1、第三节第三节 原子的构成原子的构成1、写出电解水的表达式：、写出电解水的表达式：2、用分子原子的观点描述水电解的过程：、用分子原子的观点描述水电解的过程：水水 氢气氢气 +氧气氧气通电通电水分子水分子氢原子和氧原子氢原子和氧原子氢分子和氧分子氢分子和氧分子水是由水 构成的，通电后水分子被分裂为氧 和氢 ，每两个氧 结合成一个氧 ，每两个氢 结合成一个氢 。大量的氧 聚集成为氧气，大量的氢 聚集为氢气。分子分子分子分子分子分子分子分子分子分子原子原子原子原子原子原子原子原子 在电解水的过程中，发生变化的粒子在电解水的过程中，发生变化的粒子是是，保持不变的粒子是，保持不变的粒子是 ，生成的新粒子是
2、生成的新粒子是，该实验，该实验证明在化学反应中证明在化学反应中可分，而可分，而 不不可分即原子是化学变化中的可分即原子是化学变化中的水分子水分子氢原子氧原子氢原子氧原子分子分子原子原子最小粒子最小粒子氢分子氧分子氢分子氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？1 1、原子结构发展史、原子结构发展史（1 1）我国古代的哲学家墨子以及古希我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家腊哲学家德谟克利特德谟克利特等人认为等人认为：万物：万物是由大量的是由大量的 不可分割的微粒不可分割的微粒 构成的，构成的，即由即由原子原子构成的。构成的。原子的结构原子的结构（2 2
3、）19世纪初，近代化学之父世纪初，近代化学之父英国英国科学家科学家道尔顿道尔顿提出近代原子学说，他认为提出近代原子学说，他认为原子是微小的原子是微小的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。道尔顿原子模型道尔顿原子模型（3 3）18971897年，英国科学家年，英国科学家汤姆森汤姆森发现了电子。发现了电子。证明证明原子是可以再分的原子是可以再分的。他提出原子是一个平他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子。电荷的电子。汤姆森原子模型汤姆森原子模型“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型模型英国物理学英国物理学家汤姆森家汤姆森英国科学家卢瑟福
4、英国科学家卢瑟福（187118711937)1937)（4）粒子散射实验（粒子散射实验（19111911年）年）卢瑟福卢瑟福和他的助手做了著名和他的助手做了著名粒子散射实验粒子散射实验金原子金原子粒子束粒子束带正电带正电的粒子的粒子1911年卢瑟福年卢瑟福粒子金箔实验粒子金箔实验原子原子粒子束 粒子束粒子束现象：1绝大多数绝大多数粒子能穿过金箔不粒子能穿过金箔不改变原来方向，改变原来方向，2一小部分改变了方向，一小部分改变了方向，3极少数粒子被反弹了回来极少数粒子被反弹了回来.带两个正电带两个正电荷的氦原子荷的氦原子为什么绝大多数的为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，只粒子能够顺利穿过金箔，
5、只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？交流共享交流共享 绝大部分绝大部分粒子没有或遇到极小的阻力，从原子粒子没有或遇到极小的阻力，从原子之间的间隙或者原子内部的空隙中穿过；而极少数之间的间隙或者原子内部的空隙中穿过；而极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这就是坚硬密实的核发生了碰撞。这就是原子核原子核。如果当时你在场，发现了这一现象后，如果当时你在场，发现了这一现象后，你会怎样想呢？你会怎样想呢？卢瑟福提出了一个更完整的原子卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型行星模型：
6、原子是由原子核和核外电子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外电子在核外“很大很大”的空间里运动。的空间里运动。卢瑟福的原子结构模型卢瑟福的原子结构模型英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（187118711937)1937)原子原子原子核原子核原子核有多小？原子核有多小？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）注：注：质子和中子的质量差不多质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约，都比电子的质量大得多，约为电子质量的为电子质量的18361836倍，原子的质量主要集中在原子核上。倍，原子的质量主要集中在原子
7、核上。（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）2 2、原子的结构、原子的结构原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数，在数值在数值上等于质子的个数。上等于质子的个数。核电荷数核电荷数=质子数质子数（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）=核外电子数核外电子数注意从以下几方面理解原子结构：注意从以下几方面理解原子结构：（1 1）位置位置：原子核位于原子的中心，电子在核外：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。运动。（2 2）体积体积：原子的体积很小，而原子核的半径约：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子半径
8、的几万分之一，因此相对来说，原子里为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。（3 3）数目数目：一个原子只有一个原子核，但电子：一个原子只有一个原子核，但电子的数目的数目1 1，中子的数目，中子的数目0 0，可见原子核、质子、，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。如氢原子核内只有一个质子，没有中子。多识一点多识一点（4 4）电性电性：原子核带正电，电子带负电，质子带：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子
9、不带电，整个原子不显电性。正电，中子不带电，整个原子不显电性。（5 5）电量电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（6 6）质量质量：在原子中，质子和中子的质量大约相：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的1/18361/1836，因此原子的质
10、量主要集中在原子核上。，因此原子的质量主要集中在原子核上。从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。可再分。名称名称符号符号质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢H101氧氧O888钠钠Na111211氯氯Cl171817碳碳-12C-12666碳碳-13C-13676碳碳-14C-14686下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出那些结论？看能得出那些结论？活动天地活动天地 1 1、在原子里，、在原子里，核电荷数核电荷数 。2 2、质子数、质子数 中子数中子数 3 3、
