1、 专题22 化学计算 基础考点考点64 选择型综合计算1.（2019孝感）现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A49.6 g B34.8 g C32.7 g D18.5 g 2.（2019河南）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（）A100% B100% C100% D100% 3.（2019攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为
2、：。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0 g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）A13.8% B14.4% C15.4% D16.8% 4.（2019盐城）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是（）A生成CO2的质量是33 g B生成物中CaO的质量是42 g C剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于14 5.（2019天津）在化学反应中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生
3、成C和D的质量比为119，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A9 B12 C18 D36 考点65 有关化学方程式的计算1. （2019长沙）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7 g（反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应）请计算：（1）反应生成的CO2的质量为 g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。2.（2019安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质
4、量。3.（2019德州）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16 g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？4.（2019桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是 g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。5.（2019辽阳）某化工厂用3.7 t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH=7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？考点66 有
5、关溶液的计算1.（2019云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：（1）生成氢气的质量是 g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：】2.（2019十堰）将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。（1）反应中生成气体的质量是 g；（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。3.（2019岳阳）现有一含NaC
6、l杂质的Na2CO3样品，取13.9 g样品溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200 g溶液。请计算：（1）生成的二氧化碳的质量为 g；（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。4.（2019本溪）取6.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7 g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算步骤）。5.（2019永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2 g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表
7、示生成物中Cu的质量。（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点。（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。6.（2019攀枝花）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0 g溶液和9.6 g Cu（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题：（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少（写出解题过程）？（2）向电解后得到的488.0 g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶
8、液相同。则这种物质可能是下列物质中的 （填选项编号）。ACu BCuO CCu(OH)2DCuCO3考点67 有关含杂质物质的计算1.（2019天津）取含杂质的硫酸镁样品7 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06 g/cm3），恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。2.（2019福建）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为
9、Fe2O3）炼铁，反应原理为。若该厂日产含铁1.4104 t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少（要求写出计算过程）？3.（2019黄冈）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为： ； （2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应的化学方程式为： ；（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是 ，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 。问题二：工业上冶
10、炼1732 t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少（写出计算过程，结果保留一位小数）？考点68 图像型计算1.（2019江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20 g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）：（1）20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石；（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。2.（
11、2019郴州）往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：（1）ab 段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式）；（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）？3.（2019梧州）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）：请计算：（1）H2O的相对分子质量= 。（2）该废液中硫酸的质量分数（结果精确到0.01%）。4.（2019兰州）某学习小组
12、在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示：请计算：（1）反应结束后生成氧气的质量为 g（结果精确到0.1 g）；（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。5.（2019眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100 g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）
13、：（1）100 g废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？6.（2019孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。综合考点1.（2019襄阳）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5 g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/g0.150.150.10请帮文文计算稀
14、盐酸的溶质质量分数。2.（2019通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100 g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6分析上表中的数据，完成下列问题：（1）第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 g；（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4 g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。3.（201
