石（主要成分为 Fe2O3） 、朱砂（主要成分为 HgS）和铅丹主要成分为 Pb2(PbO4)等。下列说法不正确的是（）A.HgS 属于盐类B.赭石颜料不易被空气氧化C.Pb2(PbO4)中 Pb
2、的化合价一定为+2 和+3D.保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度2.O2F2是 一 种 极 强 的 氧 化 剂 和 氟 化 剂 ， 可 用 于 制 取 氧 正 离 子 盐 ， O2F2可 以 发 生 如 下 反 应 ：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A.SF6中所有原子均满足 8 电子结构B.O2F2的结构式为 F-O-O-FC.基态 S 原子的价层电子排布式为 1S22S22P63S23P4D.NaClO 水溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）A.SiO2硬度大，可用于制
3、光导纤维B.ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料阅读下列资料完成 47 题：氨气是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上用氨气制造氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。氨气有还原性，在高温时会分解成氮气和氢气。利用氨气制备硝酸主要涉及以下反应：4NH35O2=催化剂4NO6H2O；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；4NO2(g)+O2(g)+2H2O(l)4HNO3(aq)4.铜作催化剂，F2与过量的 NH3反应的化学方程式为 4NH3+3F2=CuNF3+3NH4F，NF3为三角锥形分子。下列有关说
4、法正确的是（）A.NF3中 N 原子采用 sp2杂化B.NF3和 NH4F 中所含化学键类型完全相同C.从电负性角度判断，NF3中的化学键键角比 NH3小D.NF3相对分子质量比 NH3大，则 NF3的沸点比 NH3高5. 用下列仪器或装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是()A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和乙醇C制备无水氯化镁D实验室制备 SO26.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理如图所示。下列说法错误的是（）A.上述合成氨的过程属于氮的固定B.该过程中，LDH 降低了反应的活化能C.该过程有极性键、非极性键的断
5、裂和生成D.高温高压的条件有利于提高氨的产率7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13，X 的原子半径比 Y的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8.由绿矾（FeSO47H2O）制备三草酸合铁酸钾晶体32423KFe C O3H O的流程如下下列说法正确的是（）A.“溶解”时加硫酸的目的是抑制 Fe
6、2+水解B.将“沉淀”所得的 FeC2O4加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含 C2O42-C.“氧化”过程中 H2O2被还原为 O2D.隔绝空气加热32423KFe C O3H O，分解产物为 K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2( aq)Cu(s )B. NaCl(aq )NaHCO3(s )Na2CO3(s )C.Fe(s)Fe2O3(s )FeCl3(aq)D. SiO2(s)SiCl4(1)Si(s )10.某科研小组进行如下的实验探究实验 1：向洁净的试管里加入 2mL10%的
7、 NaOH 溶液，滴入 45 滴 5%的 CuSO4溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生，再加入 2mL10%的葡萄糖溶液，加热，观察到有砖红色沉淀产生。实验 2：向洁净的试管里加入 2mL5%的 CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水，观察到有蓝色絮状沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐消失，观察到溶液变成深蓝色。下列说法不正确的是（）A.实验 1 和 2 中观察到的蓝色絮状沉淀均为 Cu(OH)2B.步骤 2 中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C.步骤 1 中产生砖红色沉淀说明葡萄糖具有还原性D.实验 1 中的砖红色沉淀的晶胞如图所示，该晶胞中有 2 个 Cu 原子11.化合物 Y（香柑内酯）具有抗菌、抗
8、血吸虫、降血压等作用，可由化合物 X 在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（）A.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内B.由 X 生成 Y 的反应为氧化反应C.1 个 Y 分子与2Br的四氯化碳溶液加成产物分子中最多含有 5 个手性碳原子D.X、Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色12.近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.Ni-YSZ 电极连接电源的负极B.Ni-YSZ 电极的电极反应为 CH4+2O2-CO2+2H2C.反应过程中，CO32-的总量基本不变
9、D.理论上每生产 11.2LH2，电路中转移 2mole-13.室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知 Kal(H2SO3)=1.510-2，Ka2(H2SO3)=210-7下列说法正确的是（）A.实验 1 中，可计算出 5c(NH4+)2c(SO32-)B.实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+)c(SO32-)Ksp(CaSO3)C.实验 3 中发生的离子反应方程式为：HSO3-+OH-H2O+SO32-D.实验 4 中说明氯气溶于水显酸性14. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应 I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)Hl
