1、 1 绝密启用前 2023 年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟（一）化化 学学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第卷 1 至 5 页，第卷 6 至 11 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置上粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷第卷 注意事项：1.每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号。2.本卷共 12 题，每题 3
2、分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1第 24 届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是 A图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池 B图乙轻合金材料制成的冰刀 C图丙大理石冰壶 D图丁聚氨酯速滑服 2 2反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A中子数为 18 的氯原子：1817Cl BN2的结构式：N=N CNa+的结构示意图：D
3、H2O 的电子式：3宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A22Na O放入水中：2222Na OH O2NaOHO+=+B2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3H+=+C铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOH+=+D2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn+=+4研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关
4、5设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA 3 D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 6下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分
5、之二 7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1NaOH 溶液：Na+、K+、23CO、2AlO B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnO C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO、3HSO 8某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45.0 10和51.7 10。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A曲线代表2HNO溶液 B溶液中水的电离程度：b 点c 点 C从 c 点到 d 点，溶液中
6、()()()HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中()Nan+相同 9对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2:2-2322343SO+Cl+H O=2HSO+2Cl+SO B向 CaCl2溶液中通入 CO2：2+223Ca+H O+CO=CaCO+2H C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：3+2+2222Fe+H O=O+2H+2Fe 4 D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：+4NH32+OH=NHH O 10NaOH 溶液滴定邻苯二甲
7、酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1103，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)11我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A将重质油裂解为轻质油作为燃料 B大规模开采可燃冰作为新能源 C通过清洁煤技术
8、减少煤燃烧污染 D研发催化剂将2CO还原为甲醇 12乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的2H O解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 5 AKBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B阳极上的反应式为：+2H+2e-=+H2O C制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子 D双极膜中间层中的+H在外电场作用下向铅电极方向迁移 6 绝密启用前 2023 年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟（二）化化 学学 第卷第卷 注意事项：1.本卷需用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上 2.本卷共 4 题，
9、共 64 分 13（本小题满分（本小题满分 16 分）分）完成下列填空：在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF-31A 洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题：(1)基态 Cr 原子的价电子排布式为_。(2)CH3COOH 能与 H2O 任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_。(3)Fe3+可以与 SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在，KSCN 中四种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)，SCN-的几何构型为_，中心原子的
10、杂化类型为_。(4)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为 apm，高为 cpm，该晶体的化学式为_，紧邻 Sb 与 Cu 间的距离为_pm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_g/cm-3。14.（本小题满分（本小题满分 16 分）分）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：7 已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40，Cl2与 NaOH
11、 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、3HSO、23SO随pH 的分布如图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3 所示）。8 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。请
12、补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。15.（本小题满分（本小题满分 18 分）分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：9 （1）A 的系统命名为_，E 中官能团的名称为_。（2）AB 的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为_。（3）CD 的化学方程式为_。（4）C 的同分异构体 W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且 1 mol W 最多与 2 mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有_种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F
13、 与 G 的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M 的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。10 该路线中试剂与条件 1 为_，X 的结构简式为_；试剂与条件 2 为_，Y 的结构简式为_。16.（本小题满分（本小题满分 14 分）分）某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备 K2Cr2O7晶体，流程如下：已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2 2H+2CrO24Cr2O27+H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤 I，将铬铁矿粉碎有利于
14、加快高温氧化的速率，其理由是_。(2)下列说法正确的是_。A步骤 II，低温可提高浸取率 B步骤 II，过滤可除去 NaFeO2水解产生的 Fe(OH)3 C步骤 III，酸化的目的主要是使 Na2CrO4转变为 Na2Cr2O7 D步骤 IV，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4和 Na2CO3(3)步骤 V，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解 KCl _重结晶。a50蒸发溶剂；b100 蒸发溶剂；11 c抽滤；d冷却至室温；e蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定 K2Cr
15、2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是_。A用量筒量取 25.00mL 待测液转移至锥形瓶 B滴定时要适当控制滴定速度 C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制 K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_，添加该试剂的理由是_。
