1、乐平中学2021年中考化学模拟试卷（三） 学生姓名： 得分：相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。）12020年6月5日,世界环境日，今年的主题是“关爱自然,刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是（ ）A.垃圾分类，节约资源B.单车出行健康环保C.露天烧烤,享受生活D.种植花草美化家园2化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确且能达到其对应实验目的的是（）A测溶液的pH B验证空气中氧气的含量C证明CO2的密度比空气大D验证质量守恒定律3下列关于化学与生活的说法中
2、,正确的是 ( )A.蚊虫叮咬后,要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B.室内失火时，立即打开所有门窗尽量让浓烟从门窗排出C.面粉加工厂的工人所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D.用沐浴露洗澡利用了沐浴露的乳化作用，干洗店洗去油污的干洗剂属于溶剂4分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是（）A酸：硫酸铜、盐酸、硝酸 B金属元素：汞、钛、硒C碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D有机物：甲烷、葡萄糖、酒精5.下列区别物质的方法不正确的是（）A用灼烧法区分羊毛线和尼龙线 B用观察法区分四氧化三铁粉末和铁粉 C用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳 D用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体6甲、乙、丙三种物质
3、的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）AH2SO4、H2、H2O BNaOH、NaNO3、NaClCFe、Cu、Ag DH2O2、O2、H2O二、填空简答题（本题共5小题，共27分）7.（6分）生活中处处有化学请用所学知识回答下列问题。(1)地壳中含量最多的金属元素是元素 老年人缺少 元素容易患骨质疏松症。常用来焙制糕点的小苏打的化学式是 。(2)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。(3)甲烷是现在家庭中使用最为普遍的燃料请写出甲烷燃烧的化学方程式: 。(4)厨房安装净水器用来获得直饮水。净水器中活性炭的作
4、用是 ，直饮水为 (填“纯净”或“混合”)物。8.（4分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。(1)A、B、C.D表示四种物质,其微观示意图如图2所示:从元素组成分析,图A中的物质属于 (填“单质”或“化合物”)。从微观角度看,图A表示的物质是 (填化学式)。(2)写出图B中表示物质的化学式并标出组成元素的化合价: 。(3)在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其中F是单质,其微观示意图如图3所示:图3则该反应的化学方程式为 。9.（6分）石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO2,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如图4所示
5、已知反应:Si(粗)+3HCl一3SiHCl3+H2。(1)二氧化硅属于 (填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“有机物”)。(2)与碱反应时,SiO2和CO2,有相似的化学性质。装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为在常温 下,NaOH与玻璃塞中的SiO2,缓慢反应,生成有黏性的硅酸钠,进而使瓶口与瓶塞粘合在一起。试写出该反应的化学方程式: 。(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的反应为:SiO2+2C一Si+2CO,其基本反应类型是 。(4)物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体,排放到空气中会污染环境,下列试剂可以吸收A的是 (填序号)。A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸
6、C.金属铁 D.氯化钠溶液(5)上述流程中可以循环利用的物质是 、 (填化学式)。 10.（6分）在科技的道路上,化学起到了很重要的作用。(1)氯化铵属于 (填“氮肥”或“磷肥”),你了解的氯化铵的性质有 (填2条)。(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质,NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图4所示。试回答下列问题:纯碱的主要成分是 。在t2时NaHCO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的溶解度。在t1时,向100g水中加入20gNH4Cl充分溶解,所得溶液是该温度下N
7、H4Cl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。11.（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答：（1）物质E的化学式是 。物质C所属五种物质类别中的 。（2）写出A与D反应的化学方程式 。（3）B与C反应的基本类型是 反应。（4）B与E的反应在生产中的用途是 。三、实验及探究题12.（11分）根据图中实验，回答下列
8、问题。（1）图甲实验的目的是探究 。（2）乙图是对盐水的蒸发结晶，玻璃棒的作用是 ，防止局部温度过高造成 ，当蒸发皿中出现 时，停止加热。（3）图丙实验中首先向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，滴加时，胶头滴管应 在烧杯的稍上方，观察到的现象是 ，然后再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，观察到溶液颜色逐渐变浅最后变成无色，从而说明 ，写出反应的化学方程式 。（4）图丁是工业炼铁的主要原理反应装置，点燃酒精喷灯前先通入CO，这样做的目的是 ，点燃酒精喷灯后，观察到玻璃管中发生的现象是 ，写出玻璃管中发生反应的化学方程式 ，实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，它的作用是 。13.（7分）实验课
9、上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象溶液由无色变为红色 生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显 性碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 【反思与拓展】（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 （填“一定”或“不一定”）显中性。（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是 。请写出实验四的反应的化学方程式 。四、计算题（本题只有1小题，共3分）14合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程:称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（ml）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m的数值 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
