1、物质(Substance)是由原子（atom）组成在材料科学中，最为关心原子的电子结构原子的电子结构原子间键合本质决定材料分类：金属 陶瓷 高分子 材料性能：物 化 力学材料的微观结构材料的微观结构（Microstructure of Materials）决定材料性质最为本质的内在因素：组成材料各元素原子结构，原子间相互作用，相互结合，原子或分子在空间的排列，运动规律，以及原子集合体的形貌特征 一、物质的组成（Substance Construction）物质由无数微粒（Particles）聚集而成分子（Molecule）：单独存在 保存物质化学特性 dH2O=0.2nm M(H2)为2 M（
2、protein）为百万原子（Atom）：化学变化中最小微粒l18791879年年 J.J Thomson J.J Thomson 发现电子（发现电子（electron),electron),揭示了原子内部秘密揭示了原子内部秘密l19111911年年 E.RutherfordE.Rutherford提出原子结构有核模型提出原子结构有核模型l19131913年年 N.BohrN.Bohr将将 lBohr atomic modelBohr atomic model M M.P Pl la an nk k和和A A.E Ei in ns st te ei in n量量子子论论原原子子结结构构的的量量子
3、子理理论论R Ru ut th he er rf fo or rd d 原原子子有有核核模模型型-2-2H H-1-1AlAl原子（atom)原子（atom)r=3.7 10 nmr=3.7 10 nmr=1.43 10 nmr=1.43 10 nm-2 27 7-2 27 7-3 31 1（p pr ro ot to on n）（n ne eu ut tr ro on n）质质子子：正正电电荷荷m m1 1.6 67 72 26 61 10 0k kg g原原子子核核（n nu uc cl le eu us s)：位位于于原原子子中中心心、带带正正电电中中子子：电电中中性性m m1 1.6
4、67 74 48 81 10 0k kg g电电子子（e el le ec ct tr ro on n）：核核外外高高速速旋旋转转，带带负负电电，按按能能量量高高低低排排列列，如如电电子子云云（e el le ec ct tr ro on n c cl lo ou ud d）m m9 9.1 10 09 95 5 1 10 0k kg g，约约为为质质子子的的1 1/1 18 83 36 6l核外电子的排布（electron configuration)规律iiinln1,spdfm i主量子数：决定原子中电子能量和核间距离，即量子壳层，取正整数K、L、M、N、O、P、Q electron s
5、hell轨道动量量子数：与电子运动的角动量有关，取值为0，1，2，shape of the electron s ubshell磁量子数：决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向，取值为-li1),1,0,1,spatial orientation of an electron cloudsii，-(ll11自旋角动量量子数：表示电子自旋（spin moment）的方向，取值为 或-22l描述原子中一个电子的空间和能量，可用四个量子数描述原子中一个电子的空间和能量，可用四个量子数（quantum quantum numbersnumbers）表示表示2 2全全充充满满半半充充满满 全全空空自自旋旋
6、方方向向相相同同能能量量最最低低原原理理（M Mi in ni im mu um m E En ne er rg gy y p pr ri in nc ci ip pl le e)电电子子总总是是占占据据能能量量最最低低的的壳壳层层 1 1s s-2 2s s-2 2p p-3 3s s-3 3p p-4 4s s-3 3d d-4 4p p-5 5s s-4 4d d-5 5p p-P Pa au ul li i不不相相容容原原理理（P Pa au ul li i E Ex xc cl lu us si io on n p pr ri in nc ci ip pl le e):2 2n nH
7、 Hu un nd d原原则则（H Hu un nd d R Ru ul le e)l元素（元素（Element）：）：具有相同核电荷的同一类原子总称，共具有相同核电荷的同一类原子总称，共116种，核电荷数是种，核电荷数是划分元素的依据划分元素的依据l同位素（同位素（Isotope）：）：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子 l l元素有两种存在状态：游离态和化合态（元素有两种存在状态：游离态和化合态（Free State&Combined Form)l7个横行（个横行（Horizontal rows)周期（周期（period）按原子序数（按
8、原子序数（Atomic Number)递增递增的顺序从左至右排列的顺序从左至右排列l18个纵行（个纵行（column）16族（族（Group），），7个主族、个主族、7个副族、个副族、1个个族、族、1个零族个零族（Inert Gases）最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。121314121314666666C C，C，C，C，C原子序数核电荷数原子序数核电荷数 周期序数电子壳层数周期序数电子壳层数主族序数最主族序数最 外外 层层 电电 子子 数数 零族元素最外层电子数为零族元素最外层电子数为8（氦为（氦为2）价电子数