11、原子中、原子中 含有中子含有中子 4 4、不同的原子其、不同的原子其 不同。不同。5 5、不同的原子其核内所含的、不同的原子其核内所含的 不同。不同。6 6、同一类原子、同一类原子 相同相同 核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数不一定等于不一定等于不一定不一定核内质子数核内质子数(即核电荷数）即核电荷数）质子数和中子数质子数和中子数质子数质子数3 3、原子的特征、原子的特征(1)(1)、原子是构成物质的一种基本粒子。、原子是构成物质的一种基本粒子。例如金、金刚石、其它一些金属等物质都是由它们的原子直接构成的。(2)(2)、原子也可以构成分子，由分子构成物、原子也可以构成分子，由分子构成物质
12、。质。例如氢原子和氧原子构成水分子，大量水分子构成水。(3)(3)、原子具有微观粒子的一般性质。、原子具有微观粒子的一般性质。如质量和体积很小、有间隔和相互作用，总在不断运动等。4 4、分子与原子的比较分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断运动、相质量体积小、彼此有间隔、不断运动、相互作用互作用不同点不同点在化学变化中在化学变化中可以可以再分再分 在化学反应中在化学反应中不可不可再分再分相互相互关系关系分子可以分裂为原子分子可以分裂为原子原子可以相互结合形成分子原子可以相互结合形成分子1、在分子、原子、原子核、质子、
13、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是 ；质量最小的粒子是 ；不显电性的粒子是 ；在同一类原子中数目相等的是 ；化学变化中可分的粒子是 ，不可分的粒子是 ；能保持物质化学性质的粒子是 。原子核、质子原子核、质子电子电子分子、原子、中子分子、原子、中子质子、电子质子、电子分子分子分子、原子分子、原子原子原子在线测试在线测试 2.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A 电子电子 B 质子、电子质子、电子 C 质子、中子、电子质子、中子、电子 D 质子、中子质子、中子B3、月球土壤含有大量氦、月球土壤含有大量氦-3原子，它原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦可能成为未来核
14、能的重要原料。氦-3原子核内有原子核内有2个质子和个质子和1个中子。氦个中子。氦-3原子中的电子数为原子中的电子数为()A、1 B、2 C、3 D、4 B4、原子和分子的本质区别是、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同、体积大小不同 B、质量不同、质量不同C、分子能独立存在，原子不能、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分、在化学反应中分子可分，原子不可分5、原子里的质子数等于、原子里的质子数等于()A、中子数、中子数 B、电子数、电子数 C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D、核电荷数、核电荷数DBD6.下列有关原子构成的叙述不正确的是下列有关原子构成的
15、叙述不正确的是（）A、原子不显电性、原子不显电性B、相对于原子的体积来说，原子核的体积、相对于原子的体积来说，原子核的体积 小到几乎可以忽略不计小到几乎可以忽略不计C、原子核是不可分割的实心球体、原子核是不可分割的实心球体D、原子的质量主要集中在原子核上、原子的质量主要集中在原子核上C一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1/12Ar一种原子的质量一种原子的质量二、原子质量的计量二、原子质量的计量原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735找规律找规律:阅读上表，你能得到什么
16、信息？阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质原子的质量主要集中在原子核上量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于准相比较，均约等于1相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 +中子数中子数几种原子的相对原子质量几种原子的相对原子质量1.填表：填表：2.氧原子的相对原子质量为（氧原子的相对原子质量为（）A.16 g B.16 C.2.65710-26 kg D.16 g3.最近，俄罗斯
17、科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114、相对原子质量为、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 课堂练习课堂练习我的收获：我的收获：1、这节课你学到了哪些知识？、这节课你学到了哪些知识？相对原子质量相对原子质量=质子数质子数 +中子数中
18、子数质子数核电荷数核外电子数质子数核电荷数核外电子数原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）2.不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止；不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。69.就算很失望，笑容依然要灿烂！63.如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。九、在能力与理想匹配之前，一切舒适都是绊脚石。能用汗水解决的，就别用眼泪。46.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。8
19、3.漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏平。29.只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。78.请你不要冒然评价我，你只知道我的名字，却不知道我的故事。你只是听闻我做了什么，却不知道我经历过什么。8.通往成功的道路上有一门必修课叫孤独。29.比我优秀的人都还在努力，我有什么资格说放弃。79.松驰的琴弦，永远奏不出美妙的乐曲。62.我命由我，不由天！76.失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。16.志坚智达言信行果，失败的尽头是成功努力的终点是辉煌。11.向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢91.没有什么年少轻狂，只有胜者为王。7.漂亮如果有秘诀，那就是：狠狠宠爱自己。59.路灯经过一夜的努力，才无愧地领受第一缕晨光的抚慰。6.不论今天多么的困难，都要坚信：只有回不去的过往，没有到不了的明天。93.世界没有悲剧和喜剧之分，如果你能从悲剧中走出来，那就是喜剧，如果你沉缅于喜剧之中，那它就是悲剧。如果你只是等待，发生的事情只会是你变老了。人生的意义不在于拿一手好牌，而在于打好一手坏牌。
