1、 1控江中学 2024 届高一第二学期化学学科期末考试试卷 班级： 姓名： 学号： 得分： 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 考生注意： 1、试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、学号。选择题直接在选择题直接在“家长园家长园”平台答题卡作答，其平台答题卡作答，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置，否则一律不得分。 一、选择题（只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分） 1有关合金的说法正确的是 A熔点通常
2、高于组成金属 B一般具有特殊的性能 C硬度通常小于组成金属 D用途没有单一金属广 2工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关无关的是 A铝还原性较强 B铝相对锰、钒较廉价 C铝能形成多种合金 D反应放出大量的热 3下列物质所属晶体类型分类正确的是 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 A 干冰 石墨 水晶 铁 B 足球烯 金刚石 食盐 固态汞 C 氯化铯 碳化硅 明矾 氯化镁 D 固态氨 生石灰 烧碱 铝合金 4下列变化过程有可能不涉及有可能不涉及氧化还原反应的是 A漂白 B固氮 C 钝化 D燃烧 5比较等物质的量的金属铝和铁分别与足量的水反应，正确的是 A反应条件相同 B反
3、应产物类别相同 C转移电子的数目相同 D反应类型相同 6下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 C化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的经济效益 7将一小块钠投入盛有 5mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A溶液底部有银白色物质生成 B有气体产生 2C钠熔成小球浮在液面上四处游动 D溶液变浑浊 8对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g),下列表示反
4、应速率的关系中正确的是 A3v(C)=2v(B) B3v(B)= v(A) Cv(B)=v(C) Dv(A)=2v(C) 9某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是 A使用了合适的催化剂 B反应物的浓度一定降低 C正反应速率一定增大 D达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 10反应 3A(g)2B(g)C(g)（放热反应）的反应速率随时间变化如图所示，在 t1、t3、t4、t5时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 At2t3阶段，A 的转化率最小 Bt3时，改变的条件一定是使用了催化剂 Ct5时，改变的条件一定是升高了温度 Dt6t7阶段，C
5、的百分含量最大 11臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A催化过程中反应均为放热反应 BClO 是该反应的催化剂 C经过催化过程，反应热效应不变 D该转化过程总反应为 2O3=3O2 12 向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液， 立即封闭罐口， 易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 ACO2+2OH=CO32+H2O BAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 C2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2 DAl3+4OH=Al(OH)4 13 已知 2NO2N2O4， 将一定量的 NO2充入注射器
6、中后封口， 下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 Ab 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 Bc 点的状态操作是拉伸注射器 Cd 点：v(正)v(逆) Da、b、c、d 对应的状态都是平衡状态 14向含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的混合溶液中，加入过量 Na2O2固体，充分反应后再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa+ BFe2+ CFe3+ DAl3+ 15100mL 3 molL-1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向
7、反应物中加入适量的 AKNO3溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4溶液 316如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现 AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是 A该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B铁棒 AB 段是负极，BC 段是正极 C铁棒 AB 段电极反应为 O2 + 2H2O+ 4e = 4OH D产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同 17 利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为： CO2 + 2H2O = CH4 + 2O2， 装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电子从铜电极经负载流向氮化镓电极 B.
