1、第十单元第十单元 中和反应中和反应 小专题复习小专题复习东埠中学东埠中学 鲁爱芹鲁爱芹1.能说能说中和中和反应的概念、特点、实质，并能通过反应的概念、特点、实质，并能通过实验探究证明中和反应的发生实验探究证明中和反应的发生2.能通过能通过PH的变化追踪中和反应的历程的变化追踪中和反应的历程 3.能举例说明中和反应在实际中的应用能举例说明中和反应在实际中的应用学习目标：学习目标：考点一考点一、中和反应：、中和反应：1、概念：概念：酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的反应的反应3、实质、实质：H+OH-=H2O是非基本反应类型，属于复分解反应是非基本反应类型，属于复分解反应是放热反应是放热反
2、应2、表达式表达式酸酸+碱碱盐盐+水水有有盐和水生成的反应，不一定是中和反应盐和水生成的反应，不一定是中和反应。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水操作步骤操作步骤 现象现象 结论结论 溶液由无色变溶液由无色变成红色成红色溶液红色褪去溶液红色褪去变为无色变为无色溶液不再显碱溶液不再显碱性，氢氧化钠性，氢氧化钠已反应完。已反应完。1.1.向向盛有盛有NaOHNaOH溶液的烧溶液的烧杯杯中滴入中滴入2 2滴滴酚酞酚酞溶液。溶液。2.2.用滴管逐滴滴入稀盐用滴管逐滴滴入稀盐酸，并酸，并不断搅拌不断搅拌。解释与结论5mL稀氢氧化钠稀氢氧化钠指示反应进行的程度指示
3、反应进行的程度使使反应充分进行反应充分进行NaOH+HCl=NaCl+H2O 3中和反应的中和反应的知识网络知识网络(答案不唯一答案不唯一,合理即可合理即可)证明证明中和反应的实验探究中和反应的实验探究 5溶液酸碱指示剂(定性)(区分溶液酸碱性)pH(定量)(检验溶液酸碱性强弱)石蕊溶液酚酞溶液pH与酸碱性关系酸性溶液 pH ,pH越大,酸性越 。中性溶液 pH碱性溶液 pH ,pH ,碱性越强1.1.溶液酸碱性及其强弱的测定溶液酸碱性及其强弱的测定考点考点二二溶液的酸碱性溶液的酸碱性变红变红不变色不变色777越大越大考点知识聚焦考点知识聚焦 62.2.溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱盐溶液的辩证对
4、应关系溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱盐溶液的辩证对应关系(2)(2)碱溶液碱溶液是碱性溶液是碱性溶液,但碱性溶液但碱性溶液是碱溶液。是碱溶液。(3)(3)盐溶液盐溶液是中性溶液是中性溶液,中性溶液也中性溶液也 是盐溶液。是盐溶液。(5)(5)当碱溶液被稀释时当碱溶液被稀释时,溶液的溶液的pHpH,但不会但不会。(4)(4)当酸溶液被稀释时当酸溶液被稀释时,溶液的溶液的pHpH,但不会但不会。(6)(6)并不是所有的盐溶液并不是所有的盐溶液pHpH都都。如。如Na2CO3Na2CO3溶液的溶液的pHpH。一定一定一定一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定增大增大7 7减小减小7 7=7
5、=777(1)(1)酸溶液酸溶液 是酸性溶液是酸性溶液,但酸性溶液但酸性溶液是酸溶液。是酸溶液。7（1 1）在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pHpH试纸试纸,用用蘸取蘸取溶液溶液,滴到滴到 pH pH试纸上试纸上,把试纸显示的颜色与把试纸显示的颜色与 比较比较,读出读出 溶液的溶液的pH,pH,读数为读数为。标准比色卡标准比色卡 整数整数不能不能pHpH试纸试纸3.pH3.pH的测定的测定方法及注意事项方法及注意事项（3 3）不能将不能将 直接伸入待测溶液中测其直接伸入待测溶液中测其pH,pH,否则会污染试剂否则会污染试剂。（2 2）用用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH时时,pHp
6、H试纸试纸 （选填（选填“能能”或或 “不能不能”）用水润湿用水润湿，若是，若是pHpH试纸用水润湿，会使酸性溶液试纸用水润湿，会使酸性溶液 的的pHpH ，碱性溶液的，碱性溶液的pHpH ，中性溶液的，中性溶液的pHpH则则 。玻璃棒玻璃棒偏大偏大偏小偏小不变不变 石蕊、酚酞能指示溶液的石蕊、酚酞能指示溶液的酸碱性酸碱性溶液的酸碱度溶液的酸碱度PH(014)O7123 45689 10 11 121314大大越度浓的酸越度浓的酸碱的浓度越大碱的浓度越大强增性强增性酸酸碱碱性增强性增强调节溶液调节溶液pH的方法的方法7加碱加碱:pH增大至或增大至或 77加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH
