1、化学试题 满分：100分时间：90分钟 原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Mn 55 Zn 65 Cu 64一、单项选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C. 电池能够将化学能转化为电能D. 硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查2.下列说法不正确的是( ) A. 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物 C. 二氧化氯泡腾片和75
2、酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒时均表现为强氧化性D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于有机合成高分子材料3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B. 用装置乙加热熔融的纯碱固体C. 用装置丙提纯胶体D. 用装置丁可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.2)4.下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量
3、的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A. B. C. D. 5. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NAC. 足量和浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子D. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是 AA BB CC DD7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A. 原子半径：W Z Y
4、 XB. 气态氢化物热稳定性：Y Z WC. 元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D. 元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在8. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B过程中，发生反应的离子方程式为： S2-2Fe3=S2Fe2 C过程中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子 D在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物9.下列离子方程式不正确的是 A向物质的量之比为l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加过量稀盐酸：OH- +CO32-+2H+
5、=HCO3-+H2O B碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O C实验室用 Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ D用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH-+2H2O=2AlO2-3H210.已知CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是 ACH3CH=CHCH3分子中所有原子处于同一平面 BCH3CH(OH)CH2CH3与甘油（丙三醇）互为同系物 CCH3CH=CHCH3能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同DCH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二
6、氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)11中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为。下列叙述正确的是( )A. 放电时，极电极反应式为B. 充电时，接电池负极，该电极发生氧化反应C. 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D. 放电时，电路中转移电子时，负极区电解质溶液增重12.下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是()Ab电极为阳极，发生氧化反应B阴极反应式为H2S2e=S2H2C净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2113.已知乙炔(C2H2)、苯(C6
7、H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为()A84% B60%C91% D42%14. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是A. 室温下，A点的溶液显酸性B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mLC. 室温下，溶液D. 从0到B，水的电离程度逐渐减小 二、填空题（58分）15. （15分） 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力,在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用
8、下图装置制备。 I制备Na2S2O35H2O合成反应： 实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。（1）仪器A的名称是 ，仪器B中长颈漏斗的作用是 ，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率,其中的液体可以选择 a.浓H2SO4 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.饱和NaHSO3溶液 （2）装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_ （3）产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3 5H2O产品。下列说法正确的是_。A蒸发浓缩至有大量晶体
9、析出时，停止加热，用预热蒸干B 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D 可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（4）滴定至终点时，滴定终点的现象是 。（5）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果 。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）III.Na2S2O3的应用（6）Na2S2O3溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的
10、AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式 。16.（14分） 雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用图示工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有、及有机物等)中的金属资源：已知金属离子沉淀pH：开始沉淀pH6.96.31.53.4沉淀完成的pH8.98.32.84.7回答下列问题：(1)“破碎”的目的为_；“滤渣1”的成分为_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)试剂M可选用_(填序号)，连续两次调节pH的范围为_。a. b. c. d.(4)“沉降”后所得沉淀在空气中热分解时，()温度(T)的关系如图所示(已知当加热至
11、300时已完全失去碳元素)。加热至A点过程中反应的化学方程式为_。(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有、_。17.(14分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H179.5kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.3kJ/molNO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l
12、)C6H12O6(s)6O2(g) H669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是_。a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。在转化过程中起催化作用的物质是_；写出总反应的化学方程式_。(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)根据上述反应，填写下列空白己知该反应可以自发进行，则H_0。(填“”、“”或“”)；一定温度和压强下，若原料气中
13、的NH3和CO2的物质的量之比x，如图是x与CO2的平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是_；B点处，NH3的平衡转化率为_。一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K_。 18.(15分） 实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：已知：A的核磁共振氢谱有3组吸收峰R1COOH+ R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH(R1、R2、R3、R4表示烃基)请回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)BC、GH的反应类型分别为_、_。(3)关于E的说法正确的是_(填选项字母)。A.分子中含有碳碳双键 B.所有原子均在同一平面上C.邻二氯代物有两种结构 D.能使酸性溶液褪色(4)D+IM的化学方程式为_。(5)J的结构简式为_。(6)同时满足下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。饱和五元碳环上连有两个取代基 能与溶液反应 能发生银镜反应(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_