8、该装置将太阳能转化为电能和化学能 C. 氮化镓电极上电极反应式： 2H2O4e =4H+ + O2 D. 向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率 18如图表示反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3(g)(放热反应)的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是 At1时只减小了压强 Bt1时只降低了温度 Ct1时只减小了 NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 Dt1时减小 N2浓度，同时增加了 NH3的浓度 19向 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得到溶液 M，因 CO2通入的量不同，溶液 M 的组成也不同。 若向 M 中逐滴加入盐酸， 产生的气体体积 V(CO2)与
9、加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计 CO2溶解） A若 OB0，则溶液 M 为 Na2CO3溶液 B若 OBBC，则形成溶液 M 所发生反应的离子方程式为： OHCO2 HCO3 C若溶液 M 中 c(NaHCO3)2c(Na2CO3)，则 3OBBC D若溶液 M 中大量存在的负离子为 CO32和 HCO3，则 OBBC 20某样品 A 只含铁、氧两种元素，高温时样品 A 与足量的 CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品 A 质量相等。如果 A 中只含两种物质，则A 中一定含有 AFe BFeO CFe2O3 DFe3O4 O B
10、 CO B C v正正 0 t1 t2 4二、 （本题共 20 分） 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。 21 研究表明26Al 可以衰变为26Mg， 下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。 A比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 22国产 C919 飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与该应用无关的是 A密度小 B能导电 C抗腐蚀性能强 D硬度大 23Al2O3、MgO 和 SiO2都可以制耐火材料， 其原因是 。
11、AAl2O3、MgO 和 SiO2都不溶于水 BAl2O3、MgO 和 SiO2都是白色固体 CAl2O3、MgO 和 SiO2都是氧化物 DAl2O3、MgO 和 SiO2都有很高的熔点 24工业上用电解 Al2O3的方法获得铝单质，若反应中有 0.6mol 电子转移，则在 极（选填“阴”或“阳”）可得金属铝的质量为 克。 25氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_(用化学方程式结合简明语言说明)。 26AlN 是一种高性能陶瓷材料，高碳热还原制备 AlN 的总反应化学方程式为（未配平） ： Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)= AlN(s)+
12、CO(g) 配平化学方程式，并在上式中标出电子转移数目和方向。 上述反应中， 部分元素原子可形成具有相同电子层结构的简单离子具有相同电子层结构的简单离子， 这些简单离子的半径由大到小的顺序是 。 27已知 AlN 遇水缓慢水解，生成白色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。为回收 AlN 中的铝元素，工业常在 90下对 AlN 进行水解，对应化学反应方程式为_ ； 采 用90 代 替 常 温 进 行 水 解 的 理 由 是_。 28 达喜是常用中和胃酸的药物。 其主要成分是铝和镁的碱式盐(Al)a(Mg)b(OH)c(CO3)d。取一定量该碱式盐，加入 1.0 molL-1盐酸使其溶解，当加
13、入盐酸 85mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 90 mL 时正好反应完全，该样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。 三、（本题共 9 分） 无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备。流程如下图所示： 已知：AlCl3、FeCl3 分别在 183、315时升华；FeCl2的熔点为 672。 Fe和少量和少量FeCl2 碳氧化物和残余碳氧化物和残余 Cl2 529AlCl3属于_ (选填“强”、“弱”)电解质。AlCl3晶体类型为 。 30 写出氯化炉中 Al2O3、 Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式_，
14、制取 1 mol AlCl3，至少至少要消耗碳_mol。 31向升华器中加入少量 Al 粉，其作用是 。 32700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。 A低于 183 B介于 183和 315之间 C高于 315 四、 （本题共 15 分） 氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时，发生反应：4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)。 完成下列填空: 33 若反应在恒容密闭容器中进行， 能说明该反应已达到平衡状态的是_ （选填编号） 。 A
15、(NO2)= 2 (NO) BNO2和 NO 的物质的量之和保持不变 C混合气体密度保持不变 Dc(NO2)c(NO)c(Cl2)= 421 上述反应可以视作分两步进行： （） （）2ClNO(g)2NO(g) +Cl2(g) （吸热反应） 34反应的化学方程式可能是_； 反应中反应物总键能_生成物总键能（填“”“小于”或“=”） 。 可利用甲烷可消除 NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 在 1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4和 0.90mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间
16、/min 0 10 20 40 50 60 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 回答下列问题： 35组别中，010min 内 NO2的平均降解速率为 v(NO2) = 。 36由实验数据可知实验控制的温度 T1 T2（填“”或“”） 。 37组别中，T2温度下 40min 时 n(CH4)= mol。该反应正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 。理由是 。 38 温度 T1时 CO2物质的量随时间的变化如下图， 在图中画出温度 T2时 CO2物质的量随时间的变化曲
17、线。 n(CO2)/ mol T1 0 反应时间反应时间/min 0.4 6五、 （本题共 16 分） 已知三氯化铁的熔点为 306 ，沸点为 315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 39装置的连接顺序为 a_。 40B 中收集器里盛放冷水的作用是 。 D 中碱石灰的作用是_、_。 41 反应一段时间后熄灭酒精灯， 冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： 固体混合物 加过量稀盐酸? 淡黄色溶液 试剂 ? 淡红色溶液过量?溶液? 深红色溶液静置一段时间? 红色褪去 试剂 X 为_（填化学式） 。 淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是_。 42该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。 取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。 a、一份中滴加 FeCl3溶液无明显变化，说明 ； b、另一份滴加试剂 X，溶液出现红色，说明 ； c、 还有一份滴加稀盐酸和BaCl2溶液， 产生白色沉淀， 说明 。 另取 FeCl3溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O2，无明显变化。 实验的目的是_； 得出结论：_。 A B E D C