15、9黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表：次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2请回答下列问题：（1）a= ；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少（请写出计算过程）？4.（2019黔西南州）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答列问题：（1）原固体混合物中，
16、氧化铜的质量分数为 ；（2）上表中，a的值为 ，实验所得溶液中的溶质是 （填化学式）。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。5.（2019齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。请计算：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ；（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。6.（2019烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5 g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验
17、数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）6.5 g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g；（2）6.5 g样品中碳酸钠的质量分数是 （结果精确至0.1%）。（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图，图象中a的数值是 ；求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。14参考答案专题22 化学计算基础考点考点64 选择型综合计算1.B 【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x65 2166.5 g x，x=21.6 g设铁完全反应生成的银的质量为y56 2165.6 g
18、y，y=21.6 g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为：21.6 g+5.6 g+6.4 g=33.6 g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g=49.6 g，所以结果大于等于33.6 g而小于49.6 g。故选B。2.B 【解析】解法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y 98 233 y x，y=所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=100%方法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡
19、的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%。故选B。3.B 【解析】K2CO3的质量为50.0 g20%=10.0 g设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为y138 44 200x y 10.0 g，则x=6.9 g，y=2.2 g原K2CO3溶液的质量为50.0 g-2.2 g=47.8 g原K2CO3溶液中溶质的质量分数为100%14.4%。故选B。4.D 【解析】由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100 g-67 g=33 g，故A正确；设生成物中CaO的质量是x 56 44 x 33 g，x=42 g，故B
20、正确；碳酸钙中钙元素的质量分数为 100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确；碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12（163）=14，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于14，故D错误。故选D。5.C 【解析】根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16 g+64 g=80 g，生成C和D的质量比为119，则D的质量为36 g；设D的相对分子质量为x 322 2x 64 g 36 g，x=18。故选C。考点65 有关化学方
21、程式的计算1.（1）3.3 （2）75【解析】（1）由质量守恒定律，反应生成CO2的质量10 g-6.7 g=3.3 g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x100 44x 3.3 g，x=7.5 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。2.（1）26.2% （2）5.85 t【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为100%26.2%；（2）生产8.4 t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x58.5 84x 8.4 t，x=5.85 t3.158 g【解析】设至少需要高酸钾的质量为x316 32x 16 g，x=158 g答：至少需要15
22、8 g高锰酸钾。4.（1）0.32 （2）78%【解析】（1）由图象可知，生成氧气的质量是0.32 g（2）设样品的过氧化钠的质量为x156 32x 0.32 g，x=1.56 g该样品中过氧化钠的质量分数为：100%=78%。5.245 t【解析】设反应的硫酸质量为x74 983.7t x，x=4.9 t理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是：=245 t答：理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是245 t。考点66 有关溶液的计算1.（1）0.3 （2）10%【解析】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为3 g+40 g-42.7 g=0.3 g设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x 80 6
23、40 x 0.3 g，x=10%答：（1）生成氢气的质量是0.3 g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。2.（1）0.4 （2）20%【解析】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20.0 g+148.4 g-168.0 g=0.4 g设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y65 161 2y x 0.4 g，x=32.2 g，y=13.0 g反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为100%=20%3.（1）4.4 （2）7.5%【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4 g+100 g-200 g=4.4 g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y10
24、6 117 44x y 4.4 g，x=10.6 g，y=11.7 g所得溶液中NaCl的质量分数为100%=7.5%答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。4.10%【解析】设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y65 161 26.5 g x y，x=16.1 g，y=0.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。5.（1）b （2）2.2 g【解析】（1）由图象可知，混合物中CuO所占的质量分数为时，生成的铜的质量多，CuO和C的最佳质量比对应图中的b点。（2）由图象可知，a点时CuO和C的17.2 g混合物中氧化铜的质
25、量为：17.2 g=8 g，碳的质量是9.2 g，由方程式质量关系可知，碳没有完全与氧化铜反应；设生成的二氧化碳的质量为x160 448 g x，x=2.2 g答：生成二氧化碳的质量为2.2 g。6.（1）4.8% （2）BD【解析】设原有CuSO4的质量为x，电解生成氧气的质量为y320 128 32x 9.6 g y，x=24.0 g，y=2.4 g原硫酸铜溶液质量为：488.0 g十9.6 g+2.4 g=500.0 g原溶液中硫酸铜的质量分数为：100%=4.8%答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%；（2）由方程式，可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸，减少1个铜原子和1氧原子