7、减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至如何使酸的如何使酸的PH值变大？值变大？如何使碱的如何使碱的PH值变小？值变小？指导：一看起点指导：一看起点 二二看趋势看趋势 三三看终点看终点应用：中和反应中应用：中和反应中PH的变化的变化a点时溶液的点时溶液的PH 7，溶液溶液中的溶质是中的溶质是 ；c点时溶液的点时溶液的PH 7，溶液溶液中的溶质是中的溶质是 。a点时溶液的点时溶液的PH 7，溶液溶液中的溶质是中的溶质是 ；c点时溶液的点时溶液的PH 7，溶液中的溶质是溶液中的溶质是 。b点时溶液的点时溶液的PH 7，b点的意义是点的意义是溶液溶液中的中的溶溶质质是是 。碱中加酸碱中加酸酸中
8、加酸中加碱碱2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O=NaOH 和和 H2SO4恰好完全反应恰好完全反应Na2SO4 Na2SO4和NaOH Na2SO4和NaOH Na2SO4和H2SO4Na2SO4和H2SO4图图1图图2NaOH+HCl=NaCl+H2ONaClNaCl、NaOHNaCl、HCl方法指导：方法指导：（1）反应后的溶质：生成物一定有，反应物可能剩余）反应后的溶质：生成物一定有，反应物可能剩余（2）设计实验时一定有的生成物不用证明，只需证明）设计实验时一定有的生成物不用证明，只需证明可能有的反应物可能有的反应物 证证HCl（H+、Cl-）证证H+证证NaOH（Na+、O
9、H-）证证OH-知识点二：中和反应的应用知识点二：中和反应的应用用于医药用于医药处理工业废水处理工业废水改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性调整溶液的酸碱性熟石灰熟石灰H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O因素：性质、价格、对环境的影响因素：性质、价格、对环境的影响NaOH：价格高：价格高盐酸：挥发，污染空气盐酸：挥发，污染空气考点三考点三、中和反应的应用、中和反应的应用【例例1】(2018益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究
10、酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B )Aa点所示溶液呈酸性B向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB【例例2】下列下列应用与中和反应原理无关的是（）应用与中和反应原理无关的是（）A用浓硫酸干燥湿润的氧气用浓硫酸干燥湿润的氧气 B用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸硫酸A 15【实验操作实验操作】用试管取用试管取6 6毫升氢氧
11、化钡溶液，往试管毫升氢氧化钡溶液，往试管 中加入中加入6 6毫升稀盐酸，等分成两份毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明实验证明】(1)(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚试往其中一份混合液中滴入几滴酚试 液，发现溶液呈无色。说明溶液中液，发现溶液呈无色。说明溶液中 不存在的离子是不存在的离子是 ，证明证明两者发生了反应。两者发生了反应。氢氧根离子氢氧根离子【例例3 3】(20192019金华金华)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸 混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。16【继续探究继续探究】（2 2）能否再设计一个实验证明盐
12、酸中）能否再设计一个实验证明盐酸中H+H+参加了反应？于是往参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中能证明盐酸中H+H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：验方案，将步骤补充完整：往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；_，加，加 入等量的镁片。入等量的镁片。（3 3）证明原混合液的盐酸中）证明原混合液的盐酸中H H+参加了反应的现象是参加了反应的现象是 。另取一试管加另取一试管加3mL3mL等质量分数的稀盐酸和等质量分数的稀盐酸和3mL3mL蒸馏水蒸馏水中中产生产生气体气体比中少比中少。17【微观解释微观解释】（4 4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。氢氧根离子和氢离子结合生成水分子氢氧根离子和氢离子结合生成水分子再见再见
