1、 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元 走进化学世界第二单元 我们周围的空气第三单元 物质构成的奥秘第四单元 自然界的水初中三年级化学上册知识点第五单元 化学方程式第六单元 碳和碳的化合物第七单元 燃料及其利用 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。一、什么是化学二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。2、利用化学综合应用自然资源和保护环境。2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律
2、并编制了元素周期表。三、化学发展史（2）元素周期律和元素周期表的发现。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 一、物质的变化二、物质的性质课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 初中化学实验常用仪器介绍2 实验室药品取用的规则：3 固体药品的取用4、液体药品的取用第一单元 走进化学世界5、酒精灯的使用.6、给试管里的液体加热时,需要注意：课题3 走进化学实验室7、给试管里的固体加热时，需要注意：8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可
3、以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。宏观：生成了其它物质的变化。1物理变化：2化学变化：微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。一、物质的变化（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，注意：放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸
4、性,碱性，稳定性。常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。二、物质的性质2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。课题2 化学是一门以实验为基础的科学3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定
5、蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。 “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。2 实验室药品取用的规则：“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”3 固体药品的取用块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立” (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接
6、近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。4、液体药品的取用 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。量筒无零刻度。一次性量取，且量注意：筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。 (1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.5、酒精灯的使用.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭
7、.(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. 液体不能超过试管容积的1/3。管倾斜与桌面成450。试6、给试管里的液体加热时,需要注意：试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。7、给试管里的固体加热时，需要注意：试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰； 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。 一空气是由什么组成的二、空气是一种宝贵的资源三、
8、保护空气课题1空气课题2氧气四、混合物与纯净物的概念第二单元我们周围的空气一、氧气的实验室制法二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂：课题3制取氧气四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。五、实验室用双氧水制取氧气的优点： (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5. 红磷要过量；(3) 实验成功的关键容器要密封，；冷却后再打开弹簧夹。1、测定空气中氧气含量实验 红磷不足，氧气未耗尽；气密性不好；一空气是由什么组成的(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：未冷至室温就打开弹簧夹。（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收
9、生成的五氧化二磷。2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等1 氧气用途:2 氮气用途:(2) 支持燃烧如炼钢、气焊、航空等(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉二、空气是一种宝贵的资源（4）制造低温环境。(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。3 稀有气体用途:注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种
10、气体。 1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO、 SO2、 NO2、O3等 损害人体健康；2空气污染的危害：影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。加强大气质量监测；使用清洁能源；三、保护空气3防止空气污染的措施：植树造林；注意：空气污染指数包括：CO、 SO2、 NO2、O3、可吸入颗粒物。工厂废气处理后排放。 1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。四、混合物与纯净物的概念、只含一种元素的物质可能
11、是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。3、注意：、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。 一、氧气的性质课题2 氧气二、化合反应与氧化反应 (一)物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。1、S+O2SO2注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。一、氧气的性质(二)化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑
12、色固体。2、3Fe+2O2 Fe3O4注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O54、C+O2 CO2现象：生成白烟，。注意：P2O5 会污染空气。现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。1、化合反应：（多变一）A+B=AB2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。二、化合反应与氧化反应、物质与氧气发生的反应叫氧化
13、反应3、氧化反应分类。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）注意：、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。 （1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。（2氯酸钾（白）、二氧化锰。（3）高锰酸钾（暗紫色）1 药品：H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO42原理：2H2O2 2H2O+O23装置(以KMnO4制氧气为例)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2发生装置：酒精灯、 铁架台、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、 导气管、集气瓶。连接装置检查其密性装入药品固定装置点燃酒精灯加热收集氧气将导管移出水面熄灭酒
