1、2022届高三化学一轮复习硫酸盐必刷卷一、选择题（共16题）1下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（ ）A在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+B气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO2化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）ASO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维CNH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂DBaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检
2、查3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中滴加溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有B无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置，下层溶液显紫色证明原溶液有C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无D向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有4下列操作及现象、结论都正确的是（ ）选项操作及现象结论A向某无色溶液中滴加盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊原无色溶液中一定含有B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀和反应生成难溶于水的C向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色属于酸D向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀原溶液中
3、一定含有AABBCCDD5下列说法中正确的是（ ）A活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物B某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SOC某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰， 则该物质一定是钠盐D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH6下列叙述正确的是（ ）A“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3B向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SOC浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体D常温下能够
4、用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化7某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象有白色沉淀生成没有明显变化，溶液仍为无色有无色气泡产生没有明显变化，溶液仍为无色以下结论不正确的是（ ）A中的白色沉淀为BaSO4B中无明显变化，说明两溶液不反应C中的化学方程式为2HClZn=ZnCl2H2D中无明显变化，说明两溶液不反应8向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有钾元素D滴
5、加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHAABBCCDD9下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入5%的H2O2溶液，溶液变成血红色该溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD10化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能
6、达到目的的是（ ）选项操作或做法目的A将铜丝插入稀硝酸中制备NO2B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中可使产品更加纯净C实验室加热NH4Cl固体制备NH3D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液检验A溶液中含有AABBCCDD11下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项实验操作现象实验结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应C向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否存在SOD用洁净铂
7、丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+AABBCCDD12下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）A检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C检验CO：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D检验Na+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色13下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实现现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质B取
8、1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热未有砖红色沉淀生成蔗糖未水解C常温下用pH计测定浓度均为0.1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液NaHCO3溶液酸性：HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色离子被还原为NH3AABBCCDD14下列说法正确的是（ ）A向水中通入气体，溶液导电能力增强；则说明是电解质B向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀不溶解：则该溶液中可能有C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D将燃着的木条伸入某集气瓶中，
9、木条熄灭；说明集气瓶中的气体一定为15化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A定性检验，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用稀硝酸酸化D检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液16下列实验设计能获得成功的是（ ）A试样 白色沉淀沉淀不溶解结论：Na2SO3试样已变质B粗盐精盐结论：除去粗盐中含有CaSO4杂质得到精盐C试样溶液颜色无变化溶液变红色结论：原溶液中含有Fe2+DNaI溶液溶液变蓝色结论：酸性条件下，H2O2氧化性强于
10、I2二、非选择题（共4题）17某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：(1) 取1molL1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是_。t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是_。(2) 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验装置操作现象向2mL1molL1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白
11、色沉淀实验证明，溶液中含有_离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识.反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ，W溶液中c(Fe2+)一定很大，反应的离子方程式是_。认识.W溶液中c(Fe2+)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。(3) 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4(OH)2(SO4)5溶液为红褐色。实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释是_。实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO的氧化性强弱顺序是_。若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是_。用激光笔照射
12、W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是_。18实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图(1)焙炒海盐的目的是_(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳_A明矾B硫酸铁C硫酸铝D氯化铁(3)操作X为_(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1NaOH溶液Mg2+、Fe3+步骤2_步骤3_(5)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。写出制备HCl气体的化
13、学反应方程式(产物之一为正盐)_相比分液漏斗，选用仪器1的优点是_写出仪器2的名称_盛放NaOH溶液的烧杯的用途是_(6)已知；设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论称取样品m1g加水溶解，加盐酸调至弱酸性,滴加过最c1 molL-1BaCl2溶液V1mL稍显浑浊目的：_继续滴加过量c2 molL-1K2CrO4溶液V2 mL黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2+过滤洗涤，将魂液加水至200.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，用c3 molL-1FeSO4溶液滴定3次。平均消耗FeSO4溶液V3 mL.结论:测定的质量分数若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2
14、滴。计算得到的的含量_ (填偏高、偏低或不变)。19在Na浓度为1.0 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子KAg Mg2Ba2阴离子 Cl CO SiO SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤，灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的
15、浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子Cl COSiOSOc/ molL1_（4）判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。20在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。（1）用化学式表示： D_，G_；（2）写出E与F反应的化学方程式_；（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡
16、萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式_。参考答案1C2B3B4B5D6D7D8C9B10B11C12D13D14B15D16C1718除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 D 过滤 BaCl2溶液 SO Na2CO3溶液 Ba2+和Ca2+ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下 蒸馏烧瓶 吸收尾气(防止污染空气) 使SO完全沉淀 偏高 19（1）Ag、Mg2+、Ba2+（2）SiO2H=H2SiO3（3） ？ 0.3 0.5 0 （4）存在，最小浓度为0.6 molL120C BaSO4 CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 C6H12O6+6O26CO2+6H2O
