1、广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学第十一章 氧化还原反应常见的氧化还原反应：q 燃烧q 电池q 葡萄糖氧化提供能量q 酿酒q 某些元素的化合价发生变化，发生了电子的转移或传递广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学化合价升高的过程为氧化化合价降低的过程为还原氧化还原反应是由氧化半反应和还原半反应组成的，两者必然同时发生。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学化学电池氧化还原反应涉及电子的转移，电子的定向流动即为电流。原电池：利用自发的氧化还原反应产生电流的装 置；电解
2、池：利用电流促使非自发的氧化还原反应发 生的装置化学电池化学电池广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.1 氧化还原反应的基本概念11.2 氧化还原反应方程式的配平11.3 电极电势11.4 电极图及其应用广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.1 氧化还原反应的基本概念11.1.1 原子价和氧化数11.1.2 氧化还原反应的特征11.1.3 氧化剂和还原剂11.1.4 氧化还原电对 广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.1.1 原子价和氧化数氧化数（氧化
3、值、氧化态）元素的一个原子荷电数（氧化态）（通常假定将成键的电子指定给电负性较大的原子）电负性较大的为负值：O2-，Cl-电负性较小的为正值：Na+，Cu2+原子价（化合价）：元素的原子能够合成置换1价原子（H+）或一价基团（OH-）的数目。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学确定氧化值的原则(1)单质中，元素的氧化值为零；(2)在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数；(3)中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零；(4)复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化
4、学学常见元素的氧化值 H:：+1 在氢化物中（NaH、CaH2）为-1 O：-2 在过氧化物中为-1，超氧化物为-1/2 OF2中为+2 F：-1 碱金属+1 碱土金属+2广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学氧化值的计算氧化值易变的元素需要通过其它元素的氧化值来计算。Fe的氧化值为S的氧化值为+2.5S的氧化值为+2I的氧化值为+74326423265OFeOSOSIOH38广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学氧化值和共价数的区别共价数：原子间公用电子对数（仅有正整数）氧化值和化合价的区别：化合价有正负、无
5、分数；氧化数有正负、有分数广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.1.2 氧化还原反应的特征氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;还原得到电子或共用电子对接近的变化，相应的物质称为“氧化剂”。氧化还原反应是由氧化半反应和还原半反应组成的，两者必然同时发生。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学特征：反应前后某些元素的氧化数发生了变化。（氧化氧化数升高；还原氧化数降低）广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机
6、机 化化 学学特殊的氧化还原反应1自身氧化还原反应 氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物分子中的氧化还原反应。2歧化反应 氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化数的元素上的自身氧化还原反应。Cl2(g)+H2O(l)=HOCl(aq)+HCl(aq)g(O3)s(KCl2)s(KClO223广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.1.3 氧化剂和还原剂氧化剂：电子的接受体，在反应中氧化数降低，被还原。还原剂：电子的给予体，在反应中氧化数升高，被氧化。同一元素可以具有不同的氧化数氧化态：高氧化数(Ox)还原态：低氧化数(Red)Ox+ne
7、 RedOx/Red 氧化还原对广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学氧化还原对在半反应中，同一元素的两个不同氧化数的物种所构成的整体叫氧化还原对。表示方法：氧化型/还原型Cu/Cu23272Cr/OCr广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.2 氧化还原方程式的配平配平的基本方法：氧化数法适合于非水体系的氧化还原反应的配平。（氧化剂元素的氧化数降低值等于还原剂元素氧化数的升高值）离子-电子法适合于溶液中的氧化还原反应（得失电子数目相等的原则）配平的原则：反应前后各有关原子总数相等，而且氧化剂、还原剂电子得
8、失数也相等。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学氧化数法适用于任何氧化还原反应。依据：还原剂氧化数的升高总值=氧化剂氧化数降低总值。例：KMnO4+FeSO4+H2SO4 物料平衡电荷平衡介质酸碱性KMnO4+FeSO4+H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O2108258广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学歧化反应KClO3 KClO4+KCl1、KClO3既是氧化剂，又是还原剂，可分开写 KClO3+KClO3 KClO4+KCl332、再配平O原子数目3、合并4KClO3 3K
