1、3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离 分别取分别取0.1mol/l0.1mol/l的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液放入烧杯中醋酸、氨水溶液放入烧杯中,做导电性实验做导电性实验,观察现象；思考什么样的溶液能导电？观察现象；思考什么样的溶液能导电？电离：电离：化合物在溶于水或受热熔化时，化合物在溶于水或受热熔化时，离解成离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。导电导电溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子1.电解质：电解质：2.非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的化合物化合物。（包括酸、碱、盐
2、、水、大多数金属氧化（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的电的化合物化合物。（包括多数有机物、非金属氧化物、某包括多数有机物、非金属氧化物、某些气态氢化物些气态氢化物）如：）如：CH3CH2OH、CO2、SO2、NH3、CH4练练习习1.融熔状态下能导电的物质一定是电解质融熔状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融熔状态下不能导电的物质一定不是电解质融熔状态下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物
3、质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.5.石墨能导电，所以是电解质石墨能导电，所以是电解质6.6.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质不溶于水，所以不是电解质7.7.盐酸能导电，所以盐酸是电解质盐酸能导电，所以盐酸是电解质8.SO8.SO2 2、NHNH3 3溶于水可导电，所以均为电解质溶于水可导电，所以均为电解质人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）1.请将下列物质按电解质与非电解质分类H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2O、
4、NH3、CO2、SO2、C2H5OH(酒精)电解质必须是自身电离导电人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）2 2下列物质：能导电的是（下列物质：能导电的是（）属于电解质的是（属于电解质的是（）属于非电解质的是（属于非电解质的是（）A盐酸溶液盐酸溶液 BCu C液态溴液态溴 D液态氯化氢液态氯化氢 E蔗糖溶液蔗糖溶液 F液氨液氨 G氨水氨水 H石墨石墨 I无水乙醇无水乙醇人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）分别取分别取0.1
5、mol/l0.1mol/l的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液放入烧杯中醋酸、氨水溶液放入烧杯中,做导电性实验做导电性实验,溶液的导电性强弱：与自由移动溶液的导电性强弱：与自由移动离子的浓度离子的浓度有关有关结论：结论：不同电解质的电离不同电解质的电离程度程度不同不同人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）盐酸与醋酸是生活中经常用盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸。如果上述两种酸用到的酸。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢于卫生洁具的清洁或除水垢,常 用常 用 盐 酸盐 酸 还
6、是还 是 醋 酸醋 酸？人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）实验实验3-13-1：体积相同，氢离子浓度相同的：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 分析探究实验分析探究实验人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优
7、秀课件）（2 2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，溶液中，H H+浓度却不同？浓度却不同？（1 1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同不同，说明什么？，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的说明盐酸和醋酸溶液中的H H+浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。实验实验3-1现象分析：现象分析：（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈
8、，说明）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）H2O H+Cl-H2O CH3COOH H+CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离
9、（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里几乎完全电离几乎完全电离的电解质。的电解质。强酸强酸:强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐绝大多数盐:弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离的电解质。的电解质。弱酸：弱酸：H2CO3、HAc、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等（难溶）等)弱碱弱碱:NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2水水二、强、弱电解质二、强、弱电解质人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的
10、电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）1.下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:习题习题1人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）现有如下各化合物：酒精，氯化铵，现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。氢硫酸，硫酸
11、氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。请用物质的序号填写下列空白。.属于电解质的有属于电解质的有_;.属于强电解质的有属于强电解质的有_;.属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。习题习题2人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点、弱电解质在水溶液中电离的特点 部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡 电离
12、（离子化）电离（离子化）结合（分子化）结合（分子化）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电）的电离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：HA H+A-BOH B+OH-人教版-化学选修
13、四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）2）、结合图）、结合图3-3填写下表填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）升高温度升高温度 NH3H2O NH4+OH-人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）温度温度浓度浓度内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。通常电解
14、质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动方向移动 温度温度浓度浓度越稀越电离加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，可加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，可抑制电离抑制电离加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离质可促进电离人教版-
15、化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离常数电离常数 加加 热热 通通HCl 加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变
16、不变人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）影响电离平衡常数大小的因素：影响
17、电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由电离平衡常数大小是由物质的本性物质的本性决定的，决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同。B.B.弱电解质的电离平衡常数大小弱电解质的电离平衡常数大小受温度受温度变化变化的影响，不受其浓度变化的影响。的影响，不受其浓度变化的影响。人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离电离，第二步电离远大于第三步电离
18、.结论结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）四、电离方程式的书写四、电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，符号用强电解质完全电离，符号用“”例：例：HCl：Ba(OH)2 2:CH3 3COONH4 4:Ba(OH)2 2 Ba2+2OH-CH3 3COONH4 4 CH3 3COO-+NH4 4+HCl H+Cl-人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）
19、v(2)弱电解质部分电离，符号用弱电解质部分电离，符号用“”a、一元弱酸、弱碱的电离、一元弱酸、弱碱的电离 CH3 3COOH：NH3 3H2 2O:CH3 3COOH CH3 3COO-+H+NH3 3H2 2O NH4 4+OH-Cu(OH)2 2 Cu2+2OH-人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO人教版
20、-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）四、电解质的电离方程式书写四、电解质的电离方程式书写强等号强等号弱可逆弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱写一步多元弱碱写一步人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO人教版-化学选修四水溶液中
21、的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）练习练习写出下列各物质的电离方程式先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）1.NH3.H2O NH4+OH-2.HClO H+ClO-3.H2SO
22、3 H+HSO3-HSO3-H+SO32-4.Fe（OH）3 Fe3+3OH-5Al(OH)3 Al3+3OH-7.NaHSO4=Na+H+SO42-8.Ba(OH)2=Ba2+2OH-6.NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）向离子结合成分子的方向移动人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）人教版-化学选修四水溶液中的离子平衡弱电解质的电离（优秀课件）
