1、西安中学2021-2022学年度第一学期期中考试高二化学一、选择题1. 下列说法中错误的是A. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B. 发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C. 石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D. 太阳能、氢能、风能属于清洁能源2. 下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 HCl在水溶液中的电离A. B. C. D. 3. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确
2、的是A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC. 氧分子的活化是C-O的断裂与O-O键的生成过程D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂4. 反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：A. 容器内的温度不再变化B. 相同时间内断开HH键数目和生成NH键数目相等C. 容器内的压强不再变化D. 容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=1325. 在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强
3、为开始时的1.6倍。下列说法错误的是A. 压缩容器，颜色加深B. 在平衡时体系内含0.04molC. 以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（Ls）D. 平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率6. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol
4、L17. 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅B. 对平衡体系增加压强使颜色变深C. 反应CO2+NOH0升高温度使平衡向逆方向移动D. 合成氨反应：2NH3，H0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L。下列分析不正确的是A. 乙烯气相直接水合反应的H0B. 图中压强大小关系为p1p2p3C. 图中a点对应
5、的平衡常数K=D. 达到平衡状态a、b所需要时间：ab9. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n 0D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变10. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.Imol/L醋酸的p
6、H比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大A. B. C. D. 11. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2。若向H2S溶液中A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小12. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正
7、确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=713. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 向等体积的中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：B. 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH-)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：D. V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH=7，则V1V214. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下
8、，下列操作一定会使测定结果偏高的是A. 碱式滴定管未用标准碱液润洗B. 酸式滴定管未用待测盐酸润洗C. 滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水D. 滴定前仰视读数，滴定后平视读数15. 常温下，现有等体积、等pH的、HCl、的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体职分别为、，则三者的大小关系正确的是A. B. C. D. 16. 部分弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11下列说法正确的是( )A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+COB. 2
9、5时，a mol/L的HCOO溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则C. 中和等体积、等c(H+)的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者小于后者D. HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少二、非选择题17. 现有下列物质：铜；CO2；稀硝酸；CH4；硫酸溶液；NaOH固体；氨水；NH3；NaHCO3固体；NaCO310H2O晶体；BaSO4；冰醋酸（1）上述物质可导电的有_(填编号，下同)；（2）属于强电解质的有_，属于非电解质的有_。（3）写出除水垢的离子方程式_。（4）25，将pH=12的的水溶液a L与pH=1的b L混合(忽略混合后溶液体积的变
10、化)，若混合后溶液的pH=1l，则a：b=_。（5）25时，pH=4的中水的电离程度_pH=10的的水溶液中水的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)。18. 某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作次E检查滴定管否漏水F取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填
11、空：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_。（2）操作中应该选择图中滴定管_(填“甲”或“乙”)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_(精确至0.0001)。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_A锥形瓶洗净后用待测液润洗B碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗C滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出D达到滴定终点时，仰视读数E碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点
12、时发现气泡F锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。终点时用去的，溶液。：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式_。：判断滴定终点的现象是_。：计算血液中钙离子的浓度为_。19. 请回答下列问题：（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒。_熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体
13、。_（2）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。_发射卫星时可用肼(N2H4)燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJ/mol 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。_（3）在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度
14、为0.6mol/L。则：用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_。达到平衡后A的转化率为_。平衡混合物中B的浓度为_。20. 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I. ；II. ；III. ；回答下列问题：（1）=_(用、表示)；K3=_(用K1，K2表示)（2）反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，的数值范围是_(填标号)。A. B. C. D. （3）一定条件下，只发生反应I，原料初始组成，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)；则CO2的转化率为_。（4）不同压强下，按照投料，实验测定CH3OH的平衡产率(CH3OH的平衡产率)随温度的变化关系如下图所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_ (填标号)。A低温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D高温、高压