9、ClO4+KCl必要时需要约简计量系数广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学离子电子法（1）确定合理的反应物及氧化还原产物（用离子式表达）（气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式）（2）确定氧化剂和还原剂（3）分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。（4）配平两个半反应（原子数、电荷数相等）（5）找出两个半反应的最小公倍数，合并整个反应（6）复查广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学FeSO4与酸性KMnO4反应，生成无色Mn2+氧化半反应：eFeFe32还原半反应：OH Mne H MnO224 1 5O
10、H4MnFe5H8MnOFe5223425e5e2342MnFeMnOFe854广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学K2Cr2O7和浓盐酸反应放出Cl2，溶液变绿（Cr3+）23272ClCrClOCr氧化半反应：e ClCl2还原半反应：OH Cr e H OCr2327213OH7ClCr2Cl6H14OCr223722261427广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学歧化反应NaClNaClONaOHCl32氧化半反应：e OH ClO OH Cl232还原半反应：Cl e Cl215122610OH6
11、Cl10ClO2OH12Cl6223OH3Cl5ClOOH6Cl3223约分：22广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学)g(NO)aq(SOH)aq(AsOH)aq(HNO)s(SAs424333228eH433SOAsO2HO20HSAs 2443232氧化半反应：还原半反应：O2HNO3e4HNO23283 28NO9SOAsO6H10HO4HS3As 28NO 2443232328NOSO9HAsO6H O4H 28HNOS3As42432332广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.3 原电池和电
12、极电势11.3.1 原电池和电极电势11.3.2 原电池的电动势与Gibbs函数11.3.3 影响电极电势的因素11.3.4 电极电势的应用广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.3.1 原电池和电极电势如果将两个氧化还原对放入电解质溶液中 如果同处于一个容器中，直接发生反应。如果分别处于不同的容器中，然后用导线将两个氧化还原对连接起来，就形成了原电池。Cu(s)(aq)Zn(aq)CuZn(s)22化学能 热能化学能 电能广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院202
13、2/7/28无无 机机 化化 学学 （1）电流从Cu流向Zn （电子从Zn流向 Cu）（2）Zn 逐渐减少，Cu逐渐增多 （3）盐桥不存在，则无电流氧化半反应：还原半反应：e2ZnZn2Cue2Cu2电子流出电子流入现象：广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学电池的结构、盐桥：充满胶冻状电解质饱和溶液的倒立U 型管。作用：离子传输通道，中和因反应产生的过剩的正、负电荷。、两个半电池 半电池称电极，电极由导体和电解质溶液组成；导体按需要选用活性金属（Zn、Fe等）或惰性金属（Pt）及石墨等。负极：失去电子、发生氧化反应；正极：得到电子、发生还原反应。广西
14、大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学电池的表示方法（原电池符号）负极写左边，正极写右边“”表示不同物相的界面 a 电极与溶液的界面 b 两种不同溶液的界面 c 同种溶液不同浓度的界面 同相不同物种用“,”分开，要注明ci，pi “”盐桥 纯液体、固体和气体与惰性电极一边的用“”分开)(Cu )L(1.0molCu)L(1.0mol Zn Zn)(1212广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示(aq)Cu(s)Ag2(aq)Ag2(s)Cu )1(2)(Ag|)(cAg|)c
15、(Cu|Cu)(212Ag(s)(aq)Fe(aq)Ag(aq)Fe (2)32)(Ag|)(cAg|)(cFe)(cFe|Pt )(32312，(aq)2Cl(aq)2Fe(g)Cl(aq)2Fe (3)322)(Pt|)p(Cl|)(cCl|)(cFe)(cFe|Pt )(232312，广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学原电池的电动势的测量原电池的电动势 E：指原电池正、负电极之间的平衡电势差。是迫使电子做定向运动的推动力。测量原则：必须使通过电流非常小以至于化学反应基本不发生，从而保证浓度不改变。方法：1利用大电阻的电位差计2 补偿法广西大学
16、化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学电极电势的产生金属与盐溶液间存在着电位差，这种电位差称为电极电势。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学扩散双电层理论广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学不同的电极产生的电位差不同，两个不同的电极组合时，电子将从负极流向正极，从而产生电流(注意：电流方向与电子流动方向相反)。)()(E活泼金属溶解倾向大于沉积倾向，平衡时M n进入溶液，则溶液带正电，极板带负电；不活泼金属溶解倾向小于沉积倾向，平衡时M n沉积在极板上，则溶液带负电，极板带
