1、陕西省商洛市 2022 届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题陕西省商洛市 2022 届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题一、单选题一、单选题1化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法错误的是（）A燃煤中加入 CaO 主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成B“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素 CC2022 年北京冬季奧运会铜牌的主要成分为铜锌合金，该合金比纯铜具有更大的硬度D“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸2A、B、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 D 元素是地壳中含量最高的金属元素，E 元
2、素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和 BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是（）A最简单氢化物的稳定性：EBB原子半径：DEBACA，B 组成的化合物 A2B2是一种绿色氧化剂D含 E 的一种盐溶液常用作木材防火剂3研发 CO2利用技术，降低空气中 CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将 CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A8 g CH3OH 中含有共用电子对的数目为 1.25NAB标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为 0.5NAC等物质的量的 CH3OH 和 CH4，CH3OH 的质子数比 C
3、H4多 8 NAD常温下，NA个 H2分子所占的体积约为 22.4 L4下列装置能达到实验目的的是（）A比较不同的催化剂对化学反应速率的影响B制备溴苯并验证有 HBr 产生C分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液D制备无水 MgCl2AABBCCDD5有机物 N 在食品、医药等领域有着广泛用途。一种合成有机物 N 的途径可表示如图所示，下列说法正确的是（）(M)(N)AM 的苯环上的一氯代物有 2 种BN 可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应C可用酸性 KMnO4溶液检验上述反应是否有 N 生成D有机物 M、N 均含有 3 种官能团6一种电化学技术中固定 CO2的反应途径如图所示，它实现了 CO2的固
4、定和储能灵活应用。储能器件使用的 Li-CO2电池的组成为钌基正极、饱和 LiClO4和 DMSO 电解液以及锂片负极，CO2固定策略中总反应为 CO2=C+O2，下列说法错误的是（）ACO2的固定中，负极每生成 1.5 mol 气体，可转移 3 mol e-BCO2通过储能系统和 CO2固定策略可转化为固体产物 CC该装置不仅减少了 CO2的排放，还可将 CO2作为可再生能源载体D储能系统中，Li-CO2电池放电时总反应为 4Li+3 CO2=2Li2CO3+C7M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出 M(OH)+，M2+。已知 pOH=-lgc(OH-)。常温下，向 M(OH
5、)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节 pOH 的值，测得溶液的 pOH 随 xx=lg或 lg的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点B曲线 M 代表 pOH 与 lg的变化关系C常温下，=103.08Db 点处有 2c()3cM(OH)+二、非选择题二、非选择题8重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将 NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备(NH4)2Cr2O7，的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：已知：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+。（1）仪器 a 的名称是 ，b 处的作用为 ；实验时控
