1、120222023 上学期高三年级化学学科试题相对原子质量：S32O16Na23Fe56Cl35.5一、选择题（18*3=54 分）1、已知硫酸中含有 3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是A0.500 molB1.00 molC0.250 molD0.125 mol2、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液3、同温同压下，等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较，下列叙述中正确的是A物质的量之比为 4:5B密度比为 4:5C体积比为
2、1:1D原子数之比为 3:44、下列叙述不涉及化学变化的是A用热纯碱液去除油污B用福尔马林制作动物标本C用双氧水清洗伤口D用焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液5、下列属于碱性氧化物的是A2SOB3NHC23Fe ODNaClO6、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4L（标准状况）氖气含有的质子数为 10NAC标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA7、下列说法中，正确的是()2A液态 HCl、固态
3、 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质8、下列离子方程式书写正确的是（）。A氢氧化铁和HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀：SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3CAl与亚硫酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2D向草酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：5H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O9、下列
4、溶液中能大量共存的离子组是ApH=13的溶液：+2-43NaKSOHCO、B无色溶液：+2+2-4NaFeSOSCN、C水电离的131c H10mol L的溶液：4NH、K+、23CO、Cl-D能使紫色石蕊溶液变红的溶液：2+-2-4MgNaClSO、10、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是。A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B步骤发生反应氧化还原反应C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤发生反应Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2311、某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、ClO的几种离子（不考虑水的电离与离子的水解）。当向溶液中逐滴
5、加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是。A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质AlCl3C原溶液中H+与NH4+的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl、ClO12、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，且 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I213、下列实验所选择的装置
6、或仪器都正确的是选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离 CCl4中的 Br2除去 CO2气体中的 HCl气体装置或仪器414、Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为A2B3C4D515、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用
7、干燥的沙土灭火16、2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到 3.5g 固体，由此可判断出产物是A氧化钠B过氧化钠C氧化钠和过氧化钠的混合物D无法确定17、下列有关铁的化学反应的叙述正确的是A室温下，过量 Fe 与浓硫酸反应生成 FeSO4B加热时，过量 Fe 与氯气反应生成 FeCl2C高温下，铁与水蒸气反应有 Fe3O4生成D高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝18、下列物质中既能跟稀 H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al(NH4)2CO3ABCD全部二、填空题（23*2=46 分）20、（12*2=24）（1）在碳酸钠溶液中加入稀
8、盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，化学反应方程式为_ 继续滴入稀盐酸有气体放出，化学反应方程式为_（2）某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：5在氯化铁溶液中加入少量铁屑，离子方程式为是_。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。在试管里加入的试剂是_。Fe(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为（4）用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）时，发生的反应：MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2+H2O（未配平）。反应中每生成1mol SO42，转移电子的物质的量
9、为mol已知反应：2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（5）若标准状况下设定水的密度为 1 gcm3，HCl 的溶解度为 560(1 体积水里达到饱和状态时的气体体积)，所得溶液密度为 1.09 gcm3，则 HCl 溶液的物质的量浓度为_。V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3m g，取V4mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则SO24物质的量浓度为_。（6）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该
10、溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：溶液中一定存在的离子是_；写出实验步骤(2)中所发生6反应的离子方程式：_。20、（11*2=22 分）硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流
11、程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。（2）温度保持 8095，采用的合适加热方式是。（3）步骤中选用足量的 H2O2，离子方程式是_。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）镍元素基态原子的电子排布式为_；（6）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_；（7）已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是_（填离子符号）；（8）ClO3的键角小于ClO4的键角，原因是_；（9）2-4SO的空间构型为_(用文字描述)；（10）2+Cu与-OH反应能生成2-4Cu OH，2-4Cu OH中的配位原子为_(填元素符号)；7（11）铜和氧形成一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为AN，晶胞边长anm，则2Cu O晶体的密度为_3g cm。(已知2Cu O的摩尔质量143g/mol)；