17、正电。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学标准电极（参比电极）1.标准氢电极 V000.0/HH ：gH 2eaq)(H2：2/HH 22电对电极反应广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学甘汞电极广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学 V2415.0 )KCl(L2.8mol)Cl(c V268.0 Lmol0.1)Cl(c )aq(Cl 22Hg(l)2e(s)ClHg ：)L2.8mo
18、l(Cl (s)ClHg (l)Hg，Pt /Hg)Cl(Hg1/Hg)Cl(Hg1221222222饱和溶液饱和甘汞电极：标准甘汞电极：电极反应表示方法：广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学标准电极电势 V340.0E)(Cu )L(1.0molCu|)L(1.0molH)p(H Pt )(1212V340.0 V340.0E?Cu 2e uCV0 2e2HH /CuCu/HH/CuCu/CuCu2/HH222222则正极：负极：广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学1.电动势的测量一定是正值，但是电极电势
19、可以是负值。当 0，相对于氢电极为正极。2.为了方便比较，一般采用还原电势，即假定电极发生的是还原反应。3.附表7表明在热力学标准状态下的还原电势，温度为298.15K。4.标准电极电势是强度性质，与物质的量无关，无加和性。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学6.小的电对对应的还原型物质还原性强 大的电对对应的氧化型物质氧化性强7.一些电对的 与介质的酸碱性有关广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.3.2 原电池的电动势与Gibbs函数在等温、等压、只做电功的条件下，原电池体系的Gibbs自由能降低值全
20、部用于做电功，即：rG =-W (热力学-电化学桥梁)标态:-rG =W =nF E 作用：1、热力学计算 2、判断反应方向 3、计算标准电动势广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.3.3 影响电极电势的因素影响电极电势的因素：电极的本性、离子浓度、温度、介质等。当外界条件一定时，电极电势的高低就取决于电极的本性。对于金属电极，则取决于金属的活泼性大小。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学标准电极电势 任意状态电极电势 -关系？影响电极电势的因素:1.电对本身的性质不同电对有不同的 数值.2.电对体系的
21、浓度(压力)和温度Nernst方程.广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学Nernst方程式Qlgn0592.0(T)EQlnnFRT(T)E)T(ERTlnKG GmrmrKRTln nFEnFE广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学电极反应 a Ox+ne b RedababOxdRelgn0592.0 OxdRelnnFRT 注意:对于相同反应的不同书写形势,由于得失电子数与化学计量数相关,因此相同反应的电极电势是一致的.广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学Ne
22、rnst方程的计算1 电池电动势的计算2 电极电势的计算3 pH对电极电势的影响4 沉淀形成对电极电势的影响5 形成配合物对电极电势的影响广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学电池电动势的计算)(Cu|)Lmol(0.001Cu|)Lmol1.0(Zn|Zn)(1212Cu(s)(aq)Zn(aq)CuZn(s)22V10.1)V76.0(V340.0 E/ZnnZ/CuCu22V04.1001.01.0lg2V0592.0V10.1 CuZnlgnV0592.0 EE22广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学
23、)(Cu|)Lmol(1Cu|)Lmol101(Cu|Cu)(12142Cu(s)Lmol10(1uC)L(1molCuCu(s)-1-42-12V118.01101lg2V0592.0V0 CuCulgnV0592.0 EE42212浓差电池广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学电极电势计算2.00pH )Lmol001.0(Mn),Lmol12.0(MnO|Pt1214OH4Mne5H8MnO224V367.1)01.0(12.0001.0lg5V0592.0V512.18842)Mn/MnO()Mn/MnO(HMnOMnlgnV0592.0242
24、4广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学pH对电极电势的影响计算在中性溶液中氢电极的 (25，)H/H(2kPa100p2H电极反应：2H+2e H2(g)2HH/HH/HHp/plgnV0592.0222V413.0)14(2V0592.00广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学氢电极电势与溶液pH值的关系pH0592.02H/H广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学1、总是影响伴有H+或OH参与的电极反应的 值2、伴随电极反应的 H+或OH总是跟随需要它的物质而列入
25、方程3、酸度影响 pH、H、；pH、H，广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学OH7Cr2e6H14OCr23272V23.1)Cr/OCr(32721427223)Cr/OCr()Cr/OCr(HOCrCrlg6V0592.032723272若当pH=0,=1.23V当pH=3,=0.92V1CrOCrLmol0.1cc3272广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学凡是有H+参与的电极反应，酸度对电极电势的影响都很大，所以标准电极电势分为酸度表（=1.0 molL-1）和碱度表（=1.0 molL-1），并且
26、可以通过绘制 pH关系图，来表征标准电极电势在不同条件下的结果。对于多氧化态的元素，其 pH关系更为复杂。HcOHc广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学pH不仅对电极电势有影响，对氧化还原产物也有影响。（无色）（紫色）酸性（棕色）（紫色）中性（绿色）（紫色）碱性 )(OH3SO5Mn2H6SO5MnO2 )(OH2SO3MnO2OHSO3MnO2 )(OHSOMnO2OH2SOMnO22242232422232242423444广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学碱性条件下的计算：OH6OSe4OH3SO2
27、232223V58.02322OS/SO）（2236232OS/SOOS/SOOSOHOSlg4V0592.023222322）（）（广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学沉淀形成对电极电势的影响若往Ag+/Ag体系中加入Cl-，并使Cl-=1molL-1，求此时的电极电势。)108.1K,V799.0(10)AgCl(spAg/Ag加入Cl-，由于形成AgCl沉淀，Ag+浓度大大下降 110)AgCl(spLmol108.1Cl/KAg广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学Ag/AgCl10Ag/AgAg/A
28、g 0.224V 108.11lg10.0592V-0.799V Ag1lg1V0592.0广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学推广1：在Mn/M 体系中加入沉淀剂Mn a沉淀剂=Mn-沉淀剂a则：Mn=Ksp/沉淀剂aspaM/MM/MKlgnV0592.0nn沉淀剂如：Ksp (V)I AgI 10-17 0.14Ag Br AgBr 10-13 0.083 Cl AgCl 10-10 0.22广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学如果沉淀发生在还原产物上ababOxdRelgnV0592.0 OxdRe
29、lnnFRT Red 、广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学推广2：如果氧化产物和还原产物都是沉淀例如：NaOH FeFe 23组成的半电池中加入和在1)Fe(OH)(sp)Fe(OH)(sp)Fe/Fe(3)Fe(OH)(sp2)Fe(OH)(sp)Fe/Fe(32)Fe/Fe()Fe/Fe(23OHKKlgV0592.0 OH/KOH/KlgV0592.0 FeFelgV0592.0)aq(Fe e)aq(Fe 322332232323广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学形成配合物对电极电势的影响例如：
30、的电动势为0。若往右边的溶液中加入适量的氨水。由于Cu2+与NH3形成配合物，使Cu2+的浓度下降，从而形成了浓差电池，就会有电流产生。)(Cu|)Lmol(1Cu|)Lmol1(Cu|Cu)(1212广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学电极电势的影响因素：1 由电极物质特性决定2 电极物质本身的浓度变化3 酸度变化（如果H+或OH-参与了氧化还原反应）4 难溶物的形成5 配合物的形成广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.3.4 电极电势的应用1 判断氧化还原能力的相对强弱2 判断氧化还原反应进行的方向
31、3 判断氧化还原反应进行的先后次序4 确定氧化还原反应进行的限度5 测定难溶电解质溶度积 广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学判断氧化还原能力的相对强弱V34.0 Cue2CuV0 He2H2V41.0 Fee2FeV76.0 Zne2Zn2222金属活泼性：Zn Fe Cu失去电子能力：Zn Fe H2 Cu还原能力：Zn Fe H2 Cu广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学获得电子能力：I2 Br2 Cl2 F2V87.2 F2e2FV36.1 Cl2e2ClV07.1 Br2e2BrV54.0 I2e
32、2I2222氧化能力：I2 Br2 Cl2 0，则+-，意味着电极电势较大的电对在反应中发生还原半反应，而电极电势小的电对发生氧化半反应。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学判断2Cu24I-2CuII2 能否自发进行负极：正极：e2II22CuIeICu2该反应能自发进行V85.0Klg1V0592.0 CuCulg1V0592.0spCu/Cu2Cu/CuCuI/Cu222V54.0I/I2广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学Ag不能置换1molL-1 HCl中的氢，但是可以和1molL-1 HI反应生
33、成氢气。Pt)p(H)L1.0mol(H)L1.0mol(Cl AgCl(s)g(s)A2H211V22.0 EAg/AgClPt)p(H)L1.0mol(H)L1.0mol(I AgI(s)g(s)A2H211V15.0 EAg/AgI广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学判断氧化还原反应进行的先后次序原则：E 越大的电化学反应最容易进行，即差别越大的电对越容易反应。如：Br-、I-与KMnO4的反应V08.1V54.0Br/BrI/I22V51.124Mn/MnOI-先被氧化广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化
