1、第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量巩固练习2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、综合题（共18题）1.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4C.54 g AlD.10 mL H2O2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A.粒子质量不同B.粒子大小不同C.粒子间距离不同D.粒子的数目不同3.浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl)最大的是( ) A.FeCl3B.CuCl2C.KClD.NaClO4.将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2
2、+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）A.0.011 mol/LB.0.22 mol/LC.0.022 mol/LD.0.11 mol/L5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.1 mol KClO3所含有的氧原子数为NAB.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为NAD.1L 0.2 mol/L KCl溶液中所含的K+数为2NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确是（ ）A.1L0.1molL-1Na
3、NO2溶液中NO2-的数目为0.1NAB.3.1g乙二醇中含有羟基的数目为NAC.5.85gNa37Cl中所含质子总数为2.8NAD.2.4g镁条在足量的由N2和O2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2NA7.已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是( ) A.B.C.D.8.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( ) A.2B.3C.4D.59.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A.加热时，6.4g铜粉与足量
4、浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC.将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD.0.2molL1的NaAlO2溶液中AlO2的数目小于0.2NA10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.5.6g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NAB.22.4L SO2含有NA个SO2分子C.1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg 12C所含的碳原子的个数相等D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
5、说法中正确的是( ) A.含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L12.小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.9410-3molL-1。这里的“4.94103molL-1”表示葡萄糖的（ ）A.体积B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度13.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.1 mol H2O2中含有共价键的数目为3 NAB.23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2 NAC.1L0.1 molL-1 Na2SO3溶液中
6、含有0.3 NA个氧原子D.标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.1 mol H2O分子中含有单键的数目为2NAB.标准状况下，2.24L CCl4中含有氯原子数为0.4NAC.2.3gNa与足量的水反应时转移的电子数为0.2NAD.14g甲烷和乙烯组成的混合物，完全燃烧后生成的CO2分子数为NA15.下列说法正确的是( ) A.在25 、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB.1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC.在标准状况下，22.4 L H2O的质
7、量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数16.向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（ ）A.2molL-1B.1molL-1C.0.5molL-1D.0.25molL-117.下列说法正确的是（ ）A.NaCl的摩尔质量是58.5 g B.标准状况下，22.4 L水中约含6.021023个H2O分子C.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.021023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的Na
8、OH溶液18.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2:1二、综合题（共4题）19.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为_ 个。（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_ mol/L。20.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀
9、盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制（2）需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是_、_。（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶21.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol L-1 NaOH溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液需要使用_(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（2）需称量_g烧碱固体，固
10、体应该放在_中称量。（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是_（填字母）。a烧杯b量筒c玻璃棒d锥形瓶e胶头滴管f托盘天平g药匙（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL-1，原因可能是_(填字母) a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是_。22.已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为1.19gcm-3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：（1）市售“84”消毒液中c(NaClO)=
11、 _( 精确到0.1) molL-1。（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为1.05gcm-3 )配制成500mL 0.2molL-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_、_。根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_mL。下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_。A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时俯视刻度线E.定容后经
12、振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式_。答案部分一、选择题1. A 2. B 3. A 4. A 5. C6. D7. C 8. C 9. A 10. A 11. B 12. D 13. A 14. A 15. A 16. A 17. C 18. B 二、综合题19. （1）2mNAM（2）1000mM(1000+m)20. （1）12mol/L（2）25（3）500m容量瓶；胶头滴管（4）B,D 21. （1）500mL；检验容量瓶是否漏水（2）2.0；小烧杯（3）d（4）ac（5）重新配制22. （1）4.0（2）玻璃棒；500mL容量瓶；5.8；ABE；C（3）2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl
