1、专题4:分子空间结构与物质性质复习回顾复习回顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键的强弱衡量化学键的强弱描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式“头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式“肩并肩肩并肩”,呈镜像对呈镜像对称称 1 1、S S原子与原子与H H原子结合为什么形成原子结合为什么形成H H2 2S S分子，而不是分子，而不是H H3 3S S或或H H4 4S S？2 2、C C原子与原子与H H原子结合形成的是原子结合形成的是CHCH4 4分子？而不是分子？而不是CHCH2 2或或CHCH3 3？CHCH4 4
2、分分子为什么具有正四面体的空间构型子为什么具有正四面体的空间构型？一、分子的空间构型一、分子的空间构型为了解释为了解释CH4等等空间模型空间模型，鲍林鲍林提出了杂化轨道理论，提出了杂化轨道理论，1.杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介2s2pC的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态CHHHH109.5激发激发它的要点是：当碳原子与它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和轨道和3个个2p轨道会发生轨道会发生混杂混杂，混杂混杂时保持轨道总数不变，得时保持轨道总数不变，得到到4个个能量相等、成分相同能量相等、成分
3、相同的的sp3杂化轨道，夹角杂化轨道，夹角109.5 ，表示，表示这这4个轨道是由个轨道是由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道杂化形成的如下图所示：轨道杂化形成的如下图所示：spsp3 3杂化轨道特点：杂化轨道特点：四个四个spsp3 3轨轨道在空间均匀分布，轨道间夹道在空间均匀分布，轨道间夹角角109.5sp3 杂化杂化 原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。杂化轨道。杂化及杂化轨道：杂化及杂化轨道：指不同类型指不同类型能
4、量相近能量相近的原子轨道，在形的原子轨道，在形成分子的成键过程中成分子的成键过程中重新组合重新组合成一系列能量成一系列能量相等的新的轨道。这种相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程轨道重新组合的过程叫杂化叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。所形成的新轨道称为杂化轨道。杂化轨道的形状和伸展方向与单纯的杂化轨道的形状和伸展方向与单纯的s s轨道和轨道和p p轨道一样吗？如果不一样，成键能力如何变化？轨道一样吗？如果不一样，成键能力如何变化？注意：注意：是否所有的原子轨道都能发生杂化？是否所有的原子轨道都能发生杂化？杂化前后原子轨道数发生变化了没有？杂化前后原子轨道数发生变化了没有？只有能量相近的原
5、子轨道才能发生杂化。只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。道的数目相等。杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂化轨道增强了成键能力。杂化轨道增强了成键能力。19541954年获诺贝尔化学奖，年获诺贝尔化学奖，19621962年获诺贝尔和平奖年获诺贝尔和平奖BFBF3 3是平面三角形构型，是平面三角形构型，分子中键角均为分子中键角均为120120o o；气；气态态BeClBeCl2 2是直线型分子构型，分子中键角为是直线型分子构型，分子中键角为180180o o 。试。试用
6、杂化轨道理论加以说明。用杂化轨道理论加以说明。用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况 同一个原子的一个同一个原子的一个 ns 轨道与两个轨道与两个 np 轨道进行轨道进行杂化组合为杂化组合为 sp2 杂化轨道。杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是杂化轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。，分子的几何构型为平面正三角形。2s2pB的基态的基态2p2s激发态激发态正三角形正三角形sp2 杂化态杂化态BF3分子形成分子形成BF FF激发激发120SpSp2 2杂化轨道特点：杂化轨道特点：3 3个个spsp2 2杂杂化轨道在一个平面内均匀分化
7、轨道在一个平面内均匀分布，轨道间夹角布，轨道间夹角1201202 2、杂化轨道类型、杂化轨道类型spsp3 3杂化杂化spsp2 2杂化杂化 同一原子中同一原子中 ns-np 杂化成新轨道杂化成新轨道：一个一个 s 轨道轨道和一个和一个 p 轨道杂化组合成两个新的轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。杂化轨道。BeCl2分子形成分子形成激发激发2s2pBe基态基态2s2p激发态激发态杂化杂化直线形直线形sp杂化态杂化态spsp杂化杂化 spsp杂化轨道特点：杂化轨道特点：2 2个个spsp杂化轨道在一条直线上，杂化轨道在一条直线上，轨道间夹角轨道间夹角180180Cl Be Cl180 2s
8、2s2p2pspsp3 3 杂化杂化2s2s2p2pspsp2 2杂化杂化杂化杂化2s2s2p2pspsp C C原子在形成乙烯分子时，碳原子的原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s2s轨道与轨道与2 2个个2p2p轨道发生杂化，形成轨道发生杂化，形成3 3个个spsp2 2杂化轨道，伸向平面正杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个三角形的三个顶点。每个C C原子的原子的2 2个个spsp2 2杂化轨道分杂化轨道分别与别与2 2个个H H原子的原子的1s1s轨道形成轨道形成2 2个相同的个相同的键，各自剩键，各自剩余的余的1 1个个spsp2 2杂化轨道相互形成一个杂化轨道相互形成一个键，各自
9、没有杂键，各自没有杂化的化的l l个个2p2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一键。所以，在乙烯分子中双键由一个个键和一个键和一个键构成。键构成。C C原子在形成乙炔分子时发生原子在形成乙炔分子时发生spsp杂化，两个杂化，两个碳原子以碳原子以spsp杂化轨道与氢原子的杂化轨道与氢原子的1s1s轨道结合形成轨道结合形成键。各自剩余的键。各自剩余的1 1个个spsp杂化轨道相互形成杂化轨道相互形成1 1个个键，两个碳原子的未杂化键，两个碳原子的未杂化2p2p轨道分别在轨道分别在Y Y轴和轴和Z Z轴轴