34、 学学确定氧化还原反应进行的限度E0.0592nKlg RTF nEKln 或F nEGmrKlgRT303.2 KlnRTG mr广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学。的平衡常数例：求反应 K)l(O8H)aq(2Mn)g(10CO )aq(6H)aq(OC5H)aq(2MnO 2224224356)OCH/CO()Mn/MnO(10K 563 0.0592V2.107V10 0.0592V nEKlg 2.107V )V955.0(512V.1 E 422224解：广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学测
35、定难溶电解质的Ksp操作思路、据 求出E或测出OX/Red。、据能斯特方程求出Mn值或平衡常数。、据Mn 沉淀剂=Ksp，求出Ksp值。E广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学例：已知 0.2222V )aq(ClAg(s)e(s)AgCl 0.7991V Ag(s)e)aq(Ag试求AgCl的溶度积常数。g(s)A)L1.0mol(gA)L1.0mol(Cl AgCl(s)g(s)A 11解：设计一个原电池：广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学 K1K (s)AgCl)aq(Cl)aq(Age(s)AgCl
36、 )aq(ClAg(s)Ag(s)e)aq(Agsp电池反应：负极：正极：尽管不是氧化还原反应，但可以通过设计成浓差电池，仍可实现电池电动势的产生，从而进行计算。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学10-spsp)Ag/AgCl()Ag/Ag(101.80 K 7449.90.0592V0.5769V 0.0592VEn Klg-0.0592VEn Klg 0.5769V 0.222V0.7991V E 广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学总结：由于电极电势与浓度有关，因此与浓度相关的物理量都可以通过该方法
37、来测定。2.Ka1.K3.Ksp4.H+5.反应物浓度广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.4 元素电势图11.4.1 元素电势图（拉提默图）11.4.2 氧化态图（埃布斯沃思图）11.4.3 pH 图 广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.4.1 元素电势图元素电势图的表示方法 OH 1n 1.763V OH 1n 0.6945V O /V E 2222A1.229Vn=2表示方法：各物种按氧化值从高到低向右排列；各物种间用直线相连接，直线上方标明相应电对的。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学
38、院2022/7/28无无 机机 化化 学学元素电势图的应用Cu 0.5180V Cu 0.1607V Cu )aq(Cu )s(Cu )aq(2Cu .1 22判断歧化反应能否发生发生歧化逆反应发生歧化反应左右左右 0 V 0.3573 0.1607V0.5180V E Cu/CuCu/Cu 2广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学2 计算电对的电极电势D)n(C)n(B)n(A 332211x(nx)nx=n1+n2+n3广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学 n n nn nnnn332211xx321x
39、n n n nx332211x广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学已知Br的元素电势图如下 30.6126V K NaOH(aq)(l)Br(3)(2)(1)2321。写出反应方程式并求其什么？混合最稳定的产物是和？判断哪些物种可以歧化。和、求Br 1.0774VBr 0.4556VBrO BrO2132广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学解：(1)V5196.05V)10774.166126.0(V7665.02V)10774.114556.0(V5357.041)V1.077410.45566(0.61
40、26 321广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学Br 1.0774Br 0.4556BrO 0.5357BrO230.5196V0.7665V(2)可以歧化。、BrOBr2广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学 47/BrBrO/BrBr 232321029.1K 11.470.0592V0.5578V50.0592VnEKlg V5578.00.5196V0774V.1 E O(aq)3H)aq(BrO)aq(5Br)aq(6OH)l(3BrBr BrONaOH lBr BrO 3232。和混合最稳定的产物
41、是与所以能歧化，不稳定，因为广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.4.2 氧化态图以电极反应的rGm 值对元素的各种氧化态作图。应用：判断各种氧化态的相对稳定性 点越高（即rGm值越大）则不稳定。判断处于中间氧化态的物种是否自发歧化 将左右两点连一直线，中间氧化态点在直线侧上方的，将自发歧化，在侧下方的，则不自发歧化。广西大学化学化工学院广西大学化学化工学院2022/7/28无无 机机 化化 学学11.4.3 pH 图反映各电对 随溶液pH的变化趋势。由能斯特公式导出 pH b 函数式，把其它因素定在标准态，然后用 对 pH 作图。应用 判断介质pH 值变化时，电极电势的变化趋势；判断氧化剂、还原剂在水溶液中的稳定性 电极电势在氧线以上的氧化型物种将可氧化水；电极电势在氢线以下的还原型物种将可被水氧化；电极电势在氧线和氢线之间的（两线上下各扩大0.5 v）的电对在水溶液中可稳定存在。
