1、2021学年第二学期期末教学质量检测高二化学本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。所需的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液
2、。不按以上要求作答无效。4、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括20小题，共52分。其中114小题，每小题2分，共28分；1520小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法中正确的是A、在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量B、2p和3p轨道形状均为哑铃形C、基态氮原子的轨道表示式为D、B原子由1s22s22px11s22s22py1时，由基态转化为激发态，形成发射光谱2、下列说法正确的是A、某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化B、元素Ga的核外电子排布式为Ar4s24p1，位于元
3、素周期表中p区C、NH3中NH间的键角比CH4中CH间的键角大D、基态Cr原子有6个未成对电子3、现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列比较中，正确的是A、电负性：B、原子半径：C、第一电离能：D、最高正化合价：=4、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1:2B、该气态团簇分子的分子式为EF或FEC、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形D、在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+5、下列关于丙烯(CH3CH=
4、CH2)分子的说法中，错误的是A、有8个键，1个键B、丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型C、所有原子都在同一平面上D、丙烯的键线式为6、自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是A、XeF4是极性分子B、XeF2晶体属于离子晶体C、一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2D、XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）7、三硝酸六尿素合铁【 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3】是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe
5、(NO3)3和尿素（H2NCONH2)合成。下列说法正确的是A、NO3-的空间构型为V形B、第一电离能：ONCFeC、尿素分子中碳为手性碳原子D、尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键8、下列说法正确的是A、的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C、按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D、和互为同系物9、下列关于有机化合物的说法正确的是A、石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化B、聚合物（）可由单体CH3CH= CH2和CH2= CH2加聚制得C、香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应D、油
6、脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物10、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A、属于芳香烃衍生物B、不能使酸性重铬酸钾溶液变色C、能发生水解反应D、能够发生消去反应生成双键11、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是A、干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色C、乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯D、分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种12、下
7、列实验操作可以达到实验目的的是实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将乙醇与浓硫酸加热到170，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B除去苯中少量的苯酚向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验蔗糖的水解产物取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀13、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A、X分子中不含手性碳原子B、Y分子中的碳原子可能处于同一平面C
8、、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇14、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAC、92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为NAD、标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA15、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C、SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、
9、沸点逐渐升高D、Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法不正确的是A、Y、Z形成的简单离子半径：YZB、W、Y形成的简单氢化物沸点：YWC、Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D、WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同17、下列说法正确的组合是晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同离子晶体都是化合物共价晶体中，共价键越强，熔点越高分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定金属晶体能导电的原因
10、是在外加电场作用下可失去电子分子识别是超分子的重要特征之一A、B、C、 D、18、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是A、A的结构简式是B、的反应类型分别是取代反应、消去反应C、反应的条件是浓硫酸加热D、加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为19、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性，下列相关说法正确的是A、黄芩素分子式为C15H9O5B、分子中有3种含氧官能团，在空气中不易被氧化C、黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰D、0.1mol黄芩素与H2完全加成需要0.7molH220、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如
11、图。下列说法正确的是A、过程发生了取代反应B、中间产物M的结构简式为C、利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D、1mol对二甲苯可以和3molH2加成，加成产物的一氯代物只有2种二、非选择题：（本题共4小题，共48分。）21、（10分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A基态A原子核外电子占据3个轨道B原子核外有6种运动状态不同的电子C元素原子的核外p电子数比s电子数少1个D基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子E基态E+各能级电子全充满（1）元素A、E的元素符号分别是：，D元素基态原子的电子排布式。（2）A、B、C元素的最
12、高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是。（3）实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为，该化合物熔点金刚石（填“高于”或“低于”）。（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是（填写序号）A、CO2B、H3O+C、NO2+D、NO2-22、（14分）2021年全世界前沿新材料领城取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛（Ti）被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）钛的核外电子排布式是；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与
13、钛相同的有种。（2）钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2形成配离子TiO(H2O2)2+，其原因是。（3）二氧化钛（TiO2）是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示：化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是个。（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度d g/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。（NA为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计
14、算式）23、（10分）按要求填空（1）测定有机物M（）的相时分子质量的光谱为（填代号：A.、红外光谱 B、质谱 C、核磁共振氢谱)；M的分子式为；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式：。（2）两分子与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C6H8O4，该反应的化学方程式为。（3）合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。（4）已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出任意一种产物的结构简式。24、（14分）双氯芬酸钠（化合物H）是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如下：已知：（1）A的化学名称为。（2）写出反应的化学方程式：。（3）C中所含官能团的名称为。（4）反应的反应类型为，E的结构简式为。（5）化合物I是的同系物，相对分子质量比多28，其苯环上有三个取代基的同分异构体共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的为（写出其中的一种的结构简式）。（6）根据上述信息，写出以苯和CH3COCl为原料合成的路线。（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)