6、制三颈烧瓶内溶液 pH 约为 4，pH 不宜过大的原因是 ；A 装置的作用为 。（2）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量 KOH 浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是 。（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2+H2O=2BaCrO4+2H+、4+6HCHO=(CH2)6N4H+6H2O+3H+，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：.称取样品 12.00 g，配成 250 mL 溶液。.量取 25.00mL 样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入足量的 20%中性甲醛溶液
7、，摇匀，静置 5 min。.以酚酞作指示剂，用 1.00 molL-1的 NaOH 标准溶液滴定，记录数据。.重复步骤、23 次，处理数据。滴定终点的颜色变化为 。用 (填“酸式”或“碱式”)滴定 管量取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中。与 NaOH 反应时，1 mol(CH2)6N4H+与 1 mol H+相当，步骤 III 中(CH2)6N4H+与 NaOH 发生反应的离子方程式是 。若实验平均消耗 NaOH 溶液的体积为 16.00mL，则所得产物中(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为 252 gmol-1)的质量分数为%。若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将 (
8、填“偏大”、“偏小”或“不变”)。9某研究小组计划从含铅锡渣(主要成分为 SnO2、PbO2以及其他难溶于水的固体废弃物)中回收金属锡(Sn)，设计的回收流程如下。已知：SnO2、PbO2与 SiO2性质相似，均可与强碱反应生成盐和水；Na2SnO33H2O 可溶于水，难溶于乙醇，碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。（1）“操作”的名称为 ，该操作中所使用的玻璃仪器有 。（2）写出“碱浸”时，SnO2与 NaOH 发生反应的离子方程式：。（3）“浸出液 1”在加 Na2S 前，溶液中含有的阴离子有 (填离子符号)，加入 Na2S 的目的是除铅，得到的“滤渣 2”所含的物质为 P
9、bS、S，写出发生反应的离子方程式：。（4）“操作”从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为 、趁热过滤、用 洗涤，低温干燥。（5）若实验小组使用 100 g 含铅锡渣(其中 SnO2的质量分数为 75.5%)制备 Na2SnO33H2O，假设整个流程中 Sn 的损耗率为 20%，最终得到的 Na2SnO33H2O)的质量为 g。10化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于 CuO/Cu2O 载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：反应 1：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H1=-292 kJmol-1反应 2：20CuO
10、(s)+C3H8(g)10Cu2O(s)+3CO2(g)+4H2O(g)H2反应 3：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H3=-2044 kJmol-1请回答下列问题：（1）反应 1 在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。（2）H2=kJmol-1。（3）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量 Cu2O(s)和适量的 O2发生反应 1，达到平衡时测得气体压强为 a kPa。温度不变，将容器体积扩大至原来的 2 倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强 p(O2)=kPa。当 Cu2O 的质量不变时，(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。若达到平
11、衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量 O2，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，O2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在一定温度下，总压强恒定为 68 kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应 2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比 的关系如图所示：随着投料比增大，C3H8的平衡转化率减小的原因是 。在上述温度下，平衡常数 Kp=(kPa)6(以分压表示，列出计算式即可。分压=总压物质的量分数)。11铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基
