1、九年级化学上册第十单元填空练习班级 考号 姓名 总分 一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液： 。 无色酚酞溶液： 。二、酸 H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1) 浓盐酸（ ）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到 ，这是因为浓盐酸有 ，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期放置，盐酸溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 ，因此，盐酸溶液必须 。（2）浓硫酸（ ）浓硫酸：具有 ，可作 ，不可干燥 ，还具有 性。稀释浓硫酸的正确操作： 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先 ， 再 。2、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）酸的通
2、性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊 ，遇无色酚酞 与活泼金属反应生成H2Zn + H2SO4 = 与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl= 酸+碱盐+水 =NaCl+H2O酸+盐盐+酸 =2NaCl+H2O+CO2三、碱 金属离子（或NH4+） + OH-1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称： 、 、 。如不慎沾在皮肤上立即先 再涂上 。在空气中易 ，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥 ,不能干燥 等。）氢氧化钠在易与 反应，发生变质，生成 。因此，氢氧化钠必须 。（2）氢氧化钙 Ca(OH) 2氢氧化钙微溶于水， (水溶液俗称石灰水）。俗称： 、 ；用于 、 。
3、2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊 ，遇无色酚酞 碱+非金属氧化物盐+水Ca(OH)2+CO2= 与酸反应HCl+NaOH= 碱 + 盐 盐 + 碱生成物中有 生成 2NaOH+CuSO4= 四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（014）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈 性。pH7时，溶液呈 性。PH值越小， 。pH7时，溶液呈 性。PH值越大， ，2、溶液酸碱性用 ，溶液的酸碱度用 。3、正常雨水的PH 5.6，酸雨PH 5.6。附：参考答案一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中紫。
4、 无色酚酞溶液：酸无碱红中无。二、酸 H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）1、常见酸（1) 浓盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为浓盐酸有挥发性 ，挥发出HCl气体，并与空气中的水蒸气结合形成 盐酸小夜滴，如果长期放置，盐酸溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减小，因此，盐酸溶液必须 密封保存。（2）浓硫酸（H2SO4）浓硫酸：具有吸水性，可作干燥剂，不可干燥NH3，还具有腐蚀性稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先大量水冲洗， 再 3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质
5、：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出H+）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变红，遇无色酚酞不变色与活泼金属反应生成H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2与金属氧化物反应生成H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O酸+碱盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 三、碱 金属离子（或NH4+） + OH-1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）俗称：火碱、烧碱 、苛性钠。如不慎沾在皮肤上立即先用大量水冲洗 再涂上硼酸。在空气中易潮解 ，所以可以做气体干燥剂（可用于干燥NH3,
6、不能干燥CO2、SO2、SO3等。）氢氧化钠在易与CO2反应，发生变质，生成 Na2CO3 。因此，氢氧化钠必须 密封保存。（2）氢氧化钙 Ca(OH) 2氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低(水溶液俗称石灰水）。俗称：熟石灰、消石灰 ；用于实验室检验二氧化碳、改良酸性土壤。2、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 OH- ）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应遇紫色石蕊变蓝，遇无色酚酞变红碱+非金属氧化物盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O碱 + 盐 盐 + 碱生成物中有沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 四、酸碱度的表示方法1、pH的范围：（014）pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈中性。pH7时，溶液呈 酸 性。PH值越小，酸性越强。pH7时，溶液呈 碱 性。PH值越大，碱性越强，2、溶液酸碱性用酸碱指示剂测定，溶液的酸碱度用PH试纸测定（读数为整数）。3、正常雨水的PH 5.6，酸雨PH 5.6。3