9、价电子数（Valence electron）电离核核电电荷荷 ，原原子子半半径径 能能 ，失失电电子子能能力力 ，得得电电子子能能力力 最最外外层层电电子子数数相相同同，电电子子层层数数 ，原原子子半半径径 电电离离能能 ，失失电电子子能能力力 ，得得电电子子能能力力 同同周周期期元元素素：左左右右，金金属属性性 ，非非金金属属性性 同同主主族族元元素素：上上下下，金金属属性性 ，非非金金属属性性 l22原子间的键合原子间的键合 (Bonding type with other atom)Bonding type with other atom)金属键（Metallic bonding）金属键
10、（Metallic bonding）化学键（Chemical bonding）离子键（Ionic bonding）主化学键（Chemical bonding）离子键（Ionic bonding）主 价键primary interatomic bonds价键primary interatomic bonds共价键（covalent bonding）共价键（covalent bonding）物理键（physical bonding),次价键(Secondary bond物理键（physical bonding),次价键(Secondary bond ing)ing)，亦称Van der Waals
11、 bonding，亦称Van der Waals bonding氢键（Hydrogen-bondin氢键（Hydrogen-bondin和g)g)介于化学键范德华力之间介于化学键范德华力之间l一、金属键（一、金属键（Metallic bondingMetallic bonding）典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valence electronvalence electron）极易极易 挣脱原子核之束缚而成为自由电子（挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Free electronFree electron），），形成电子云形成电子云（el
12、ectron cloudelectron cloud）金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键l特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构l性质：良好导电、导热性能，延展性好性质：良好导电、导热性能，延展性好l二、离子键（Ionic bonding)多数盐类、碱类和金属氧化物l 特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子相间排列，且无方向性，无饱和性性质：熔点和硬度均较高，良好电绝缘体静静 电电键键引引 力力 离离 子子l三、共价键（covalent bond
13、ing）l 亚金属（C、Si、Sn、Ge），聚合物和无机非金属材料l实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而成 键电对键键两键间极极性性(P Po ol la ar r b bo on nd di in ng g):共共用用子子偏偏于于某某成成原原子子非非极极性性（N No on np po ol la ar r b bo on nd di in ng g):位位于于成成原原子子中中l特点：饱和性 配位数较小，方向性（s电子除外）l性质：熔点高、质硬脆、导电能力差 实质：金属原子 带正电的正离子（Cation）非金属原子 带负电的负离子（anion）e l四、范德华力（Van d
14、er waals bonding)电应邻电华偶偶极极矩矩的的感感作作用用近近原原子子相相互互作作用用荷荷位位移移偶偶极极子子(d di ip po ol le es s）范范德德力力l包括：静电力(electrostatic)、诱导力(induction)和色散力(dispersive force)l属物理键，系次价键，不如化学键强大，但能很大程度改变材料性质 l五、氢键（Hydrogen bonding）极性分子键 存在于HF、H2O、NH3中，在高分子中占重要地位，氢 原子中唯一的电子被其它原子所共有（共价键结合），裸露原子核 将与近邻分子的负端相互吸引氢桥 介于化学键与物理键之间，具有饱
15、和性l33高分子链高分子链（High polymer Chain)High polymer Chain)链结结态结（S St tr ru uc ct tu ur re e o of f a ag gg gr re eg ga at ti io on n s st ta at te e)（C Ch ha ai in n S St tr ru uc ct tu ur re e)构构高高分分子子构构聚聚集集构构应 发剂过键将单单应 缩应 学应释产（p pl lo oy yc co on nd de en ns sa at ti io on n)（p po ol ly ya ad dd di it t
16、i io on n)加加聚聚反反添添加加引引通通共共价价分分子子聚聚合合 体体聚聚合合反反聚聚反反化化反反，放放出出副副品品 结结属学结链结远结结态链顺近近程程构构：一一次次构构 于于化化构构构构程程构构：二二次次构构 分分子子量量、形形、的的柔柔性性、构构象象l近程结构（short-range Structure)l一、结构单元的化学组成（the Chemistry of mer unito)l1.碳链高分子 聚乙烯HHCCHHl主链以C原子间共价键相联结 加聚反应制得l如 聚乙烯，聚氯乙烯，聚丙烯，聚甲基丙稀酸甲酯，聚丙烯l杂链高分子 涤纶OOHHCCOCCOHH l主链除C原子外还有其它
