1、2024届高一第一学期化学期末复习卷相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题1. 提出原子是一个实心球体的科学家是（ ）A. 德谟克利特 B. 道尔顿 C. 汤姆孙 D. 卢瑟福2. D、T、H+、H2是（ ）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素 C. 氢的五种核素 D. 氢元素的五种不同的粒子3. 元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A. 5为硼原子的质量数B. 10.81是该硼原子的相对原子质量C. 存在一种质量数为10.81的硼原子D. 该元素原子核外有5个电子4.
2、 我国已成功研发出原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，下列说法正确的是（ ）A铯元素的相对原子质量为133 B. 133Cs原子核内中子数为与核外电子数之差为23C. 133Cs原子质量与12C原子质量之比为133:6 D. 133Cs核外电子数为785. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）A和原子中均含22个中子 B. 分别由和组成的金属钛单质互为同位素C. 和i原子核外电子排布完全相同 D. 和为同一核素6已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（
3、）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-17. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（ ）A. K层 B. L层 C. M层 D. N层8. NA表示阿伏伽德罗常数，1 mol NaOH固体含有（ ）A. NA个OH- B3NA个离子 C. 2NA原子 D. 10NA个电子9某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 氧元素的相对原子质量为12a/b B. 1mol该原子质量为aNA gC. x g该氧原子所含的电子数为 8x/aNA D. y g 该氧原于的
4、中子数一定为8y/a10. 下列说法正确的是（ ）(NA表示阿伏加德罗常数)A. 在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NAB. 32克氧气所含的原子数为NAC. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同11. 下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol H2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N2和CO混合气体，体积约为22.4L12. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A.
5、密度比为 16：11 B. 分子个数比为16：11 C. 体积比为1：1 D. 氧原子个数比为1：113. 有一瓶14%的氢氧化钾溶液。加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（ ）A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6. 25mol/L D. 6. 5mol/L14. 今有300 mL 0.1 molL Na2SO4溶液，200 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液和100 mL 0.1 molFe2(SO4)3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A. 1：1：1. B. 3：2：1 C. 3：2：3 D. 1：1：315. 粗盐提纯制
6、精盐的实验中，不需要的操作是（ ）A溶解 B过滤 C洗涤 D. 蒸馏16干燥的HCl气体具有的性质是（ ）A. 使干燥的蓝色石蕊试纸变红 B. 具有漂白性C. 使含碱的红色酚酞试液褪色 D. 能与锌反应放出氢气17. 能用离子方程式：H+ + OH-H2O来表示的化学反应是（ ）A. 稀盐酸与碳酸钙反应 B. 稀硝酸与澄清石灰水反应C. 稀醋酸与氨水反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应18下列说法不正确的是（ ）AH2在Cl2中燃烧会产生苍白. 色火焰 B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D. 漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度19. 当28gFe在71
7、 g Cl2中点燃时（ ）A. Fe和Cl2恰好完全反应 B生成63.5 g产物C会有9.33 g Fe过量 D. 会有17.75 g Cl2过量20在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C. 向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-21. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+
8、、SO42-、NO3-C. Fe3+、K+、SO42-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、NO3-22. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH-=CH3COO- + H2OB铁跟稀盐酸反应：Fe + 2H+=Fe2+ +H2C. 在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2- + 2H+=H2SD. 碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO223. 下列物质中，导电性丛大到小排列正确的是（ ）500 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液 100 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液 500 mL0.1 mol/L的乙酸溶
9、液1 000 mL 0. 1mol/L的乙醇溶液A. B. C. D. 24下列关于I-的叙述中，正确的是（ ）A有较强的还原性 B能使淀粉变蓝 C能发生升华现象 D. 呈紫黑色25将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（ ）A. NaI固体 B. NaOH固体 C. CCl4液体 D. KCl固体26. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑
10、色的指纹线。下列化学式表示这3种物质正确的是（ ）A. AgNO3 NaBr AgBr B. AgNO3 NaCl AgClC. AgCl AgNO3 NaCl D. AgNO3 NaI AgI27. 下列关于物质的保存不正确的是（ ）A. AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B. 溴水保存在棕色广口瓶中C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉不可露置于空气中保存28随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐减弱C. 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 D. 卤素单质的氧化性逐渐增强29将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成5
11、00mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（ ）A. 312 B. 123 c. 321 D. 13230. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A. 被氧化的物质是还原剂 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 失去电子、化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂失去电子，化合价升高31. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A. HCl在反应中全部作还原剂B当有3 mol电子转移时，生成的Cl2在标准状况下的体积是33.
