1、第四章 非金属及其化合物第四节第四节 氨氨 硫酸和硝酸硫酸和硝酸氮的固定：氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2+3H2 2NH3高温高温、高压高压 催化剂催化剂二、氨的物理性质二、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体 密度比空气小密度比空气小 极易溶于水极易溶于水（1：700）还有氯气（沸点还有氯气（沸点-34.6）二氧化硫（沸点二氧化硫（沸点-10）还有哪些物质也可作致冷剂？
2、还有哪些物质也可作致冷剂？氨易液化氨易液化（沸点（沸点-33.35）-常作致冷剂常作致冷剂实验实验4-84-8：氨的氨的喷泉实验喷泉实验烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色红色。思考思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？水不能充满整个烧瓶，水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。法收集的，一定含有少量空气。（1 1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，外部压
3、强增大；外面的液烧瓶内的压强减小，外部压强增大；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。体被压入烧瓶内形成喷泉。（2 2）氨气溶于水显）氨气溶于水显碱性碱性，酚酞试液变红，酚酞试液变红。（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；成较大的压强差；人教版-化学必修一氨
4、硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）1 1、氨气与水的反应：、氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？氨水的成分：氨水的成分：分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-、H+(少量少量)NH3H2O 很不稳定，受热易分解很不稳定，受热易分解氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红变红。大部分大部分小部分小部分人教版-化学必修一氨
5、硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）比较：氨水与液氨比较：氨水与液氨名称名称氨水氨水液氨液氨形成形成物质分类物质分类成分成分氨气溶于水氨气溶于水H2O、NH3H2O、NH3混合物混合物氨气降温加压液化氨气降温加压液化纯净物纯净物NH3NH4+、OH-、H+氨水一水合氨液氨人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2、氨与酸反应、氨与酸反应书书p98页页 （图（图428）氨与氯化氢的反应氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓
6、盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：实验现象：两根玻璃棒靠近时两根玻璃棒靠近时产生大量的白烟产生大量的白烟实验结论实验结论:氨水挥发的氨水挥发的NH3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HCl 化合生成化合生成固体小颗粒固体小颗粒NH4Cl的缘故。的缘故。NH3 HCl NH4Cl人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2 2、氨与酸的反应、氨与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）2NH3+H2
7、SO4=(NH4)2SO4 与挥发性的酸反与挥发性的酸反应有白烟应有白烟挥发性酸挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有等）遇氨气均有白烟白烟生成；生成；难挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。无此现象。NH3 能不能用浓硫酸干燥？能不能用浓硫酸干燥？氨与酸发生反应的本质是什么？氨与酸发生反应的本质是什么？NH3+H+=NH4+人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3 3、氨的氨的催化催化氧化氧化氨有弱还原性氨有弱还原性4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制这个反应
8、叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。硝酸的基础。-3+2氧化剂？还原剂？及产物？氧化剂？还原剂？及产物？从氧化还原角度来研究氨气从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是多少？氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？氨气具有什么性质？人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上
9、述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4 4、铵盐、铵盐 （1 1）物理性质：物理性质：白色固体白色固体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水 由铵根由铵根（NH4+）离子和酸根离子构成的化合物离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。叫做铵盐。常见的铵盐有那些？常见的铵盐有那些？NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀
10、课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（2 2）铵盐的化学性质）铵盐的化学性质铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2都产生都产生NH3非氧化还原非氧化还原反应反应2NH4NO3=4H2O+2N2 +O2 无无NH3产生产生是氧化还原反应是氧化还原反应并不是所有的铵盐受热分解都产生并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）、铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH =N
11、aNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：实验室用来制实验室用来制NH3、用于用于NH4+的检验的检验反应实质：反应实质：NH4+OH =NH3+H2O规律：规律：所有所有铵铵盐遇碱共热都可以生成氨气。盐遇碱共热都可以生成氨气。铵铵盐盐+碱碱氨气氨气+水水+新盐（加热时）新盐（加热时）或或 铵铵盐盐+碱碱一水合氨一水合氨+新盐新盐人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）(1)(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润湿润的红色石蕊
12、试纸的红色石蕊试纸靠近靠近试管口，若试纸变蓝，则试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有证明样品中含有NH4+；(2)(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有烟产生，则证明样品中含有NH4+。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）5、氨的用途、氨的用途工业制化肥工业制化肥有机合成的重要化工原料有机合成的重要化工原料作制冷剂作制冷剂6、氨的制备、氨的制备a、氨的工业制备、氨的工业制备N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采
13、用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1 1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（3 3）装置：）装置：固固+固，加热型固，加热型(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：蘸有浓蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管的玻璃
