1、2022 年普通高等年普通高等学学校招生全国统一考试（校招生全国统一考试（全全国乙卷国乙卷）化化学学7生活中处处有化学，下列叙述正确的是A HB铅笔芯的成分为二氧化铅C青铜和黄铜是不同结构的单质铜B碳酸氢钠可做食品膨松剂 D焰火中红色来源于钠盐灼烧8一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A化合物 1 分子中的所有原子共平面 C化合物 2 分子中含有羟基和酯基B化合物 1 与乙醇互为同系物 D化合物 2 可以发生开环聚合反应9某白色粉末样品，可能含有Na2SO4 、 Na2SO3 、 Na2S2O3 和Na2CO3 取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加
2、过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出离心分离取的上层清液，向其中滴加BaCl2 溶液有沉淀生成该样品中确定存在的是A Na2SO4、Na2S2O3B Na2SO3、Na2S2O3D Na2SO3、Na2CO310由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是C Na2SO4、Na2CO3实验操作现象结论A向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2 Br2 I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2 悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2 的CCl4 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的
3、聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11化合物YW4X5Z8 4W2Z 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加， 且加和为 21。 YZ2 分子的总电子数为奇数， 常温下为气体。 该化合物的热重曲线如图所示， 在200以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是AW、X、Y、Z 的单质常温下均为气体B最高价氧化物的水化物的酸性： Y XC100 200 阶段热分解失去 4 个W2ZD 500热分解后生成固体化合物X2Z312 Li O2 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电 Li
4、O2 电池（如图所示） 光照时，光催化电极产生电子e 和空穴h ，驱动阴极反应Li e Li 和阳极反应Li2O2 2h 2Li O2 对电池进行充电下列叙述错误的是A.充电时，电池的总反应Li2O2 2Li O2B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时， Li 从正极穿过离子交换膜向负极迁移D放电时，正极发生反应O 2Li 2e Li O22 213常温下，一元酸 HA 的 K (HA) 1.0 103 。在某体系中， H 与A 离子不能穿过隔膜，未电离的HAa可自由穿过该膜（如图所示） 。设溶液中c (HA) c(HA) c(A ) ，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中c H
5、c OH c A C溶液和中的c(HA) 不相等26（14 分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4 、 PbO2 、 PbO 和Pb ，还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5 1087.4 10141.110102.6 109一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如下表：总 c A B溶液中的HA 的电离度 为 c总(HA) 1011总D溶液和中的c (HA) 之比为104金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3P
6、b(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：1在“脱硫”中PbSO4 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3 的原因 。2在“脱硫”中，加入Na2CO3 不能使铅膏中BaSO4 完全转化，原因是。3在“酸浸”中，除加入醋酸（ HAc ） ， 还要加入H2O2 。（）能被H2O2 氧化的离子是；（） H2O2 促进了金属Pb 在醋酸中转化为Pb(Ac)2 ，其化学方程式为；（） H2O2 也能使PbO2 转化为Pb(Ac)2 ， H2O2 的作用是。4“酸浸”后溶液的pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是。5“沉铅”
7、的滤液中，金属离子有。27（14 分）二草酸合铜（）酸钾（ K2Cu(C2O4 )2 ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸 合铜（）酸钾可采用如下步骤：取已知浓度的CuSO4 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。向草酸（ H2C2O4 ）溶液中加入适量K2CO3 固体，制得KHC2O4 和K2C2O4 混合溶液。将的混合溶液加热至 8085 ，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（）酸钾晶体，进行表征和分 析。回答下列问题：（1）由CuSO4 5H2O 配制中的CuSO4
8、溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称） 。2长期存放的CuSO4 5H2O 中，会出现少量白色固体，原因是。3中的黑色沉淀是（写化学式） 。4中原料配比为 n(H2C2O4 ) : n(K2CO3 ) 1.51，写出反应的化学方程式。5中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3 应采取的方法。6中应采用进行加热。7中“一系列操作”包括。28（15 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下 列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：2较普遍采用的H2S 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解H2S 。
