1、原子结构习题解答1.所谓原子轨道是指所谓原子轨道是指 (C )(A)一定的电子云；一定的电子云；(B)核外电子的几率；核外电子的几率；(C)一定的波函数；一定的波函数；(D)某个径向分布函数某个径向分布函数。2.下列各组量子数中是氢原子薛定锷方程合下列各组量子数中是氢原子薛定锷方程合理理解的一组是解的一组是(D )(A)3,0,-1,+1/2 (B)2,-1,0,+1/2 (C)2,0,-1,-1/2 (D)3,2,+1,-1/2一一.选择题选择题3.下列各组量子数中错误的是下列各组量子数中错误的是 (B )(A)n=3,l=2,m=0,s=+1/2 (B)n=2,l=2,m=-1,s=-1/
2、2 (C)n=4,l=1,m=0,s=-1/2 (D)n=3,l=1,m=-1,s=+1/24.在一个多电子原子中在一个多电子原子中,具有下列各套量子具有下列各套量子数的电子数的电子,能量最大的一组是能量最大的一组是(C )(A)2,1,+1,+1/2 (B)3,1,0,-1/2 (C)3,2,+1,+1/2 (D)3,1,-1,+1/25.将氢原子的将氢原子的1s电子分别激发到电子分别激发到4s和和4p轨道，所轨道，所需能量的关系是需能量的关系是（C）（A）前者）前者后者后者 （B）后者）后者前者前者（C）两者相同）两者相同 （D）无法判断）无法判断6.下列哪一轨道上的电子下列哪一轨道上的电
3、子,在在YZ平面上的电平面上的电子云密度为零子云密度为零 (A )(A)3px (B)3dz2 (C)3py (D)3s 7.Li2+基态电子能量可以表示为基态电子能量可以表示为(R=13.6ev)(C )(A)-R (B)-R/2 (C)-9R (D)-3R 8.对于角量子数对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数的一个电子，其磁量子数m的的取值是取值是 (C )(A)只可以有一个数值；只可以有一个数值；(B)只可以取某三个值中的任何一个；只可以取某三个值中的任何一个；(C)只可以取某五个值中的任何一个；只可以取某五个值中的任何一个；(D)只可以取某七个值中的任何一个；只可以取某七个值中的任
4、何一个；9.对于主量子数对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数和的电子层，可以容纳的轨道数和电子数是电子数是 (C )(A)3和和6；(B)3和和9；(C)9和和18；(D)3和和1810下列各种电子构型中，属于原子激发态的是下列各种电子构型中，属于原子激发态的是(C)（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p63s2（C）1s22s22p63s13p1（D）1s22s22p511、元素、元素A、B、C、D均为主族元素，元素均为主族元素，元素A、B的的正离子正离子 与与C、D的负离子具有相同的电子层结构，且的负离子具有相同的电子层结构，且A离子半径大于离子半径大于B离子半径，离
5、子半径，C离子半径大于离子半径大于D离子半离子半径，则它们的原子序数径，则它们的原子序数 大小顺序大小顺序 （D）(A)ABCD (B)DCBA (C)CDAB (D)BADC12、4d电子的径向分布图有电子的径向分布图有(A )(A)2个峰个峰 (B)3个峰个峰 (C)1个峰个峰 (D)4 个峰个峰13.下列元素中下列元素中,各基态的第一电离势最大的是各基态的第一电离势最大的是 (D )(A)Be (B)C (C)B (D)N14.原子最外层电子是原子最外层电子是4s1的元素有的元素有 (C )（A）1个；个；(B)2个；个；（C）3个；个；(D)4个。个。（19号钾；号钾；24号铬；号铬；
6、29号铜）号铜）15、在第四周期元素基态原子中，未成对电子、在第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达（数最多可达（D ）（A）2个个（B）3个个 （C）5个个（D）6个个二二.填空题填空题1.n=3,l=1的轨道名称的轨道名称(符号符号)是是(3p ),轨道的形状为轨道的形状为(哑铃哑铃 )形形.它有（它有（3 ）种空间取向）种空间取向,因而有因而有(3)个轨道个轨道,总共最多可容纳总共最多可容纳(6 )个电子。个电子。n=4的原子轨道有的原子轨道有(4 )种种,共可共可包含包含(16个个 )轨道轨道,最多可容纳最多可容纳(32 )个电子个电子。2.氢原子的基态氢原子的基态1S电子在距核
7、电子在距核53pm处处(壳层中壳层中)出现的出现的(几率几率)最大最大,是因为离核越近时是因为离核越近时,(几率密度几率密度)虽大虽大,(壳层体积壳层体积)却较小却较小,因而因而(几率几率)较小；较小；离核远时离核远时(壳层体积壳层体积)虽较大虽较大(几率密度几率密度)却较小却较小,因而因而(几率几率)也较小之故。也较小之故。（注：在几率密度、几率、壳层体积、壳层中（注：在几率密度、几率、壳层体积、壳层中选择适当选择适当的词填空）3.已知已知A元素位于周期表的第三周期第元素位于周期表的第三周期第A主族主族,B元素位于周期表的第四周期第元素位于周期表的第四周期第B主族主族,则则A2-核核外电子排
8、布外电子排布:1S22S22P63S23P6 S2-B 2+离子的离子的核外电子排布核外电子排布:1S22S22P63S23P63d5 Mn2+4.每一个原子轨道要用每一个原子轨道要用_3_个量子数描述，个量子数描述，其符号分别是其符号分别是 n、l、m_；描述一个运动的电子；描述一个运动的电子需要需要_4_个量子数。个量子数。原子原子序数序数核外电子排布（或原核外电子排布（或原子实表示）子实表示）周周期期区区族族26 Ar3d64s24dVIII 35 Ar3d104s24p5 4pVIIA42 Kr4d55s1 5dVIB5.6、对下列各组电子，给出相应的量子数：、对下列各组电子，给出相应
9、的量子数：（1）n=1 l=0 m=0 ms=+1/2 (2)n=3 l=0 m=0 ms=+1/2 (3)n=2 l=1 m=1 ms=-1/2 (4)n=3 l=2 m=2 ms=+1/27、周期表中，各区的价层电子构型分别为：、周期表中，各区的价层电子构型分别为：s区区ns1-2，p区区ns2np1-6，d区区(n-1)d1-9 ns1-2,ds区区(n-1)d10 ns1-2，f区区(n-2)f1-14(n-1)d 0-1 ns2。三、简答题三、简答题1K+和和Ar的核外电子构型完全相同，为什么的核外电子构型完全相同，为什么Ar的第一电离能（的第一电离能（1520kJ/mol）比）比K
10、+的第一的第一电离能（电离能（3051kJ/mol）小得多？）小得多？答答:因为因为K的核电荷数大于的核电荷数大于Ar，对外层电子，对外层电子 的吸引力强，所以第一电离能的值较大的吸引力强，所以第一电离能的值较大。2.什么是元素的电负性？电负性在同周期及同族元什么是元素的电负性？电负性在同周期及同族元素中各有怎样的变化规律？指出周期表中电负性最素中各有怎样的变化规律？指出周期表中电负性最大和最小的元素各是什么？大和最小的元素各是什么？答：答：电负性：元素的原子吸引电子的能力。电负性：元素的原子吸引电子的能力。电负性的变化规律电负性的变化规律:同一周期从左到右电负性依同一周期从左到右电负性依次增大；同一主族从上到下电负性依次变小。次增大；同一主族从上到下电负性依次变小。元素周期表中电负性最大的元素是元素周期表中电负性最大的元素是F(F(3.98），），电电负性最小的元素是负性最小的元素是CsCs(0.79)。
