1、课题课题3 3：溶液的浓度：溶液的浓度（人教版）溶液的浓度PPT优秀课件1（人教版）溶液的浓度PPT优秀课件1 你知道下面瓶中标签是什么意思吗？化学纯 500mL 浓盐酸浓盐酸(HCl)含HCl 37%密度为1.18 g/cm3 下面我们就来学习溶液组成的表示方法。想一想想一想1、给你两碗白糖水，你如何判断哪个、给你两碗白糖水，你如何判断哪个白糖浓度大呢？白糖浓度大呢？尝甜度，越甜的浓度越大尝甜度，越甜的浓度越大2、展示三只不同的硫酸铜溶液，、展示三只不同的硫酸铜溶液，哪只试管中硫酸铜浓度大？哪只试管中硫酸铜浓度大？颜色越深，硫颜色越深，硫酸铜浓度越大酸铜浓度越大实验实验9-7 9-7 在三个
2、烧杯中各加入在三个烧杯中各加入20mL20mL水，水，然后分别加入约然后分别加入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固体固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：计算公式：溶质溶质 质量质量溶液质量溶液质量 溶质的质量
3、分数溶质的质量分数 100%溶质溶质 质量质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 100%变式训练变式训练（1）溶质质量）溶质质量=。溶液质量溶液质量=。（2）溶液质量）溶液质量=质量质量+质量质量 溶剂质量溶剂质量=质量质量-质量质量（3）如果已知溶液密度）如果已知溶液密度和体积和体积V，那么，那么溶液质量溶液质量=。溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶剂溶剂溶质溶质溶液溶液溶质溶质V在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL20mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。
4、比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%实验实验98溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%练习练习:书书P45第第1、2题题 溶质质量分数的含义：溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液的食盐溶液.5g食盐溶于食盐溶于95g水形成的溶液。水形成的溶液。.食盐的质量占整个食盐溶液的食盐的质量占整个食盐溶液的5%。.
5、将将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。.组成：组成：M(食盐食盐):M(水水):M(食盐溶液食盐溶液)=5 :95 :100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 P43讨论、已知讨论、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 例例1 1、在农业生产中，常需要用质量分数为、在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶
6、液来选种。现要配制150150KgKg这这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 100%溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量 溶液溶液 质量质量溶质质量溶质质量 150Kg24Kg126Kg迁移应用迁移应用5：现有：现有100mL质量分数为质量分数为38%的浓盐酸溶液（密度的浓盐酸溶液（密度1.2g/mL），计算该），计算该盐酸中含溶质（氯化氢）的质量是多少？盐酸中含溶质（氯化氢）的质量是多少？解：解：溶液的质量溶
7、液的质量=V=1.2g/mL100mL=120g溶质的质量溶质的质量=溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数=120g38%=45.6g答：该盐酸中含溶质质量为答：该盐酸中含溶质质量为45.6g6、若实验需要、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有氢氧化钠来吸收有毒的二氧化硫气体，则至少需要毒的二氧化硫气体，则至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？的氢氧化钠溶液的质量是多少？解：解：溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数溶质的质量分数=20g10%=200g答：至少需要答：至少需要10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液200g导学目标导学目标2：有关溶液稀释计算：有关溶液
8、稀释计算讨论交流：讨论交流：一杯一杯40g30%浓糖水加入浓糖水加入20g水，下列各项水，下列各项内容都会发生变化吗？内容都会发生变化吗？M溶剂溶剂M溶质溶质M溶液溶液溶质溶质%加水前加水前加水后加水后28g12g40g30%48g12g60g20%结论：结论：（1）m浓浓c浓浓%=m稀稀c稀稀%溶液稀释前后溶液稀释前后溶质溶质的质量不变的质量不变（2）m稀溶液稀溶液-m浓溶液浓溶液=m加水加水即稀释后溶液增加的质量是水的即稀释后溶液增加的质量是水的质量。质量。例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较
9、稀的硫酸溶液。现有现有5050g g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸能稀释为质量分数为的浓硫酸能稀释为质量分数为20%20%的的硫酸溶液多少克硫酸溶液多少克?需加水多少克？需加水多少克？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20%20%X=245gX=245g 答：能稀答：能稀释为质量分数为释为质量分数为20%的硫酸溶液的硫酸溶液245g,需要水的需要水的195195g g。需加水的质量需加水的质量=245g-50g=
10、195g小试牛刀：迁移应用小试牛刀：迁移应用2:1,2【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。100g 98%=X 10%X=980g需要水的质量需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。练习：练习：1（课本（课本P45）把）把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题4
11、：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？生成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略【课本课本P45】1:100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZ
12、n+H2SO4 =ZnSO4+H265 9813g X13g X65 98X=19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解解】：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g练习：练习：2（课本（课本P45）73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，（在标准状况
13、下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X=8.8g体积体积=质量质量密度密度密度密度=质量质量体积体积二氧化碳的体积二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=17.4L答：答：CO2的质量的质量为为8.8g；CO2的的体积为体积为17.4L3 3：6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求求:（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫
14、酸中溶质的质量分数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985.665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%gg1008.94：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完全反应？盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解
15、：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH +HCl =NaCl +H2O40g10%X 10%Y40 36.5 58.5 X=36.5gY=5.85gNaCl%=%7.7%1005.364085.5ggg答：略答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量 3、溶解、溶解 4、装瓶储存、装瓶储存例例1：（溶质为固体）配制（溶质为固体）配制50g6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 计算计算：需氯化钠：需氯化钠：50 g 6%=3 g 需水：需水：50 g 3g=47 g称量称量：用托盘天平称量：用托盘天平
16、称量 3 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取47mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：托盘托盘天平（砝码）、药匙、量筒、天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算讨论交流：讨论交流：在溶液中进行的反应，往往是其中的在溶液中进行的反应，往往是其中的 参加反应，所
17、以参加反应，所以在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用用 的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。溶质溶质溶质溶质例如：锌与例如：锌与100g 20%的硫酸溶液完全反应。和锌发生完的硫酸溶液完全反应。和锌发生完全反应的是（全反应的是（）A.100g硫酸溶液硫酸溶液 B.20g硫酸硫酸 C.100g硫酸硫酸B课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒M质M质+M剂