9、相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。3在1470 K 、100 kPa 反应条件下，将n(H2S) : n(Ar) 1: 4 的混合气进行H2S 热分解反应。平衡时混 合气中H2S 与H2 的分压相等， H2S 平衡转化率为，平衡常数Kp kPa 。（ 4 ） 在1373 K 、 100 kPa 反应条件下， 对于 n(H2S) : n(Ar) 分别为 4 :1 、 1:1、 1: 4 、 1: 9 、 1:19 的H2S Ar 混合气，热分解反应过程中H2S 转化率随时间的变化如下图所示。 2H2S(g) 3O2 (g)2SO2 (g) 2H2O(g)1H1 1036 J mol
10、 4H2S(g) 2SO2 (g)3S2 (g) 4H2O(g)1H2 94 J mol2H2O(g) 2H2 (g) O2 (g)1H3 484 kJ mol计算H2S 热分解反应 2H2S(g)S2 (g) 2H2 (g) 的H4 kJ mol 。1 n(H2S) : n(Ar) 越小， H2S 平衡转化率，理由是。 n(H2S) : n(Ar) 1: 9 对应图中曲线， 计算其在0 0.1 s 之间， H2S 分压的平均变化率为 kPa s1 。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：1氟原子激发态的电子排布式有，其
11、中能量较高的是。 （填标号）a1s2 2s2 2p4 3s1b1s2 2s2 2p4 3d2c1s2 2s1 2p5d1s2 2s2 2p33p22一氯乙烯C2H3Cl 分子中，C 的一个 杂化轨道与Cl 的3px 轨道形成C Cl 键，并一氯乙烷C2H5Cl 、一氯乙烯C2 H3Cl 、一氯乙炔C2 HCl 分子中， C Cl 键长的顺序是 ，理由：（）C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的C Cl 键越强；（）。3卤化物CsICl2 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为。解释 X的熔点比 Y 高的原因。4 AgI 晶体中I 离子作体心立方堆积（如图所示） ，
12、Ag 主要分布在由I 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下， Ag 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， AgI 晶体在电池中可作为 。zz 43且Cl 的3p 轨道与 C 的2p 轨道形成 3 中心 4 电子的大 键 。已知阿伏加德罗常数为 N ，则 AgI 晶体的摩尔体积V m3 mol1 （列出算式） 。Am36化学选修 5：有机化学基础（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物 K）的一种合成路线（部分反应条 件已简化，忽略立体化学） ：已知：化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题：（1）A 的化学名称是。（2）
13、C 的结构简式为。（3）写出由 E 生成 F 反应的化学方程式。（4）E 中含氧官能团的名称为。（5）由 G 生成 H 的反应类型为。（6）I 是一种有机物形成的盐，结构简式为。（7）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。 a） 含 有 一 个 苯 环 和 三 个 甲 基 ； b） 与 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 反 应 产 生 二 氧 化 碳 ； c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为 63 21）的结构简式为。2022 年普通高等年普通高等学学校招生全国统一考试校招生全国统一考试(全国乙
14、卷全国乙卷)化化学学 参考答参考答案案1. B 2. D3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 438.（1）. PbSO (s)+CO 2- (aq)= PbCO (s)+SO 2- (aq)43. 反应 PbSO (s)+CO 2- (aq)= PbCO (s)+SO 2- (aq)的平4（2）反应 BaSO (s)+CO3(aq)= BaCO (s)+SO(aq)的平衡常数 K=0.04一氯乙烯一氯乙炔. Cl 参与形成的大 键越多， 形成的34343c( SO2 - )c( CO2 - )衡常数 K=4 =3.4 105105，PbSO4 可以比较彻底的转化为 PbCO32-
15、32-4 4 3c( SO2 - )c( CO2 - )C-Cl 键的键长越短（3）. CsCl. CsCl 为离子晶体，ICl 为分子晶体（4）. 电解质.化学化学-选修选修 5：有机化学基：有机化学基础础12.（1）3-氯-1-丙烯（2）（3）2+H O（4）羟基、羧基（5）取代反应（6）（7）. 10.、 A2N (504 10-12 )3 浓硫酸 甲苯 2022 年普通高等年普通高等学学校招生全国统一考试校招生全国统一考试(全国乙卷全国乙卷)化学参考答化学参考答案案1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8.（1）. PbSO4(s)+CO 2- (aq)
16、= PbCO3(s)+SO 2- (aq). 反应 PbSO4(s)+CO 2- (aq)=3433PbCO (s)+SO (aq)的平衡常数 K=554=3.4 10 10 ，PbSO 可以比较彻底的转化为PbCO3应正向进行的程度有限（3）. Fe2+. Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O4Fe(OH)3、Al(OH)35Ba2+、Na+9.（1）分液漏斗和球形冷凝管（2） CuSO4 5H2O 风化失去结晶水生成无水硫酸铜. 作还原剂（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2（5）分批加入并搅拌（6）水浴（7）冷却结晶
17、、过滤、洗涤10.（1）170（2）. 副产物氢气可作燃料. 耗能高（3）. 50%（4）. 越高. 4.76. n(H2S):n(Ar)越小，H2S 的分压越小，平衡向正反应方向进行，. d. 24.9H2S 平衡转化率越高【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】11.（1）. ad. d2. sp2. . 一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔 键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短3. CsCl. CsCl 为离子晶体，ICl 为分子晶体. Cl 参与形成的大（4）. 电解质.化学化学-选修选修 5：有机化学基：有机化学基础础12.（1）3-氯-1-丙烯2-4 4 3c( SO2 - )c( CO2 - )34（2）反应 BaSO4(s)+CO 2- (aq)= BaCO3(s)+SO 2- (aq)的平衡常数 K=4 =0.04105， 反3c( SO2 - )c( CO2 - ) A2N (504 10-12 )3（ 2 ）（ 3 ）+H2O（4）羟基、羧基（5）取代反应（6）（7）. 10.、 浓硫酸 甲苯
