1、2022届高三化学一轮复习人工固氮-合成氨必刷卷一、选择题（共16题）1下列属于人工固氮的化学反应是（）AN2与H2在一定条件下合成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3被O2氧化成NO和H2OD由NH3制备化肥NH4HCO32下列反应起了氮的固定作用是（）AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNH3经催化氧化生成NOCNO与O2反应生成NO2D由NH3制碳铵或硫铵3自然界中氮的循环如图所示。下列说法中，不正确的是（）A工业合成氨属于人工固氮B在氮的循环中不涉及氧化还原反应C雷电作用下N2与O2发生了化学反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化4下列说法错误的是（）A可用作食品添加剂B氮
2、的固定是将转化成含氮的化合物C过量Fe和在加热条件下反应生成D浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处5下列转化过程属于氮的固定的是（）A氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体B氨的催化氧化C工业上用N2和H2合成氨DNO遇到空气变为红棕色6一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（）AFeCl2BSO3CNH3DHClO7下列不能由单质直接化合得到的是（）ANOBSO2CNH3DCuS8工业合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知氨的平衡产率随温度的升高而降低。假设反应在恒温密闭容器中进行，下列说法不正确的是（）A该反应是最重要的人工固氮途径B使用催化剂能大大提
3、高生产效率C当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡状态D通过调控温度，可提高原料的平衡转化率，且温度越低，生产成本越低9化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A可用于杀菌消毒B、NO、可形成酸雨C化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济D“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程10下列物质不能通过化合反应制备的是（）AH2SO4BFe(OH)2CNH3DNaHCO311下列反应起到了固氮作用的是（）A工业上N2与H2在一定条件下合成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3被O2氧化成NO和H2OD由NH3制备化肥NH4HCO312关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（）A上述所有反
4、应都是氧化还原反应B路线是工业生产硝酸的主要途径C氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2D路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径13属于人工固氮的是（）A用N2和H2合成氨B闪电将空气中N2转化为NOC用NH3和CO2合成尿素D豆科植物的根瘤固氮14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)DN2(g)NH3(g)NO215在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ABCD16中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于L
5、DH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（）A该过程中没有非极性键的断裂与生成B氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3二、非选择题（共4题）17工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_。(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaN
6、O2+H2ONH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O配平NH3还原法的化学方程式_。以上两种方法中，符合绿色化学的是_。某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_。18工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：(1)合成氨反应的化学方程式是_。(2)NH3与O2制取NO的化学反应方程式_。(3)下列说法不正确的是(选填序号字母)_。a氮气可用作保护气b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸
7、药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_。 NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 =2NaNO2+ H2ONaOH + NO2 _ + NaNO2 + H2O(填化学式，不需要配平方程式) 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：( 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)i.根据上图得知_(填字母)。a NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大bNO2含量越大，氮氧
8、化物的吸收率越大ii.当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_。19氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是_。（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：_，_。（3）设备B的名称是_，其中m和n是两个通水口，入水口是
9、_（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因_。（4）设备C的作用是_。（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是_。20已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：X_ Y_Z_
10、 W_（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染。参考答案1A2A3B4C5C6C7D8D9C10B11A12C13A14C15B16D174NH3+5O2=4NO+6H2O 可使NO循环利用，全部转化成HNO3利用余热，节约能源 8NH3+6NO2=7N2+12H2O NH3还原法 53.1% 18 d 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染 NaNO3 b H2O2具有氧化性，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大19该反应是可逆反应，反应不完全。 C+H2OCO+H2 CH4+H2O CO+3H2冷却塔（或冷凝器） n 高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好将液氨与未反应的原料气分离在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行节能减排，降低了设备要求20H、1s1 C、1s22s22P2 N、1s22s22P3 O、1s22s22p4氮的氧化物