14、棒接近试管口产生白烟。口产生白烟。使使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中常见气体中唯一的一种碱性气体唯一的一种碱性气体)；人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（6 6）尾气吸收：）尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气浓硫酸吸收多余的氨气.装置：倒扣漏斗装置：倒扣漏斗干燥装置干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂碱石灰等碱性干燥剂注意：注意：无水无水CaCl2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成（形成CaCl2 8NH3)人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT
15、演示（优秀课件）2.2.棉花的作用：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。3.3.干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3)4.4.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO
16、CaO浓氨水浓氨水1.1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NHNH3 3；热的氢氧化钠；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。对玻璃有腐蚀作用。NaOHNaOH和和CaOCaO的的混合物混合物人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）例题例题1 1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B B、氨水成碱性、氨水成碱性C C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D
17、 D、在反应、在反应NHNH3 3+H+H+=NH=NH4 4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B B例题例题2 2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（）A A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸
18、有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口ACAC人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）例题例题3 3、如图所示：烧瓶中充满干燥气、如图所示：烧瓶中充满干燥气体体a a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b b挤入烧瓶内，轻挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则的液体呈喷泉状喷出，则a a、b b不可能是不可能是（）A A、a a为为HClHCl气体，气体，b b为为H H2 2O OB B、a a为为COCO2 2
19、气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为饱和为饱和NaClNaCl溶液溶液D D、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）1.1.下列物质所含分子只有氨分子的是下列物质所含分子只有氨分子的是()()A A、氨水、氨水 B B、氨气、氨气 C C、一水合氨、一水合氨 D D、液氨、液氨BD2.2.氨气可以做喷泉实验氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（这是利用氨气（）A A、很容易液化、很容易
20、液化 B B、密度比空气小、密度比空气小C C、极易溶于水、极易溶于水 D D、能跟水起反应、能跟水起反应C人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）3 3、能将、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液四种溶液一一区别开来的试剂是（一一区别开来的试剂是（）A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)24 4、下列混合物可以用加热法分离的是、下列混合物可以用加热法分离的是()()A碘和碘和NH4ClBBaCl2和和NH4Cl C食盐和砂食盐和砂DKClO3和和MnO25 5、任何铵盐都
21、具有的性质是、任何铵盐都具有的性质是()()A A都溶于水都溶于水B B都带有氨的刺激性气味都带有氨的刺激性气味 C C加热后都有氨放出加热后都有氨放出 D D与强碱混合加热与强碱混合加热,都有氨气放出都有氨气放出DBA D人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）6 6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是的判断正确的
22、是()A A甲是浓氨水，乙是浓硫酸甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B B甲是浓盐酸，乙是浓氨水甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C C甲是浓氨水，乙是浓盐酸甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D D甲是浓硝酸，乙是浓氨水甲是浓硝酸，乙是浓氨水C人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）7 7.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相开止水夹。下列与实验事实不相符的是符的是()A AClCl2 2(饱和食盐
23、水饱和食盐水)无色喷泉无色喷泉B BNHNH3 3(H(H2 2O O含石蕊含石蕊)蓝色喷泉蓝色喷泉C CHCl(HHCl(H2 2O O含石蕊含石蕊)红色喷泉红色喷泉D DSOSO2 2(NaOH(NaOH溶液溶液)无色喷泉无色喷泉A人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是，不是NH3H2O
24、 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V=0.045 mol/L人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）都是都是酸酸;硫酸和硝酸是硫酸和硝酸是含氧酸含氧酸,盐酸是盐酸是无氧酸无氧酸;硫酸是硫酸是二元强酸二元强酸，硝酸和盐酸是，硝酸和盐酸是一元强酸一元强酸.水溶液都电离出氢离子。水溶液都电离出氢离子。稀硫酸
25、或盐酸是稀硫酸或盐酸是非氧化性酸非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是，浓硫酸或硝酸是氧氧化性酸，化性酸，与金属反应与金属反应均不能均不能生成生成氢气。氢气。（1 1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？什么特点？（2 2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。程式表示。（3 3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，为什么？酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，为什么？【思考与交流思考与交流】HA=H+A人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采
26、用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）稀硫酸的通性稀硫酸的通性使指示剂变色：使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：与某些盐反应：使使紫色紫色石蕊试液石蕊试液变红变红H+OH=H2O2H+CuO=Cu2+H2O2H+CO32=+H2O+CO2H2SO4 =2H+SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硫酸