26、，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子；铜与硫酸不反应，故A错误；氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故B正确；氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故C错误；碳酸铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故D正确。故选BD。考点67 有关含杂质物质的计算1.（1）6 g （2）5.9% （3）64.1 mL【解析】生成的硫酸钠的质量为71 g10%=7.1 g设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z80 1
27、20 142 58y x 7.1 g z，x=6 g，y=4 g，z=2.9 g氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g-6 g=67.9 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%5.9%所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1cm3=64.1mL答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。2.2.5104 t【解析】设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x160 11280% x 1.4104 t，x=2.5104 t答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5104 t。3.问题一（1）（
28、2） （3）酸；分解反应问题二2 577.8 t【解析】问题一：（1）若A是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；（2）若B的俗名是苏打，所以B为碳酸钠，固体C易潮解，C为氢氧化钠，反应的化学方程式为：；（3）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别，分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，在（1）、（2）中B物质分别为金属单质和碳酸盐，D可以与B反应，则B物质为酸，（1）中为分解反应，B为金属单质，与D酸反应属于置换反应，（2）中反应为复分解反应，所以没有涉及到的基本反应类型是分解反应；问题二：设需要磁铁矿的质量为x232 168x（1-10%） 1
29、 732 t97%，x=2 577.8 t答：需要磁铁矿的质量为2 577.8 t。考点68 图像型计算1.（1）16 （2）56%；属于 （3）14.6%【解析】（1）20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：20 g-4 g=16 g；（2）该样品中铁元素的质量：=11.2 g，该样品中铁元素的质量分数为：100%=56%，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石；（3）设150 g稀盐酸中氯化氢质量为x160 21916 g x，x=21.9 g实验中所用稀盐酸溶质的质量分数是：100%=14.6%答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数是14.6%。2.（1）AgNO3 （2）23.5%【解析】（1）由
30、于金属活动性顺序可知活动性：镁铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以ab段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应；（2）设硝酸铜的质量为x 溶液减量24 188 64 64-24=40 x 60.8 g-56.8 g=4 g，x=18.8 g原混合溶液中硝酸铜的质量分数：100%=23.5%答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。3.（1）18 （2）0.98%【解析】（1）H2O的相对分子质量=12+16=18；（2）设该废液中硫酸的质量分数为x80 9820.0 g4% 100 x，x=
31、0.98%答：该废液中硫酸的质量分数为0.98%。4.（1）9.6 （2）14.9%【解析】（1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27 g-17.4 g=9.6 g；（2）设生成氯化钾的质量为x 149 96 x 9.6 g，x=14.9 g故不饱和溶液中溶质的质量分数是：100%=14.9%答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。5.（1）3.2 g （2）10.29%【解析】（1）设100 g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y160 80 98x 10% y 1.96 g，x=3.2 g，y=16 g则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100 g
32、-16 g=84 g（2）设废水中H2SO4的质量分数为z80 9884 g10% 100 z，z=10.29%答：（1）100 g废水中含CuSO4的质量为3.2 g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。6.（1）0.08 （2）19.6%【解析】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08 g；（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x由图可知10 g硫酸对应0.04 g氢气生成 98 2 10 x 0.04 g，x=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。综合考点1.8%【解析】设稀盐酸的溶质质量分数为x第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量
33、为0.15 g+0.15 g+0.1 g=0.4 g 73 2 182.5 x 0.4 g，x=8%答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。2.（1）4；11.6 g （2）19%【解析】（1）根据前四次都是每次增加2.9 g的沉淀，而第五次沉淀不再增加，所以第四次完全反应，此时生成沉淀质量为 11.6 g；（2）设原氯化镁溶液中溶质的质量分数为x，则氯化镁溶液的质量为168.4 g+11.6 g-80 g=100 g95 58100 x 11.6 g，x=19%答：原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。3.（1）5.8 （2）9.8%【解析】（1）由图表可知，每消耗50 g稀硫酸，固体减少11.4
34、g-8.6 g=2.8 g，所以a=8.6-2.8=5.8；（2）设第1次参加反应的稀硫酸溶质的质量为x56 982.8 g x，x=4.9 g则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=100%=9.8%答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。4.（1）50% （2）12；H2SO4、CuSO4 （3）19.6%【解析】根据第一次固体减少4 g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4 g，所以a=12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10 g为铜单质，所以氧化铜的质量为10 g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为100%=50%；实验中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为
35、H2SO4、CuSO4；25 g稀硫酸与4 g氧化铜完全反应设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x80 984 g 25 x，x=19.6%答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。5.（1）75% （2）7.3%【解析】根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的总质量为：10 g+50 g+50 g-106.7 g=3.3 g，由于加入第一个50 g稀盐酸对应2.2 g二氧化碳，所以生成3.3 g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75 g；设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y100 73 4410 x 75 y 3.3 g，x=75%，y=7.3%。6.（1）2.2 （2）81.5% （3）65 9.8%【解析】加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2 g。根据第一组数据和第二组数据可知，25 g稀硫酸对应1.1 g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40 g-25 g=15 g，则a=50 g+15 g=65 g。6.5 g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2 g，设6.5 g样品中碳酸钠的质量分数为x106 446.5 x 2.2 g，x81.5%设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y 98 44 25 y 1.1 g，y=9.8%。