10、方向重叠形成方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。叁键相结合。注：杂化轨道一般形成注：杂化轨道一般形成键，键，键是由没有杂键是由没有杂化的化的p p轨道形成。轨道形成。NH3H2O杂化3sp2ps2杂化3sp2ps2 如果分子中存在孤电子对如果分子中存在孤电子对,由于孤电子对比成键电子由于孤电子对比成键电子对更靠近原子核对更靠近原子核,它对相邻成键电子对的排斥作用较大它对相邻成键电子对的排斥作用较大,因因而使相应的角度变小。因此而使相应的角度变小。因此NH3分子中分子中H-N-H的键角为的键角为107.3,H2O分子中分子中H-O-H的键角为的键角为1
11、04.5,CH4分子中分子中H-C-H的键角为的键角为109.5HNH107.3=104.5HOH=NH3H2O杂化类型杂化类型参加杂化的参加杂化的轨道轨道杂化轨道数杂化轨道数分子空间构型分子空间构型实实 例例中心原子中心原子s+ps+(2)ps+(3)p243 180 120四面体四面体2BeCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2Be(A)B(A)C,SiN,P O,Sspsp2sp3杂化轨道间杂化轨道间的夹角的夹角直线形直线形三角形三角形三角锥三角锥V型型109.5 10990.5q二、确定分子空间构型的二、确定分子空间构型的简易方法简易方法1 1、方法、方法注：注：价
12、电子对价电子对数数：包括成键电子对和孤电子对。包括成键电子对和孤电子对。中心原子的中心原子的价电子数价电子数等于中心原子的最外层电子数。等于中心原子的最外层电子数。配位原子配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。原子和硫原子按不提供价电子计算。（一）由分子的（一）由分子的价电子对数价电子对数判断判断(适用于适用于ABABm m型分子：型分子：A A是中心原子，是中心原子，B B是配位原子是配位原子)中心原子的价电子数中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数每个配位原子提供的价电子数m mn=2 22、举例：、举例：（
13、二）等电子原理（二）等电子原理1 1、原理：、原理：具有具有相同价电子数相同价电子数和和相同原子数相同原子数的分的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理等电子原理”2 2、应用：、应用：判断一些简单分子或离子的立体构型。判断一些简单分子或离子的立体构型。制造新材料等方面也有重要应用。制造新材料等方面也有重要应用。练习练习:1.根据根据“等电子原理等电子原理”,仅有第二周期元素组成的共价分仅有第二周期元素组成的共价分子中子中,互为等电子体的有互为等电子体的有:和和 ;和和 .2.根据等电子原理根据等电子原理,下列分子的结构最相似的是下列分子
14、的结构最相似的是()A.CH4 B.CO2 C.NH4+D.H2O 小结小结:1.杂化的类型杂化的类型2.价电子对数的计算方法价电子对数的计算方法3.等电子原理等电子原理A、CCON2CO2N2O阅读课本阅读课本65页页实验实验1 在培养皿中加入少量四氯化碳在培养皿中加入少量四氯化碳,用滴管滴入用滴管滴入一滴水一滴水(也可滴一滴加过红墨水的水也可滴一滴加过红墨水的水)于培养皿中于培养皿中,将摩将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴,观察水滴的运动观察水滴的运动。实验实验2 在盛有案可在盛有案可2 mL水的试管中加入一小粒固水的试管中加入一小粒固体碘体碘,振荡振荡,观察
15、其溶解情况观察其溶解情况。再向上述试管中加入再向上述试管中加入1 mL四氯化碳四氯化碳,振荡。比较碘在水中和四氯化碳中的溶振荡。比较碘在水中和四氯化碳中的溶解情况。解情况。从上述实验中从上述实验中,你能得到哪些信息？你能试着解你能得到哪些信息？你能试着解释产生不同实验相象的原因吗释产生不同实验相象的原因吗?专题4:分子空间结构与物质性质第二课时第二课时阅读课本阅读课本65页页实验实验1 在培养皿中加入少量四氯化碳在培养皿中加入少量四氯化碳,用滴管滴入用滴管滴入一滴水一滴水(也可滴一滴加过红墨水的水也可滴一滴加过红墨水的水)于培养皿中于培养皿中,将摩将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴擦带电的玻璃
16、棒或塑料棒接近水滴,观察水滴的运动观察水滴的运动。实验实验2 在盛有案可在盛有案可2 mL水的试管中加入一小粒水的试管中加入一小粒固体碘固体碘,振荡振荡,观察其溶解情况观察其溶解情况。再向上述试管中加入再向上述试管中加入1 mL四氯化碳四氯化碳,振荡。比较碘在水中和四氯化碳中的溶振荡。比较碘在水中和四氯化碳中的溶解情况。解情况。从上述实验中从上述实验中,你能得到哪些信息？你能试着解你能得到哪些信息？你能试着解释产生不同实验相象的原因吗释产生不同实验相象的原因吗?分子的极性分子的极性 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子是极性分子子是极性分子 正电荷重心和负电荷
17、重心相重合的分正电荷重心和负电荷重心相重合的分子是非极性分子子是非极性分子1 1、极性分子：、极性分子：非极性分子：非极性分子：多原子分子：多原子分子：取决于分子的空间构型，与键的极性无关。取决于分子的空间构型，与键的极性无关。若分子的空间构型是若分子的空间构型是对称对称的，则是非极性分子，例：的，则是非极性分子，例：CHCH4 4、COCO2 2、BFBF3 3；若分子的空间构型是若分子的空间构型是不对称不对称的，则是极性分子，例：的，则是极性分子，例：NHNH3 3、H H2 2O O、CClCCl3 3F F、CHCH2 2ClCl2 22 2、判断方法：、判断方法：取决于成键原子之间的
18、共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性以极性键结合的双原子分子是极性分子以极性键结合的双原子分子是极性分子以非极性键结合的双原子分子是非极性分子以非极性键结合的双原子分子是非极性分子双原子分子：双原子分子：分子极性的判断分子极性的判断：分子的极性由分子的极性由共价键的极性共价键的极性及分子的及分子的空间构型空间构型两个方面共同决定。两个方面共同决定。以以极性键极性键结合而形成的结合而形成的异核双原子分子异核双原子分子都是都是极极性性分子，如分子，如HCl以极性键结合而形成的多原子分子，既有以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构极性分子，又有非极