17、原子如O、N、S等，并以共价键联接，缩聚反应而得，如聚对苯二甲酸乙二脂（涤纶）聚酯聚胺、聚甲醛、聚苯醚、聚酚等l3.元素有机高分子 硅橡胶 l l主链中不含C原子，而由Si、B、P、Al、Ti、As等元素与O组成，其侧链则有机基团，故兼有无机高分子和有机高分子的特性，既有很高耐热和耐寒性，又具有较高弹性和可塑性，如硅橡胶l4.无机高分子 二硫化硅 聚二氯氮化磷33CHSiOCH/i/SSSSSiSSSClClPNPNClCll主链既不含C原子，也不含有机基团，而完全由其它元素所组成，这类元素的成链能力较弱，故聚合物分子量不高，并易水解l1.均聚物结构单元键接顺序 单烯类单体中 除乙烯分子是完全
18、对称的，其结构单元在分子链中的键接方法只有一种外，其它单体因有不对称取代，故有三种不同的键接方式（以氯乙烯为例）：头头22CHCHCHCHCHClClCl222CHCHCHCHCHClCl尾尾222CHCHCHCHCHClCl头尾双烯类高聚物中，则更复杂，除有上述三种，还依双键开启位置而不同 l2.共聚物的序列结构（Copolymers）l 按结构单元在分子链内排列方式的不同分为无规共聚物（Random copolymer）交替共聚物（alteranting copolymer）嵌段共聚物（block copolymer）接枝共聚物（graft copolymer）o线热变软动热链联线胶联变强
19、韧状性性高高分分子子（l li in ne ea ar r p po ol ly ym me er rs s）:加加后后，甚甚至至流流，可可反反复复加加工工 塑塑性性（t th he er rm m p pl la as st ti ic c）支支高高分分子子（b br ra an nc ch he ed d p po ol ly ym me er rs s）：交交高高分分子子（c cr ro os ss sl li in nk ke ed d p po ol ly ym me er r）：性性天天然然橡橡用用S S交交后后耐耐磨磨体体型型（立立体体网网）高高分分子子（n ne et tw w
20、o or rk k o on n t th hr re ee e-d di im me en ns si io on na al l p po ol ly ym me er r)三、高分子链的结构（structure）不溶于任何溶剂，也不能熔融，一旦受热固化便不能改变形状热固性（thermosetting）l链的构型系指分子中原子在空间的几何排列，稳定的，欲改变之须通过化学键断裂才行l旋光异构体（stereoisomerism）l由烯烴单体合成的高聚物 在其结构单元中有一不对称C原子，故存在两种旋光异构单元，有三种排列方式处链两侧两单处链边体间无规（syndisotactic configur
21、ations):（isotactic configurations):（atactic configurationR取代基交替地在主平面，即旋光异构元交替R取代基全在主平面一，即全部由一种旋光异构同立构全同立构立构链两侧规则s):R取代基在主平面不排列2CHCHRn几何异构（Geometrical isomerism）双烯类单体定向聚合时，可得到有规立构聚合物。但由于含有双键，且双键不能旋转，从而每一双就可能有 顺顺式式（c ci is s-s st tr ru uc ct tu ur re e)反反式式（t tr ra an ns s-s st tr ru uc ct tu ur re e)
22、顺无顺顺反序反交替全全反3HCHHHCCCCHH3HCHHCCCCHHH顺式 反式 两种异构体之分，对于大分子链而言就有称为几何异构二甲基丁二烯 二甲基丁二烯 l一、高分子的大小（Molecular Size）l高分子的相对分子质量M不是均一的，具有多分散性l平均相对分子质量数对质为数数对质为质数niiiniiiiiiiii均相分子量M=x M,x分子分 均相分子量M=x M,x分子分 numberaverage molecul numberaverage molecular weightar weight重均相分子量Mww M,w量分 重均相分子量Mww M,w量分 weight-avera
23、ge molecular weig weight-average molecular weighthtl高分子链中重复单元数目称为聚合度nMnm()nwMM不仅影响高分子溶液和熔体的流变性质，,kHV E a对加工和使用也有很大影响。数均相对分子量每链节的质量,b对力学性能起决定作用，l二、高分子的形状（Molecular shape）l主链以共价键联结，有一定键长 d和键角，每个单键都能内旋转（Chain twisting）故高分子在空间形态有mn-1(m为每个单键内旋转可取的位置数，n为单键数目)l统计学角度高分子链取 伸直（straight）构象几率极小，呈卷曲（zigzag）构象几率极
24、大l高分子链的总链长 l均方根sin2Lndrdn三、影响高分子链柔性的主要因素（the main influencing factors on the molecular flexibility）高分子链能改变其构象的性质称为柔性（Flexibility）链结响决内势垒从酰响链链对称积响联响联单键内转碍联时主主构构的的影影：起起定定性性作作用用,C C-O O,C C-N N,S Si i-O O旋旋的的比比C C-C C低低，而而使使聚聚酯酯，聚聚胺胺、聚聚胺胺酯酯，聚聚二二甲甲基基硅硅氧氧烷烷等等柔柔性性好好取取代代基基的的影影：取取代代基基的的极极性性，沿沿分分子子排排布布距距离离，在在主主上上性性，体体均均有有影影交交的的影影：因因交交附附近近的的旋旋受受阻阻，交交度度大大，柔柔性性
