1、2022届高考化学一轮复习专题化学的基本概念-氧化还原反应规律及应用基础过关练习（2）练习一、单选题，共12小题1少量氯水滴加到含NaI和Na2SO3混合溶液中，下列离子方程式不正确的是ACl2+ SO+ H2O =2Cl- + SO+ 2H+BCl2+2I-=2Cl- + I2C2Cl2+2I- +SO+H2O=4Cl- +I2+ SO+ 2H+DCl2+3SO+H2O=2Cl-+ SO+ 2HSO2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无3高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水
2、处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是A反应中每消耗4molKOH，会吸收44.8LCl2B氧化性：K2FeO4KClOC若反应中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3D若反应的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.6molCl24某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯
3、气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是原溶液中的Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化ABCD5已知还原性顺序：IFe2+Br。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是Aa=6B线段代表Fe2+的变化情况C线段表示Br-的变化情况D原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：16通过相同实验条件
4、下的三个反应事实：判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是ABCD7据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目”。“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”。文中“慈石”在一定条件下与下列物质反应属于非氧化还原反应的是A稀硝酸B稀硫酸C氢碘酸D铝粉8下列与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是A滴入酚酞试液先变红后褪色B滴入AgNO3溶液有白色沉淀C通入SO2会产生白色沉淀D滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀9下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是A铁盐净水B煤气化C液态油脂变奶油D蓄电池放电10维生素C又称抗坏血酸，其化学式为，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变
5、为易吸收的，下列相说法不正确的是A具有氧化性B维生素C具有还原性C1 mol维生素C分子中含有8 mol H原子D维生素C的摩尔质量是17611我国古代科技发展处于世界领先水平，隋唐时期发明黑火药，爆炸时的反应为；明代宋应星在天工开物中记载了火法炼锌的方法，反应为，下列关于这两个反应的说法正确的是AC元素在反应中被氧化，在反应中被还原B反应中只有S作氧化剂C反应中还原产物只有ZnD在高温条件下，C的还原性强于Zn12在酸性条件下，某金属离子M3+与ClO发生氧化还原反应，氧化产物M2O和还原产物Cl-的物质的量之比为1：1，则M2O中M的化合价是A+4B+5C+6D+7二、非选择题，共5小题1
6、3(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。（1）在催化剂作用下，可与发生如下反应：该反应的氧化剂是_ (填化学式)。用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_。为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_ (填序号)A B C（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：(未配平)；由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小_。14高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，具有强氧化性，无二次污染。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、
7、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。（2）每生成1molFeO转移_mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_mo1。（3）氧化性：FeO_ClO-(填“”或“”)。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(转移的电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为_？（5）实际在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，如何通过实验证明生成了Fe(OH)3胶体_？15用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会
8、使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，则：（1）反应的化学方程式为：_NaClO3+_HCl=_NaCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。（2）此反应中氧化剂是：_，在反应中盐酸体现的性质是_和_。（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为_，被氧化的盐酸的物质的量为_mol。（4）中国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2
9、ClO2+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_。这一方法的优点是_。（5）用一个实验事实证明氯元素的非金属性比溴元素强_(用化学方程式表示)。16H2S是一种有害气体，有学者将H2S和空气的混合气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液中反应回收单质S，其物质转化关系如图。已知反应的方程式：CuCl2 + H2S=CuS + 2HCl，CuS是一种难溶于水的固体。（1）写出反应的离子反应方程式_。比较Fe3+、S、O2的氧化性由大到小的顺序是_。（2）若将反应中O2可换为H2O2，判断离子方程式：Fe2+ + H2O2Fe3+ + O2 + H+(未配平)是否正确，并说明理由_。171774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。请你根据所学知识回答下了问题：（1）该反应中氧化剂为_，还原剂为_。（2）该反应中浓盐酸体现了_性和_性。（3）当1mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为_mol。