27、浓硫酸 浓浓H2SO4的物理性质的物理性质 A.A.色态：色态：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体 B.B.沸点：沸点：约约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.C.密度：密度：1.84g/cm3 3高密度酸高密度酸 D.D.溶解性溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。用于制易挥发用于制易挥发酸，如盐酸。酸，如盐酸。思考：浓硫酸在稀释时应注意什么问题？思考：浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断并用玻璃棒不断搅拌搅拌。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件
28、）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）吸水性吸水性用途：用途：浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水本来就有的水，直接与水分子结合，直接与水分子结合2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性气体气体干燥剂干燥剂长长进进短短出出 昨天打开的一瓶浓硫酸，今天发现昨天打开的一瓶浓硫酸，今天发现变重了，这是什么原因？变重了，这是什么原因？浓硫酸不仅能吸收现成的水分子，也能吸收浓硫酸不仅能吸收现成的水分子，也能吸收结晶水合结晶水合物物中的水分子中的水分子能够干燥：能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2、Cl2、CO、N2等等中性或酸性气体中性或酸性气体 （蓝色胆矾变白）蓝色胆矾变白）不能干燥
29、：不能干燥：碱性气体碱性气体 （NH3）、）、还原性气体还原性气体（H2S、HBr、HI等等）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象现象：蔗糖变黑，体积膨胀，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松形成疏松多孔的海绵状的炭，多孔的海绵状的炭，放出大量热，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。放出有刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的脱水性脱水性和和氧化性氧化性2H2S
30、O4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2(2)(2)脱水性：脱水性：C12H22O11 蔗糖浓硫酸浓硫酸 12C+11H2O浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能浓硫酸能按水的组成比按水的组成比脱去有机物脱去有机物中的氢和氧元素中的氢和氧元素脱水性脱水性氧化性氧化性人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机
31、物中的氢、氧元脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水问题？问题？注意：注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物使这些有机物炭化炭化。如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀
32、课件）现象现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液呈蓝色。使石蕊溶液变红；溶液呈蓝色。(3)(3)浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性 与金属反应与金属反应 实验实验4-9人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2与铜反应与铜反应分析上述反应中电子转移的方分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。中体现的性质。+60+2
33、+4失去失去2e2e-得到得到2e2e-（1 1）与金属反应）与金属反应结论：结论：浓硫酸既有浓硫酸既有氧化性又有酸性氧化性又有酸性2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式还原剂还原剂氧化剂氧化剂 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外)，一般，一般没有氢气生成，通常生成没有氢气生成，通常生成SO2气体气体。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）还原剂还原剂氧化剂氧化剂失去
34、失去4e得到得到 22e （2 2）与非金属反应）与非金属反应C+2H2SO4(浓浓)=2SO2+CO2+2H2OS+2H2SO4(浓浓)=3SO2+2H2O 加热时，浓硫酸也能与部分非金属反应加热时，浓硫酸也能与部分非金属反应(如如C、S等等)，生成非金属氧化物，硫酸被，生成非金属氧化物，硫酸被还原成还原成SOSO2 2气体。气体。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）仪器连接如下仪器连接如下说明：说明：应首先用无水硫酸铜验证水应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化
35、硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。？思考并讨论：思考并讨论：请设计实验方案，验证请设计实验方案，验证碳碳和浓硫酸反应的产物，和浓硫酸反应的产物，并画出简要装置图。并画出简要装置图。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液酸性高酸性高锰酸钾锰酸钾溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水证明含证明含SO2除去除去SO2证明无证明无SO2证明含证明含CO2证明含水证明含水变
36、蓝色变蓝色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）硫酸的用途：硫酸的用途：硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基、用途最广的化工基本原料之一，故素有本原料之一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志浓浓H H2 2SOSO4 4蓄电池蓄电池化学化学纤维纤维人教版-化学必修
37、一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硫酸的特性浓硫酸的特性2 2、吸水性吸水性（干燥剂）（干燥剂）1 1、难挥发性难挥发性（制（制l)l)3 3、脱水性脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能浓硫酸能按水的组成比按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素脱去有机物中的氢和氧元素小结小结强氧化性强氧化性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 2H2SO4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学
38、必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（1 1）干燥）干燥H H2 2、SOSO2 2等气体等气体_;_;（2 2）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;_;（3 3）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;_;（4 4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_ _ CEAAD1 1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：质是：A A、强酸性、强酸性 B B、难挥发性、难挥发性 C C、吸水性、吸水性 D D、脱水性、脱水性 E E、强氧化性、强氧化性人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化