19、性分子，分子的空间构型型均匀对称均匀对称的是的是非极性非极性分子，分子的空间构分子，分子的空间构型型不对称不对称的多原子分子为的多原子分子为极性极性分子分子小结小结:分子极性的判断：分子极性的判断：以以非极性键非极性键结合而形成的结合而形成的同核双原子分子同核双原子分子是是非非极性分子极性分子，如，如Cl2Cl2。还有某些同核多原子分子也是。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：非极性分子，如：P4P4，应该注意，应该注意，O3O3（V V型）是型）是极极性性分子。分子。C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对
20、称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是分布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极
21、性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（F合合=0），是非极，是非极性分子性分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极非极性性HCl 有有 无无 直线型直线型 极极性性H2O 有有 104.50 折线型折线型 极极性性CO2 有有 180 直线型直线型 非极非极性性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 107
22、.30 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极非极性性五原五原子子课本课本65页页直线型直线型直线型直线型非极性非极性极性极性极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性直线型直线型折线型折线型三角锥型三角锥型平面三角形平面三角形正四面体型正四面体型 常见的多原子分子，若中心原子的价电常见的多原子分子，若中心原子的价电子全部参与成键，形成的分子空间构型往往子全部参与成键，形成的分子空间构型往往是对称的，该分子是非极性分子，如三原子是对称的，该分子是非极性分子，如三原子分子分子COCO2 2
23、、CSCS2 2（直线形）、四原子的（直线形）、四原子的BFBF3 3（三（三角形）、五原子的角形）、五原子的CHCH4 4、CClCCl4 4（正四面体）以（正四面体）以及及C C2 2H H2 2、C C2 2H H4 4、C C6 6H H6 6等都是非极性分子；等都是非极性分子；中心原子有没有孤对电子中心原子有没有孤对电子 若中心原子有不参与成键的电子，若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间构型往往是不对称的，形成的分子空间构型往往是不对称的，其分子是极性分子。如其分子是极性分子。如H H2 2O O、H H2 2S S、SOSO2 2（V V形），形），NHNH3 3（三角锥形
24、）；（三角锥形）；空间结构对称，但化学键不等性空间结构对称，但化学键不等性的分子也是极性分子。如的分子也是极性分子。如CHCH3 3ClCl、C C6 6H H5 5BrBr等。等。3 3、分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等、分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有显著的影响。物理性质有显著的影响。相似相溶规则相似相溶规则：一般情况下，由极性分子：一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。成的物质易溶于非极性溶剂。课本课本66页页 水是极性溶剂水是极性溶剂,四氯化碳是非极性溶四氯化碳是非极性溶剂剂
25、,试判断构成下列物质的分子是否是分试判断构成下列物质的分子是否是分子子,并分析这些物质在水和四氯化碳中的并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。溶解性。碘单质碘单质 氨气氨气 甲烷甲烷 氟化氢氟化氢1.膦的化学式为膦的化学式为PH3，在常温下，它是一种无色有大，在常温下，它是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气体中通常含有膦。其分蒜臭味的有毒气体，电石气体中通常含有膦。其分子构型是三角锥型。以下是子构型是三角锥型。以下是PH3的叙述中，错误的的叙述中，错误的是（是（）A.PH3是极性分子是极性分子 B.PH3分子中有孤电子对分子中有孤电子对 C.PH3是强氧化剂是强氧化剂 D.PH3易溶入水易
26、溶入水2.根据经验和实际推断，下列叙述中错误的（根据经验和实际推断，下列叙述中错误的（）A.卤化氢易溶入水，不易溶入四氯化碳卤化氢易溶入水，不易溶入四氯化碳B.碘易溶入汽油，微溶入水碘易溶入汽油，微溶入水C.甲烷易溶入苯，难溶入水甲烷易溶入苯，难溶入水D.卤代烃易溶入水，也易溶入有机溶剂卤代烃易溶入水，也易溶入有机溶剂练习练习:CD 2 2、下列分子中，属于非极性分子的有哪些，下列分子中，属于非极性分子的有哪些，属于极性分子的有哪些？属于极性分子的有哪些？SO2、SiF4、H2S、H2O2、PCl3、BF3非极性分子的有：非极性分子的有：SiF4、BF3极性分子的有：极性分子的有：SO2、H2
27、S、H2O2、PCl3 3、下列分子中，含有极性键的非极性分子是、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A、P4 B、BF3 C、ICl D、PCl3B4.指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸能否重叠？个乳酸能否重叠？COOHCOOH1 1、手性异构体与手性分子：、手性异构体与手性分子：如果一对分子，它们的组成的原子的排
28、列方如果一对分子，它们的组成的原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜镜像像，在，在三维空间里不能重叠三维空间里不能重叠，这对分子互称，这对分子互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手手性分子性分子。手性分子手性分子2、手性碳原子：、手性碳原子：连接四个连接四个不同不同的原子或的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。基团的碳原子称为手性碳原子。丙氨酸分子丙氨酸分子手性分子丙氨酸的结构模型手性分子丙氨酸的结构模型 CHCH3 3-CH-COOH-CH-COOHNHNH2 2小结小结:1.分子极性的判断分子极性的判断2.手