14、精灯。4制取步骤：一、氧气的实验室制法可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。5收集方法：排水法或向上排空气法。6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 则收集满。a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到 热的试管底部，炸裂试管。7注意：e排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄 灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入 试管，使试管因骤冷而炸裂。f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集
15、气体。g 检查气密性的方法：将 导管放入水中，用手握住 试管，若导管口有气泡，松开手后， 导管里形成一段水柱，则证明不漏气。 一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。三、催化剂：注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。五、实验室用双氧水制取氧气的优点：4、易回收二氧化锰。 构成物质的粒子有：原子、分子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。课题1 分子和原子一、分子二、原子：化学变化中的最小粒子。三、分子和原子的区别
16、与联系。四、分子、原子观点的运用质子（+）第三单元 物质构成的奥秘原子核(+)一、原子的构成中子（不带电）二、原子核外电子的排布1、离子：带电荷的原子或原子团。三、离子 2、离子的分类3、离子符号的意义：课题2原子的构成 1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 质量和体积都很小；分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。一、分子 2、分子的基本性质：分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。3、分子的构成：分子由原子构成。 原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔二、原子：化
17、学变化中的最小粒子。 区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。三、分子和原子的区别与联系。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。 物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。1从微观角度分析物质的变化2各类物质的微观构成：化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。四、分子、原子观点的运用混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成 核外电子(-)构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。原子由原子核和核外电子两部分构成。2、原子不显电
18、性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。一、原子的构成中子（不带电）3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。 1、核外电子是分层排布的。2、核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。二、原子核外电子的排布（2）各类元素性质与原子结构的关系：5、元素的化学性质
19、主要最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定取决于原子的最外层电子数。非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素 8个（He为2个）不易得失 稳定 阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+2、离子的分类阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、 Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷3、离子符号的意义：2Mg2+：表示2个镁离子. 课题1 爱护水资源课题2 水的净化第四单元 自然界的水 1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染
20、。一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：一方面节约用水；另一方面防止水体污染。加强水质监测1、措施：课题1 爱护水资源工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥。生活污水要处理后排放。生活中提倡一水多用2、防止水污染的措施二、爱护水资源3、提高水的利用效益的方法 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。工业上提倡对水的循环使用。4、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三层滤纸处；漏斗下端靠烧杯内壁。一、过滤操作要领课题2 水的净化1、玻璃棒的作用
21、是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。注意：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净2、两次过滤后仍然混浊的原因：1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 课题1 质量守恒定律第五单元 化学方程式课题2 如何正确的书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算 注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化
22、学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；一、质量守恒定律化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有课题1 质量守恒定律元素。1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。量的意义：表示参加反应的各物质和
23、生成的各物质的质量比。2、化学方程式的意义：微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。二、化学方程式种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为 例。个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。 （1）要遵守客观事实；一、书写化学方程式要遵守的原则：（2）要遵守质量守恒定律。一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三
24、注四改。三注：注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。课题2 如何正确的书写化学方程式配平方法1:定1法1、看化学式是否正确；是否符合客观事实2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平；三、判断化学方程式正误的标准：3、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
25、已知量必须带单位未知量不能带单位；二、计算的步骤：相对分子质量写在上，质量写在下。课题3 利用化学方程式的简单计算注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。4、列比例式，求解。5、简明地写出答。列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。 课题1 金刚石、石墨、C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧碳和一氧化碳第六单元 碳和碳的化合物 1、金刚石：物理性质：透
26、明、最硬、不导电。用途：钻头、刻刀、钻石。用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。一、碳的单质a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。C60b:金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。4、注意：c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。d：石墨金刚石。该变化属于化学变化。1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。课
27、题1金刚石、石墨、C602、可燃性：C + O2CO2（氧气充足）2C + O2 2CO4Fe + 3CO2（氧气不足）3C + 2Fe2O3C + CO 2 2CO（该反应吸热）C + 2CuO 2Cu + CO2现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。3、还原性：木炭还原氧化铜实验实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流,引起试管炸裂。同时要防止空气进入将生成的铜氧二、碳的化学性质化。（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化