12、态 Cu 原子的价电子排布式为 ，原子核外的电子有 种空间运动状态。（2）配合物 Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1 价，则其中碳原子的杂化轨道类型是 ，NH3分子的价层电子对互斥模型是 ，C、N、O、H 的电负性由大到小的顺序为 。（3）Cu+与 CN-形成的阴离子为Cu(CN)32-，该阴离子中 键与 键数目之比为 。（4）铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-CN)，其原因为 。（5）某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A 为(0，0，
13、0)，B 为(1，1，0)，C 为(0，1，1)，则 D 原子的分数坐标为 。若晶体密度为 gcm-3，最近的 Cu 原子核间距为 (用含、NA的代数式表示)pm。12有机物 I 是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物，合成路线如图：回答下列问题：（1）A 的名称为 。（2）GH 的反应类型为 。（3）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则有机物 I 中的手性碳数目为 。（4）CD 中步骤发生反应的化学方程式为 。（5）G 的结构简式为 。（6）X 是 E 的同分异构体，则满足下列条件的 X 的结构有 种。能发生银镜反应，且 1 mol X 与足量银
14、氨溶液反应可生成 432 g 金属银；含有苯环且苯环上有 3 个取代基；能与金属钠反应但不能与 FeCl3溶液发生显色反应。（7）参照上述合成路线，设计以、CH3OH 和为主要原料制备的合成路线。答案解析部分答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A燃煤中加入生石灰，主要作用是与 SO2反应生成 CaSO3，减少硫酸型酸雨的形成，A 选项符合题意；B84消毒液主要成分是具有强氧化性的次氯酸盐，沾到皮肤上可用大量水冲洗，同时涂抹具有还原性的维生素 C 减少伤害，B 选项不符合题意；C合金的硬度通常比其中任一金属成分的硬度要高，C 选项不符合题意；D帛代指丝织物，丝的主要成分是蛋白质，蛋白质可水解
15、生成氨基酸，D 选项不符合题意；故答案为：A。【分析】A利用生石灰固硫；B依据消毒液的性质，利用氧化还原反应原理；C合金的硬度通常比其中任一金属成分的硬度要高；D蛋白质可水解生成氨基酸。2【答案】A【解析】【解答】A非金属性同周期 C、O 从左到右增强，同主族 C、Si 从上而下减弱。则非金属性 SiO，则氢化物的稳定性 ESiOH 即 DEBA，B 项不符合题意；CA、B 组成的化合物为 H2O2作氧化剂时被还原为 H2O，所以它是一种绿色氧化剂，C 项不符合题意；DNa2SiO3溶液可作为防火材料，D 项不符合题意；故答案为：A。【分析】D 为地壳中含量最高的金属元素，为 Al，E 可制造
16、太阳能电池，为 Si，A3B+和 BA-，可知 A 为 H，B 为 O；A、氢化物的稳定性，比较的是非金属性；B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；C、过氧化氢是常用的氧化剂，产物为水，无污染，为绿色氧化剂；D、硅酸钠溶液是常用的耐火材料。3【答案】A【解析】【解答】A.1 个 CH3OH 中含 5 对共用电子对，8gCH3OH 物质的量为=0.25mol，则所含共用电子对的数目为 1.25NA，A 项符合题意；B.22gCO2物质的量为=0.5mol，所含原子数为 1.5NA，B 项不符合题意；
17、C.1 个 CH3OH 分子比 1 个 CH4分子多 8 个质子，但 CH3OH 和 CH4物质的量未知，不能计算等物质的量的 CH3OH 和 CH4质子数的差值，C 项不符合题意；DNA个 H2分子物质的量为 1mol，但 H2所处压强未知，不能计算 H2的体积，D 项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.依据 1 个 CH3OH 中含 5 对共用电子对计算；B.CO2是 3 原子分子，利用计算；C.物质的量未知，不能计算；D压强未知，不能计算。4【答案】D【解析】【解答】A实验中双氧水的浓度不同，不能比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，A不符合题意；B液溴易挥发，溴蒸汽和硝酸银溶液反应也
