1、一、酸、碱、盐在水中的电离一、酸、碱、盐在水中的电离演示、酒精溶液、蔗糖溶液NaCl、HCl、NaOH、CH3COOH、酒精溶液、蔗糖溶液。依据灯泡是否发光及其明亮程度填写表格明亮程度溶 液(物质的量浓度相同)发光明亮NaCl、HCl、NaOH溶液暗CH3COOH溶液不发光酒精，蔗糖溶液312录像录像:NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl的导电性实验的导电性实验 电解质，非电解质电解质电离的条件：电解质电离的程度：过程。电解质离解产生自由移动的阴、阳离子自由移动阴、阳离子纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质NaCl在水中的溶解和电离过程在水中的溶解和电离过程氯化氢在水中
2、的电离NaCl=Na+Cl-HCl=H+Cl-物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）电解质非电解质物质种类大多数酸碱盐及部分氧化物大多数有机物，CO2、SO2、NH3等自身能否电离能否在溶液中存在形态离子或离子和分子只有分子说明：电离是电解质溶液导电的前提。物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）遵守质量守恒、电荷守恒和最简整数比。完全电离 =；不完全电离 。NaOH ，Ba(OH)2 ，KAl(SO4)2 ，CH3COOH ，NH4Cl ，AgNO3 ，H2SO4 ，NaHSO4 。电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电
3、离的式子。练习1.写出下列化合物在水中的电离方程式物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）归纳总结：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石 物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠 5.在某溶液中有K、H、SO42、NO3，则溶液中溶质
4、的种类最多为A2种 B3种 C4种 D5种ACD物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）二、离子反应及其发生的条件P31实验(2-1)1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液现象解释及结论溶液混合，观察不到现象。混合溶液中产生白色沉淀Na2SO42Na+SO42-KClK+Cl-溶液中的4种离子间没有发生化学反应。Na2SO42Na+SO42-BaCl2Ba2+2Cl-Ba2+SO42-BaSO4Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl物质及其变化PPT人教版（优秀课
5、件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）概念：有离子参加的反应叫离子反应。离子反应类型水溶液中的复分解反应；某些氧化还原反应。离子反应实质反应物的某些离子浓度减小，生成相对稳定的新物质。概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。阅读教材P32，归纳书写离子方程式的步骤。P31物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）可按“写、拆、删、查”这四个步骤来书写离子方程式，以石灰石跟盐酸反应为例。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2拆：将易溶于水且易电离的物质（强电解质）拆成离子形式。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-H2O+CO2删：
6、删去方程式两边不参加反应的离子CaCO32H+=Ca2+H2OCO2查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。基础基础关键关键途径途径保障保障物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）练习1、氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应归纳复分解反应发生的条件：。生成沉淀，放出气体，生成水或难电离的物质物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）练习2、盐酸与氢氧化钠溶液反应。b.硝酸与氢氧化钠溶液反应。c.硫酸与氢氧化钾溶液反应。离子方程式的意义：。中和反应的实质
7、：。b、Ba2+SO42-=BaSO4代表意义是什么？不仅表示某一个离子反应还表示同一类型的离子反应H+OH-=H2O离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。P32物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）离子反应发生的条件取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，依氧化还原反应规律来判断。如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、ClO-和Fe2+、S2-、I-、SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存。生成难溶的物质；如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等生成难电离的物质；如弱酸、弱碱、水等生成气体，或挥发性的物质；如CO2、H2S、SO2等。物质
8、及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）特殊说明做反应物时，稀溶液用离子形式表示，悬浊液用化学式形式表示。澄清石灰水与碳酸钠溶液反应。石灰乳与盐酸反应。做生成物时，用化学式表示。氯化钙溶液与烧碱溶液反应。硫酸钠溶液与氯化钙溶液反应。硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）固体与浓硫酸的反应等氧化铜与稀盐酸反应硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应氮化镁与足量稀盐酸反应碳化钙与稀盐酸反应5.NaHCO3与盐酸反应物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）CaCO3与CH3COOH溶液CuSO
9、4溶液与Ba(OH)2溶液氢氧化钡溶液与磷酸ZnSO4溶液与BaS溶液练习4.CO2+2OH-=CO32-+H2O Cu2+S2-=CuS Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 CO32CO2H2O2HCO3物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）OH-+H+=H2OHCO3+H+=CO2+H2OCa2+CO32-=CaCO3CH3COO-+H+=CH3COOH练习5.()+()=CO2+H2O()+()=Cu(OH)2 BaCO3+()=()+CO2+H2O CO2+()=CO32-+H2O物质及其变化PPT人教版（优秀课件
10、）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）练习6.、AgNO3+HCl与Ag2SO4+BaCl2、CH3COOH+Na2CO3与CH3COOH+CaCO3、NaHCO3+Ca(OH)2与Ca(HCO3)2+NaOH、KOH+H2SO4与Ba(OH)2+HClD物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）离子不能大量共存原因：1.生成难溶物或微溶物；2.生成气体或挥发性物质；3.生成难电离物质；4.发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。5.形成络合物或络离子。6.受酸、碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、
11、碱性溶液中均不能存在。物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）练习7.A.K、NH4、HCO3、OHB.SO32、SO42、H、NaC.Fe3、Cu2、SO42、OHD.Cu2、Fe 2、SO42、NO3练习8.A.Cu2、SO42、Fe3、Cl B.Ba2、Na、NO3、CO32C.MnO4-、Fe2、Na、SO42D.Na、NO3、K、SO42 DD物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）A.Na、K、CO32、SO42B.Cu2、SO42、HCO3、NaC.Cu2、SO42、NO3、Fe3D.OH、Na、Mg2、SO42-C物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）教材p33 习题D&L p25 课堂演练14作业手册 p83 第2课时19作业物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）教学后记物质及其变化PPT人教版（优秀课件）物质及其变化PPT人教版（优秀课件）