10、=-164.7kJmol-1反应.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Hl=+41.2kJmol-1反应 III.2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g)Hl=-247.1kJmol-1向恒压、密闭容器中通入21molCO和24molH，平衡时4CH、CO、2CO的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A. 反应在 a 点的平衡常数222c COK=cHc(CO)B. 图中曲线 B 表示平衡时2n CO随温度的变化关系C. CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l) 的H-205.9kJ/molD. 在低温条件下，可同时提高 CO2平衡转化率和 C
11、H4的平衡产率非选择题（共非选择题（共 58 分）分）15.（14 分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为22VOH Ox、Cr(OH)3及少量的 SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 Na2Cr2O7的工艺流程如下：已知：“酸浸”后22VOH Ox转化为 VO2+；Cr(OH)3的spK近似为311 10；有关物质的溶解度（g/100gH2O）如下表所示：实验实验操作和现象1把一定量的 SO2通入氨水，测所得溶液 pH=72向 0.lmolL-lNa2SO3溶液中加入一定量的 CaCl2溶液，使亚硫酸根离子完全沉淀3向 0.10molL-1NaHSO3溶液中滴入等浓度
12、等体积的 NaOH 溶液4把少量氯气通入 Na2SO3溶液中，测得溶液 pH 变小温度/20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）若“含 Cr3+净化液”中 c(Cr3+)=0.lmolL-l， 则“水解沉钒”调 pH 应不超过_。（2） “溶液 1”中含 CrO2-，加入 H2O2后发生反应的离子方程式为_。（3）氧化水解沉钒过程中可以选择多种氧化剂，如 NaS2O8、H2O2等，下图是温度对 NaS2O8、H2O2氧化水解沉钒率的影响。由图可知，试剂 X 应选择_进行“氧化
13、” ，原因是_。使用该氧化剂是应选择的适宜温度是_，原因是_。（4）上述流程制取的重铬酸钠（Na2Cr2O7）样品通常含有一定的杂质，可用以下方法测定其纯度：称取重铬酸钠样品 2.2g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入 10mL2molL-1H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，再加入几滴淀粉指示剂，用 0.1200 molL-1NaS2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） ，共用去 NaS2O3标准溶液 40.00mL，求所得产品中的重铬酸纳的纯度。 （设整个过程中其它杂质不参与反应。写出计算过程）1
14、6.（15 分）化合物 G 是合成某种植物杀菌剂的关键中间体，其合成路线如下：（1）AB 的反应类型为_。（2）已知 CD 的反应类型为加成反应，则有机物 X 的结构简式为_。（3）AlCl3易形成二聚物 Al2Cl6，Al2Cl6的杂化轨道类型为_。（4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有两个六元环结构，能使溴的 CCl4溶液褪色；能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有 6 种不同化学环境的氢原子。（5）E 含有手性碳原子的数目为_。（6）设计以、C2H5OH 为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任
15、用，合成路线示例见本题题干） 。_17.（15 分）化合物 F 是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：（1）C 中的含氧官能团名称为和。（2）AB 的反应类型为。（3）D 的分子式为 C15H18O6，写出 D 的结构简式：。（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分构异体的结构简式：。能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（5）请写出以 CH2= CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18.（14 分）合成氨是目前
16、人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。(1) 直接常压电化学合成氨以纳米 Fe2O3作催化剂，H2O 和 N2为原料制备 NH3。其工作原理如图 1 所示： 阴极的电极反应式为；阴极的镍合金制成筛网的目的是。 电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 NH3中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。图 1(2) 一定条件下，哈伯博施合成氨反应历程中的能量变化如图 2 所示。合成氨反应的热化学方程式为。 生成 NH3的历程中， 速率最慢的反应的化学方程式为。(3) 科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂 Fe1xO 的催化活
17、性与其中n（Fe2）nFe3的关系如图 3 所示，则 x(用分数表示)。(4) H2在铁表面很容易解离成 H 原子，而 N2在铁表面较难解离。为研究哈伯博施合成氨反应中与 H 直接反应的是 N2还是 N，德国化学家格哈德埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的 N2，再向其中不断通入 H2，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图 4 所示。图 4图 4 中 M 的电子式为。化学参考答案化学参考答案1.C2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.A9.A10.D11.B12.C13.C14.C15.（15 分） （1）4（2 分）（2）222
18、2423H O2CrO2OH2CrO4H O（3 分，反应物生成物对但未配平得 1 分，全对则 3 分）（3）NaS2O8（1 分）沉钒率更高且铬损率更低。 （2 分）70（1 分）70时沉钒率已经很高，温度太低则水解沉钒速率慢（1 分） ，温度太高则能耗增大或铬损耗增大（1 分） 。（4）95.3%（算出硫代硫酸钠 1 分，算出重铬酸根离子 1 分，95.3%1 分，共 3 分）16.（1）2 分（2）2 分（3）1 分（4）3 分（5）2 分（6）5 分（1）取代反应（2）（3）3sp（4）或（5）2（6）17. (15 分)(1) 醚键(1 分)酯基(1 分)(2) 取代反应(2 分)(3)(3 分)(4)(5)(5 分)18. 14 分(1) N2 6e6H2O=2NH36OH(2 分)增大接触面积，加快氨气产生的速率(2 分) (0.5，0.75)(2 分)(2) N2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H92 kJmol1(2 分)N*3H*=NH*2H*(2 分)(3) 1/19(2 分)(4)(2 分)
