1、第三节硫酸第三节硫酸硫酸硫酸H2SO4濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸是一种硫酸是一种_ _色色_状状、_的液的液体体.常用的浓常用的浓硫酸中硫酸中HH2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为_,_,若其密度为若其密度为.84g/cm.84g/cm3 3,则其物质的量浓度为则其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。硫酸是一种高沸点硫酸是一种高沸点，不易，不易_的酸，的酸，_溶于水，溶于水，能以能以_比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要热，因此稀释浓硫酸的时候一定要_(_(为什么为什么？)。一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质：将浓
2、硫酸慢慢注入水中并不断搅拌将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌无无 油油 粘稠粘稠98.3%98.3%18.418.4揮發揮發易易任意任意稀硫酸具有哪些稀硫酸具有哪些酸的通性？酸的通性？答案答案H2SO4(稀稀)BaCl2BaSO4+2HClCuSO4+2H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZnZnSO4+H2指示剂变色指示剂变色一一 硫酸硫酸1.稀硫酸具有的通性稀硫酸具有的通性(1)Zn +H2SO4=ZnSO4+H2(2)Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O(3)2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(5)
3、使紫色石蕊變紅色使紫色石蕊變紅色,無色酚酞不變色無色酚酞不變色二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：1 1、吸水性：吸水性：气体干燥剂气体干燥剂用途用途想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？可乾燥可乾燥：不可乾燥不可乾燥：HCl CO2 SO2 H2 O2 N2NH3 H2S2 2、脱水性：脱水性：蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？浓硫酸浓硫酸有机物有机物（含含C、H、O等等）将将H、O按按H2O组成比脱去组成比脱去脱水脱水炭炭化化浓硫酸浓硫酸12C+11H12C+11H2 2O OC C1212H H2222O O1111(蔗糖蔗糖)3 3、强氧化性、强氧化性（1 1）与某些固态
4、非金属单质的反应：与某些固态非金属单质的反应：C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O OS+2HS+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）3SO3SO2 2+2H+2H2 2O O既是氧化产物既是氧化产物 又是还原产物又是还原产物Cu+2H2SO4（浓）（浓）CuSO4+SO2 +2H2O（2 2）与金属反应与金属反应.1mol.1mol Cu Cu 和和2mol 2mol H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）共热能否得到共热能否得到1mol 1mol SOSO2 2?.浓
5、硫酸的作用？浓硫酸的作用？0+6+4+2化合价升高，失e-化合价降低，得e-与铜反应（演示实验）答案想一想回答：.请你描述一下铜和浓硫酸反应的现象。现象：.固体变小 2.有气体生成 .溶液由无色变成蓝色1 1、工业上为何能用铝槽车盛放、工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？运输浓硫酸？（2 2）与金属反应与金属反应加热时加热时与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应不产生不产生H2与活泼金属与活泼金属(如如Zn)反应反应常温下常温下Al Fe发生发生钝化钝化濃濃硫酸能使金硫酸能使金屬屬表面生成一薄表面生成一薄層層致密氧化膜致密氧化膜，從從而阻止而阻止內內部的金部的金屬繼續屬繼續跟硫酸跟硫酸發發生反
6、生反應應Al、Fe与与冷冷的的浓浓硫酸接触硫酸接触二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：1 1、吸水性吸水性2、脱水性脱水性3、强氧化性、强氧化性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性规范使用，妥善保存规范使用，妥善保存严重灼伤皮肤严重灼伤皮肤(2)特性特性a)吸水性吸水性(作干燥劑作干燥劑)可干燥可干燥:SO2;CO2;H2;Cl2;N2 CuSO4.5H2O 現象現象:藍色變無色藍色變無色b)脫水性脫水性(3)強氧化性強氧化性C+2H2SO4(濃濃)=CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(濃濃)=CuSO4+SO2+2H2O把有機分子中的氫和氧元素按水分子把有機分子中的氫和氧元素按水分子(H:O=
7、2:1)的比例脫出的比例脫出鈍化：鈍化：某些金屬表面因濃硫酸氧化生成一層致密某些金屬表面因濃硫酸氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續跟濃硫酸反的氧化膜，阻止內部金屬繼續跟濃硫酸反應，這現象稱為應，這現象稱為“鈍化鈍化”。注意：注意：a.加熱的濃硫酸可氧化大多數金屬加熱的濃硫酸可氧化大多數金屬(Au,Pt等等)，但沒有，但沒有H2生成生成b.濃硫酸加不活潑金屬反應一般有濃硫酸加不活潑金屬反應一般有SO2生成生成c.常溫下，濃硫酸可使常溫下，濃硫酸可使Al,Fe鈍化鈍化三、硫酸的用途：三、硫酸的用途：二二.硫酸鹽硫酸鹽 由金屬陽離子和硫酸根離子組成的化合物由金屬陽離子和硫酸根離子組成的化合物
8、1.硫酸鈣硫酸鈣()生石膏生石膏(塊狀塊狀)熟石膏熟石膏(粉狀粉狀)()()CaSO42H2OCaSO4H2OCaSO4用途：用途：(1)制作各種模型制作各種模型(2)醫療上用的石膏綳帶醫療上用的石膏綳帶(3)調節水泥的凝結時間調節水泥的凝結時間2.硫酸鋇硫酸鋇()天然硫酸鋇又叫天然硫酸鋇又叫_，製造心鋇鹽的原料，製造心鋇鹽的原料，硫酸鋇硫酸鋇_溶於水溶於水，也，也_溶酸，又不容易被溶酸，又不容易被X射線穿透，所以在療上常用作射線穿透，所以在療上常用作X線透視腸胃的內線透視腸胃的內服藥劑，俗稱服藥劑，俗稱_。BaSO4重晶石重晶石不不不不鋇餐鋇餐3.硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗硫酸硫酸+氯
9、化鋇氯化鋇_硫酸鈉硫酸鈉+硝酸鋇硝酸鋇_碳酸鈉碳酸鈉+氯化鋇氯化鋇_硫酸鋇硫酸鋇+鹽酸鹽酸_碳酸鋇碳酸鋇+鹽酸鹽酸_H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl+2HClNa2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO+2NaNO3 3Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl+2NaCl再加幾滴鹽酸或硝酸再加幾滴鹽酸或硝酸BaSO4+2HClBaCO3+2HClBaCl2 +H2O+CO2結論：可以用結論：可以用 _來檢驗來檢驗SO42-離離子的存在，當出現子的存在，當出現_，證明有硫酸根離子。，證明有硫酸根離子。加入加入_的目的是的目的是_，加入加入_的目的是的目的是_。BaCl2
10、和稀和稀HCl白色沉澱白色沉澱BaCl2稀稀HCl排除排除CO32-SO32-Ag+的干擾的干擾生成白色沉澱生成白色沉澱BaSO4 Ba2+SO42-=BaSO4硫酸与铜反应的实验装置示意图：硫酸与铜反应的实验装置示意图：浓硫酸在和铜反应中的性质体现：.体现氧化性：2.体现酸性：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu+H2SO4（浓）=CuO+H2O+SO2 练习：练习：（1 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是 （）A.盐酸 B.稀硫酸C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液（1）2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）A.强氧化剂 B.不挥发性酸C.强酸 D.脱水剂CA（3）下列
11、物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸C.碳酸钠晶体 D.氯化钠A2思考题下列现象体现了硫酸的哪些性质？（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（4）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。（5）利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。脱水性吸水性酸性强氧化性难挥发性如何用实验方法证明木炭与浓硫酸如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水思考：思考：无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2