29、性分子和手性碳原子的判断手性分子和手性碳原子的判断当堂作业当堂作业:67页的页的再见再见 85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。约翰B塔布 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。戴尔卡内基 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。贾柯瑞斯 88.每个意念都是一场祈祷。詹姆士雷德非 89.虚
30、荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。柏格森 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。托尔斯泰 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。兰斯顿休斯 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。玛科斯奥雷利阿斯 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。约翰纳森爱德瓦兹 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如
31、花朵结果前拥有彩色的花瓣。约翰拉斯金 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。威廉班 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。萧伯纳 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。英国哲学家培根 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。马塞尔普劳斯特 100.这个世界
32、总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。罗丹 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。托尔斯泰 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候。叔本华 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。梭罗 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。威廉彭 105.
33、人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。戴尔卡内基 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。约翰罗伯克 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。撒母耳厄尔曼 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。卡雷贝C科尔顿 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。戴尔
34、卡内基 110.每天安静地坐十五分钟倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。艾瑞克佛洛姆 111.你知道何谓沮丧-就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。坎伯 112.伟大这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。布鲁克斯 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。罗根皮沙尔史密斯 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。阿萨赫尔帕斯爵士 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地
35、去思考.去感觉.去行动的自由。威廉海兹利特 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。凯里昂 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。BC福比斯 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。迈可汉默 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。奥古斯汀 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓
36、“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。史迈尔斯 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。CHK寇蒂斯 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。乔治桑 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。约翰夏尔 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。道格拉斯米尔多 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度。老子 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。怀特曼 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。G.K.Chesteron 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。马克吐温 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。约翰鲁斯金