39、学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）练习：练习：2.2.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是是 （）A.A.盐酸盐酸 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 3.浓硫酸能与碳浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是硫等非金属单质反应，因为它是（）A.A.强氧化剂强氧化剂 B.B.不挥发性酸不挥发性酸 C.C.强酸强酸 D.D.脱水剂脱水剂CA 4.4.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.碳酸钠晶体碳酸钠晶
40、体 D.D.氯化钠氯化钠A人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）思考题思考题:用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热、利用浓硫酸溶于水放热人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）纯
41、硝酸是纯硝酸是无色、无色、易挥发易挥发、有刺激性气味、有刺激性气味的液体。的液体。三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸点低：沸点低：8383；常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969，98 98的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。1 1、硝酸的物理性质：、硝酸的物理性质：人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）2 2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3-（1 1）、具有酸的通性）、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用
42、与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+硝酸是硝酸是一元强酸一元强酸人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）（2 2）不稳定性）不稳定性 硝酸分解产生硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。呈现黄色。保存：保存：密封保存于棕色瓶中密封保存于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？应立即用大量的水应立即用大量的水冲洗，再用小苏打冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤或肥皂洗涤.万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，万一不慎将
43、浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理应如何处理?工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？含有含有Fe3+杂质杂质人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O结论：结论：硝酸具有硝酸具有强的氧化性强的氧化性，能氧化不活泼金属。，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，反应
44、较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。溶液由无色变为蓝绿色。（）硝酸的氧化性（）硝酸的氧化性a a、与金属反应、与金属反应浓、稀硝酸都能与铜发生反应浓、稀硝酸都能与铜发生反应人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）【思考与交流】【思考与交流】浓浓H2SO4和浓和浓HNO3有强氧化性，有强氧化性，能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属Al和和Fe？浓硫酸和？浓硫酸和浓浓硝酸是用什么容器盛放的？硝酸是用什么容器盛放的？铁和铝铁和铝在常温下遇在常温下遇浓硝酸、浓硫酸浓
45、硝酸、浓硫酸会发生会发生钝化钝化现象现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用用铝（铁）槽车铝（铁）槽车运输。若运输。若加热加热，则铁和铝都会，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。跟浓硝酸、浓硫酸反应。若将浓若将浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1:3混合所得混合物混合所得混合物叫叫王水王水，它的氧化能力更强，它的氧化能力更强，可溶解不活泼金属金可溶解不活泼金属金（Au）和和 铂（铂（Pt）等。等。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应硝酸具有强
46、的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）（浓）+C=CO2 +4NO2 +2H2O 硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：氧化性：浓浓HNO3 稀稀HNO3 硝酸硝酸5价的氮得电子，被还原成较低价的氮价的氮得电子，被还原成较低价的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：b b、与非金属反应、与非金属反应人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT
47、演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）4、硝酸的用途、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在实验室里，硝酸是一种重塑料等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。要的化学试剂。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）小结小结HNO3的化学性质的化学性质1.不稳定性不稳定性4NO2O22H2O4HNO3或光照或光照2.强氧化性强氧化性(1)与不活泼金属反应与不活泼金属反应(Pt、Au除外除外
48、)Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2O(2)与活泼金属反应与活泼金属反应Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成一般生成NO2)Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）等。）一般而言，硝酸越浓，越不稳定。一般而言，硝酸越浓，越不稳定。注意注意:硝酸几乎硝酸几乎与所有的金属与所有的金属反应反应,但都不能但都不能放出放出H2!?密封于密封于棕色瓶中棕色瓶中,并放在阴暗并放在阴暗处！处！人教版-化
49、学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）氧化性酸小结氧化性酸小结:硝酸硝酸(浓或稀浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结易钝化物质小结:Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而薄膜而钝化。钝化。Al、Fe在在冷的浓硫酸、浓硝酸冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形中其表面形成致密的氧化物薄膜而成致密的氧化物薄膜而钝化钝化。人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸
50、硫酸采用PPT演示（优秀课件）浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性酸通性H+氧氧化性化性强氧强氧化性化性热稳定热稳定性性挥发挥发性性吸水吸水性性脱水脱水性性盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸有有有有有有有有有有有有无无有有有有稳定稳定 稳定稳定不稳定不稳定易挥发易挥发难挥发难挥发易挥发易挥发无无有有无无无无有有无无人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）人教版-化学必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（优秀课件）课堂练习课堂练习填空填空稀硝酸能使紫色稀硝酸能使紫色石石蕊试液变红蕊试液变红热的浓硝酸使红热的浓硝酸使红热的碳燃烧热的碳燃烧久置的浓硝酸呈久置的浓硝酸呈黄
