1、课题课题2 2 酸和碱的中和反应第二课时酸和碱的中和反应第二课时复习提问酸有哪些化学性质？用化学方程式说明。1、能使、能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色无色酚无色酚 酞不变色酞不变色、酸较活泼金属、酸较活泼金属盐氢气盐氢气、酸金属氧化物、酸金属氧化物盐水盐水、酸碱、酸碱盐水盐水、酸盐、酸盐新盐新酸新盐新酸碱有哪些化学性质？用化学方程式说明。、能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚、能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色酞变红色2、碱非金属氧化物、碱非金属氧化物盐水盐水3、酸碱、酸碱盐水盐水4、碱盐、碱盐新盐新碱新盐新碱如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2
2、CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH表示表示)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越
3、大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH 等溶液等溶液 练习练习:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0 7 14碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比
4、较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:PH试纸的正确使用注意:1、不能直接把试纸浸入试液，否则、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。会污染试液。2 2、不能先用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏水湿润PHPH试纸，否则会试纸，否则会稀释稀释试液的浓度，测出来的试液的浓度，测出来的PHPH值就不准确值就不准确。酸。酸 PHPH会变大，碱会变大，碱PHPH会变小会变小3 3、测得值为整数、测得值为整数活动与探究活动与探究：用：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的pH测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液PH酸碱性酸
5、碱性PH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗洁精洗洁精测定生活中的一些物质的测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（书，说明它们的酸碱性（书63页）页）11144.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含
6、含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。活动与探究：活动与探究：洗发剂和护发剂的酸碱度洗发剂和护发剂的酸碱度健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响 ，性溶液性溶液对头发有保护作用对头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中四、调节溶液四、调节溶液pH的方法（补充在课本的方法（补充在课本P64）pH增大至或增大至或 777pH增大至增大至pH减小
7、到或减小到或 7pH减小至减小至图像变化图像变化加碱加碱:加水加水加酸加酸加水加水 改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的pH升高应使碱性溶液的pH降低应7777酸中加水酸中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水加水或碱性溶液加水或酸性溶液在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质
8、量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 HCl、NaCl红红复习巩固：1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_
9、的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释 3酸雨是指pH()A小于56的降水B等于56的降水C大于56的降水D小于7的降水 a 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()A食醋、碱性肥皂水B食醋、酸奶C糖水、酸奶D食醋、食盐水 AB学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶试纸可以测定溶 液的酸碱度。液的酸碱度。pH 在在014之间。之间。4、了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义、了解溶液酸碱度在
10、实际中有重要的意义农业农业、工业、工业、环境、环境、生活、生活溶液的酸碱度和酸碱性溶液的酸碱度和酸碱性pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。无无加碱性溶液加碱性溶液 1.PH=0的溶液是的溶液是 （）A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B练习练习:4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？谢谢谢谢