18、产生浅黄色沉淀，不能验证有 HBr 产生，B 不符合题意；C乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液分离，C 不符合题意；D在干燥的氯化氢气氛中加热氯化镁晶体可防止镁离子水解，可制备无水 MgCl2，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A实验时只能有一个变量；B考虑液溴易挥发对 HBr 产生干扰；C不互溶的液体分离用分液法；D考虑镁离子水解。5【答案】B【解析】【解答】A M 的苯环上有三种不同环境的氢，一氯代物有 3 种，故 A 不符合题意；B N 上的酚羟基、羧基均可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应，故 B 符合题意；C M、N 均能使酸性 KMnO4溶液褪色，不可用酸性 KMnO4溶液检验上
19、述反应是否有 N 生成，故C 不符合题意；D 有机物 M 含有 3 种官能团，N 有羧基、羟基、碳碳双键、羰基共 4 种官能团，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A利用等效氢分析；B 利用酚羟基、羧基的性质分析；C 利用酚羟基、碳碳双键的性质分析；D 依据有机物的结构简式确定官能团。6【答案】A【解析】【解答】A CO2的固定中的电极反应式为：2Li2CO3-4e-=4Li+2CO2+O2，转移 4mole-生成3mol 气体，则每生成 1.5mol 气体，可转移 2mole-，故 A 符合题意；B 由图，CO2通过储能系统和 CO2固定策略可转化为固体产物 C，故 B 不符合题意；C
20、 CO2通过储能系统和 CO2固定策略转化为固体产物 C，则这种电化学转化方式不仅减少 CO2的排放，还可将 CO2作为可再生能源载体，故 C 不符合题意；D 储能系统中，Li 失电子变成 Li+，Li-e-=Li+，结合 4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C，Li-CO2电池放电时总反应为 4Li+3 CO2=2Li2CO3+C，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A利用电极反应式计算；B 依据储能系统和固定策略的图像分析；C 依据储能系统和固定策略的反应式分析；D电池总反应等于电极反应加和；7【答案】C【解析】【解答】A根据图像中 a 点到 b 点 pOH 增大说明氢离子浓度
21、增大，氢氧根离子浓度减小，b 点 M(OH)2对水的电离抑制程度减小，故 b 点时水的电离程度增大，故 A 不符合题意；B根据控制变量法，当纵坐标不变时，利用电离平衡常数的关系进行判断 M 线为 pOH 与 lg的变化关系，故 B 不符合题意；C常温下，根据 b 点计算解；则，故 C 符合题意；Db 点根据电荷守恒：，b 点时由图像知：，得：因为 b 点溶液 pOH=7.15，故溶液显酸性，故，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A根据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；B根据控制变量法，利用电离平衡常数的关系判断；C利用变形法确定与平衡常数的关系；D根据电荷守恒判断。8
22、【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸；防止因 pH 过大，转化为，使产物不纯；控制 NH3通入的速率（2）有刺激性气味气体放出，溶液变为黄色（3）溶液由无色变为浅红色；酸式；(CH2)6N4H+OH-=(CH2)6N4+H2O；84；偏大【解析】【解答】仪器 a 为球形干燥管，由于 NH3极易溶于水，则 b 处要有防倒吸装置，由，pH 过大会使平衡正向移动，使产生的(NH4)2Cr2O7不纯，因此插入 pH 计及时了解控制反应液中的 pH 值，由于 NH3极易溶于水，即 B 装置中很难看到气泡，而NH3在四氯化碳溶液中溶解度小，A 中加入四氯化碳后可以看到气泡，以便于控制氨气的通入速度，a 是尾
23、气处理装置。(1)a 名称为球形干燥管，b 的作用为防止倒吸，pH 过大，平衡正向移动，产生较多的，使产物不纯，A 装置的作用为控制氨气的流速，同时也能平衡气压。(2)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7，溶解后加入足量 KOH 浓溶液，振荡、微热，溶液中铵根离子与氢氧根反应产生氨气，有刺激性气味气体放出，随着 KOH 加入，氢离子被消耗，平衡正向移动，产生较多的，溶液变为黄色。(3)酚酞为指示剂，用 NaOH 滴定反应后的溶液，随着 NaOH 加入，溶液 pH 逐渐增大，最后一滴NaOH 加入后溶液由无色变为浅红色。由题干可知(NH4)2Cr2O7有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以
24、用酸式滴定管。已知 1mol(CH2)6N4H+与 1molH+相当，则其与 NaOH 反应的离子方程式为。设 25mL 样品溶液中有(NH4)2Cr2O7 xmol，则有 2xmol，有 xmol，根据（3）中两个方程式可知，xmol生成 H+2xmol，2xmol生成xmolH+和xmol(CH2)6N4H+，因 1 mol(CH2)6N4H+与 1 mol H+相当，故可以看成 2xmol生成了 2xmolH+，即 xmol(NH4)2Cr2O7共生成 4xmolH+，现已知消耗 NaOH 物质的量为0.016mol，则 4x=0.016，x=0.004mol，因此 25mL 样品溶液中
