1、 金属及其化合物金属及其化合物 钠及其重要化合物考纲考纲考情考情分析分析三年三年1010考高考指数：考高考指数：1.1.了解钠的主要性质及其用途。了解钠的主要性质及其用途。2.2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。一、知 识 梳 理一、钠钠的主要性质及用途1.物理性质：颜色颜色密度密度熔点熔点硬度硬度银白色，有银白色，有金属光泽金属光泽(水水)_()_(钠钠)_(_(煤油煤油)_100100质地质地_小于小于柔软柔软2.化学性质：(1)完成上述标号反应的化学方程式。_。_。_。_。点燃=常温=4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+2H
2、2O=2NaOH+H22Na+Cl2 2NaCl(2)钠与盐溶液的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_。2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2(3)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。小小低低放热放热碱碱 (NaOH)3.钠的制取、保存及用途：(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 _ 中。(3)用途。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的 _；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。电解电解=2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2煤煤 油油 导热剂导热剂熔
3、融=【点拨点拨】(1)钠钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回放回试剂瓶。(2)钠失火失火的处理：沙土沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(3)钠与水溶液的反应顺序钠与水溶液的反应顺序：先与酸酸反应，再与水水反应，与水反应生成的氢氧化钠氢氧化钠再与溶质溶质(Fe3+、Cu2+、Al等)反应。二、钠的氧化物氧化物 氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较名称名称氧化钠氧化钠(NaNa2 2O O)过氧化钠过氧化钠(NaNa2 2O O2 2)颜色状态颜色状态_电子式电子式_氧的化合价氧的化合价_与与H H2 2O O反应反应_白色固体白色
4、固体淡黄色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2)与与COCO2 2反应反应_与盐酸反应与盐酸反应_ _用途用途 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2(4)过氧化钠的强氧化性：从化合价的角度分析。Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为 。氧化性氧化性【点拨点拨】(1)Na2O2中氧元素的化合价氧元素的化合价为-1价而不是-2价。(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比阴、阳离子个数比为1 2而不是1 1。(3)Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物。强氧化性的具体表现