12、6LC氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D. MnCl2和Cl2分别为氧化产物和还原产物32. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=ClO2 + K2SO4 + CO2 + H2O（未配平）下列有关叙述中，正确的是（ ）A. H2C2O4的氧化性比ClO2强 B. 1molKClO3 参加反应有 1mol电子转移C. ClO2是氧佻产物 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：233下列化合物中存在离子键的是（ ）A氯化氢 B. 甲烷 C水 D，硫化钠34下列物质属于共价化合物的是（ ）A氯气 B氨气 C. 氯化
13、钠 D氧化镁35下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（ ）A. SiO2 B. CO2 C. Cu D. KOH36在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键37. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电38. 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（ ）A有共用电子对偏移 B有电子得失C既有电子得失，又有共用电子对偏移 D. 存在共价键39有关化学键及化合
14、物的说法中，正确的是（ ）A化学键是分子内原子间的相互作用 B含有负离子的化合物一定含有正离子C离子化合物熔点一定比共价化合物高 D. 非金属元素组成的一定是共价化合物40. 下列说法不正确的是（ ）将BaSO4放入水中不能导电。所以BaSO4是非电解质； 氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质； 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电； 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D. 二、填空题41. 有A、B、C、D 四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去一个电子后所形成的微粒均与氩
15、原子有相同的电子层结构。C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个，试写出：（1）A、B、C、D的元素符号和名称A B C D （2）画出A元素的原子结构示意图 ，D元素的离子结构示意图 。 （3）画出A和B形成的化合物的电子式 ，C原子的电子式： 。42下列物质：HCl F2 MgO SiO2 CO2 NaOH Ar（填序号）：（1）属于离子化合物的是 ，属于共价分子的是 ，属于共价化合物的是 ，只含有离子键的物质是 。（2）属于电解质的是 ；属于强电解质的是 。43氧化还原反应H2O2 + H2CrO4 Cr(OH)3 + O2 + H2O（1）配
16、平并用单线桥标出电子转移方向和数目_H2O2+_H2CrO4_ Cr(OH)3+_O2+_H2O（2）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素 ，发生还原反应的物质 ，还原产物是 ；（3）反应转移了0. 3mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 。44氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：（1）电解过程中发生反应的化学方程式是 （2）氢气在电解池的 极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气 的物理性质。（3）HCl合成反应中保持过量的气体是 从 HCl合成塔的观察口能观察到的现象是 。（4） 利用 HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
17、。（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是 。（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。已知容积为V升的圆底烧采用排空气法收集干燥的氯化氢；所得气体的对氢气的相对密度是16.375。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积 ，物质的量浓度为 。45. 某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH 溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl (浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。（
18、2）B中的液体为 ，其作用为 。（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性? (填“是”或“否”）。（4）D中NaOH溶液的作用 （用化学方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确。(填“甲”或“乙”)46. 用质量分数98%的浓硫酸（密度为1. 84 gcm-3）配制100 mL 1.0 mol L-1稀硫酸：（1
19、） 计算需量取浓硫酸的体积（精确到小数点后一位)。（2）实验时需要选用的仪器有 (填序号)100 mL量筒 托盘天平 玻璃棒 50mL容量瓶10 mL量筒 胶头滴管 50 mL烧杯 100 mL容量瓶（3）在容量瓶使用方法中，下列操作导致结果偏高的是 (填序号)a. 使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶使用时未干燥c将氢氧化钠固体放入烧杯中准确称量并溶解后，立即注入容量瓶中d定容时俯视刻度线观察液面e定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀f定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至标线三、计算题47. 将17.4 g MnO2加入到12 mol/L的400 mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失)。求：（1）反应产生的气体在标况下的体积。(2)加入硝酸银后，产生沉淀的质量。48. 100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g. 求：（1）通入的氯气在标况下的体积。（2）所得固体的成份及各自物质的量。