28、剂，发生还原反应。4、（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶 炼金属。 1、药品：大理石或石灰石、稀 盐酸。2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应）长颈漏斗下端管口要伸入液面下； 导气管伸出橡皮塞少 许。收集装置要点：只能用向上排空气法收集。3、发生装置要点：排空气法收集气体 时导管末端要伸入集气瓶底部。发生装置气密性的 检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往 长颈漏斗中加水；若 长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。(1) 连接装置，检查气密性；4、步骤：(2)装入药品，先加固体，再加液体。(3)收集气体.检验CO2
29、是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄 灭，则集满。一、CO2的实验室制法课题2二氧化碳制取的研究注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因 为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反 应继续进行。5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。俗名:熟石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。固体与固体加 热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。(5)实验室制取气体的 发生装置由
30、反应物的状态和反应条件决定。固体与液体不加 热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的 热。二、CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2（分解反应）反应方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。（三不）（2） CO2 + H2O = H2CO3（CO2使石蕊试液变红的反应） H2CO3 = CO2+ H2O（加2、化学性质热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）（二水）（3） CO2 + Ca(OH)2 = CaC
31、O3 + H2O（CO2使石灰水变浑浊的反应）（4） C + CO2 2CO（CO2转化为CO的反应、吸热）（一碳）干冰可作制冷剂和人工降雨剂。灭火。一、二氧化碳3、CO2的用途:4、温室效应：气体肥料。植物光合作用的原料。化工原料。造成温室效应的气体：CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。不能燃烧、5、注意：CO2灭火的原因：不能支持燃烧、密度比空气大。1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。(1)可燃性： CO + O22CO2 (蓝色火焰)课题3二氧碳和一氧化碳注意：冬天用煤
32、火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。(2)毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧。家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。2、化学性质：注意：该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。(3) 还原性：CO+ CuO Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )二、一氧化碳尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。3、用途： 作燃料。 冶炼金属。（1）除去CO2中的CO的方法：将混合
33、气体通过灼热的CuO。（化学反应方程式：CO+ CuOCu +CO2）（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。（化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O）4、注意：（3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。（化学反应方程式： O2+2Cu2CuO）（4）具有还原性的物质有：H2、 C、CO。 课题1 燃烧与灭火第七单元 燃料及其利用课题2 燃料的合理利用与开发 1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。一、燃烧的条件2、燃烧的条件：可燃物。氧气（或空气）。达到可燃物的着火点。注意：燃烧的
34、三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气（或空气）。3、使温度降到着火点以下。1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。二、灭火的原理：干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。注意：课题1燃烧与灭火二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。2、常见灭火器：水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。三、易燃物
35、和易爆物的安全知识3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 大部分反 应放热：如：所有的燃 烧反应、金属与酸的反、 应中和反应等。部分反应吸热：如：需要持 续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。1、化学反 应中伴随着能量 变化,通常表现为热量变化。判断方法:反应条件为“”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸 钙高温分解等反应。一、化学反 应中的能量 变化。生活燃料的利用、利用爆炸 产生的能量、利用食物在体内反 应放出的能量等。2、人类对能量的利用化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。煤的干馏：将煤隔 绝空气加强热；干馏属于化学 变化。1
36、、煤：主要含碳元素；称 为 “工业的粮食”。“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。区别水煤气的成分： H2、CO。石油不能直接作燃料。2、石油：主要含碳、 氢元素；称 为“工业的血液”。石油的分 馏属于物理 变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。天然气或沼气或瓦斯的主要成分 为：二、化石燃料的利用CH4（甲烷）物理性质：无色、无味、 难溶于水、密度比空气小。3、天然气是清 洁能源，但不是 绿色能源。化学性质：可燃烧。CH4+2O22H2O + CO2（蓝色火焰）注意：防止瓦斯爆炸的措施：通 风、禁止烟火。4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混
37、合物，是不可再生能源。5、燃料充分燃 烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足 够大的接触面。课题2燃料的合理利用与开 发6、燃料不充分燃 烧的危害：燃料利用率低，浪 费资源； 产生CO、黑烟等 污染空气。（1）杂质如硫等燃 烧，产生空气污染物如二氧化硫等。1、燃料燃 烧产生的主要 污染物：（2）燃料燃 烧不充分， 产生CO等。（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、 尘粒等排到空气中形成浮 尘。使土壤酸化，破坏土壤。影响作物生 长。危害人体健康。腐蚀建筑。三、使用燃料 对环境的影响：酸雨的危害：2、煤的燃 烧：产生的SO2、 NO2等与雨水作用形成酸雨。使用脱硫煤。防止酸雨的措施：用清洁能源代替煤
38、。尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含 铅化合物、烟 尘3、汽车用燃料的燃 烧俗名：酒精；化学式： C2H5OH。物理性质：无色、有气味易 挥发。化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰）1、乙醇用途：做燃料，如乙醇汽油。汽车使用乙醇汽油 优点：可节省石油资源；可减少汽 车尾气的排放。物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。四、能源的利用和开 发化学性质：可燃性2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H22、氢气实验室制法。发生装置与 实验室用H2O2制O2或实验室制CO2的装置相同收集方法：排水法或向下排空气法。燃烧放出的热量多；燃 烧产物无污染；可再生能源，且来源广。氢能源的优点：在生产和生活中大量使用 氢能源的困 难之处：氢气制取成本高、 贮存困难。3、其它新能源：太阳能、核能、 风能、地热能、潮汐能。 谢谢观看请多指教