25、(NH4)2Cr2O7有0.004mol252g/mol=1.008g，则产物中(NH4)2Cr2O7的质量分数为。滴定终点时仰视读数，会使标准液的体积偏大，测定的质量分数偏大。【分析】(1)依据装置的构造确定名称；容积大，起安全瓶的作用；考虑平衡移动原理；装置的构造决定用途。(2)依据化学平衡移动原理分析；(3)利用酚酞遇碱变红判断；依据试剂的性质和滴定管的构造选择利用中和原理书写；利用关系式法计算利用关系式分析。9【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒（2）SnO2+2OH-=+H2O（3）、OH-、；+2S2-+3H2O=PbS十 S+6OH-（4）蒸发结晶；乙醇（5）106.8【解析】
26、【解答】含铅锡渣(主要成分为 SnO2、PbO2以及其他难溶于水的固体废弃物)中加入过量的氢氧化钠溶液，SnO2、PbO2分别转化为 Na2SnO3、Na2PbO3，过滤除去不溶性浸渣 1，浸出液中加入硫化钠得到难溶性 PbS，过滤，得到的滤液 2，依据锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，通过蒸发结晶、趁热过滤得到 Na2SnO33H2O，然后加热脱水得到 Na2SnO3固体，加入焦炭高温下反应得到粗锡，据此解答。(1)根据以上分析可知“操作”的名称为过滤，该操作中所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)“碱浸”时，SnO2与 NaOH 发生反应的离子方程式为 SnO2+2OH-=+H
27、2O。(3)由于氢氧化钠过量，则“浸出液 1”在加 Na2S 前，溶液中含有的阴离子有、OH-、，加入 Na2S 的目的是除铅，得到的“滤渣 2”所含的物质为 PbS、S，这说明发生氧化还原反应，则发生反应的离子方程式为+2S2-+3H2O=PbS十 S+6OH-。(4)由于 Na2SnO33H2O 可溶于水，难溶于乙醇，碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则“操作”从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤，低温干燥。(5)根据 Sn 原子守恒可知最终得到的 Na2SnO33H2O 的质量为106.8g。【分析】(1)过滤用于分离难溶性固体与可溶性
28、液体混合物；(2)酸性氧化物与强碱反应生成盐和水。(3)利用氧化还原反应原理除去杂质。(4)利用已知信息分析。(5)根据原子守恒计算。10【答案】（1）低温（2）584（3）a；能；向正反应方向；增大（4）由于总压恒定，随着投料比增大，N2分压减小，C3H8分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆反应方向移动；【解析】【解答】(1)根据反应自由能计算关系：，H0，按反应 1 可知S|S|，使G0，所以本问应填“低温”；(2)根据盖斯定律：反应 34反应 1 得到反应 2 的方程式，所以，所以本问应填“-584”；(3)根据该反应的物质物态，可知该反应平衡常数表达式为 K=c(O2)，
29、温度不变的前提下，K 值不变，所以新平衡下的 c(O2)也不变，即单位体积内氧气分子数量没有改变，所以容器内压强也不变，所以本问第一空应填“a”；参与反应的物质无论什么物态，在反应向某一方向进行时，其物质的量只有可能是增大或减小，在密闭容器内，只有达到平衡时物质的物质的量才不再改变，所以本问第二空应填“能”；平衡体系中，恒容条件下充入反应体系中的某种气态物质，平衡会向消耗该物质的方向移动，所以本问第三空应填“向正反应方向”；恒容充入该气态物质，容器内压强变大，平衡更利于向气体物质的量变小的方向移动，所以再次平衡时，O2转化率会高于原压强条件下的转化率，所以本问第四空应填“增大”；(4)由于容器
30、内气体总压强恒定，随着投料比增大，N2所占分压减小，C3H8所占分压越来越大，相当于对反应 2 增压，而根据反应 2 的反应特征，增压会造成平衡向逆反应方向移动，导致丙烷转化率降低；根据题图所给数据，投料比为 1.0 时丙烷转化率是 80%，假设丙烷是 1mol/L，N2也是 1mol/L，带入反应 2 计算得到故此，平衡时容器内气体物质的量浓度总和为，带入平衡常数计算式得到，所以本问第二空应填“”。【分析】(1)根据判断；(2)根据盖斯定律计算；(3)根据相同条件下，单位体积内分子数量不变，容器内压强也不变分析；物质的物质的量不再改变，反应达到平衡；依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，
31、平衡将向减弱这种改变的方向移动分析；(4)依据图像结合反应方程式的特点，利用勒夏特列原理分析；利用三段式法计算。11【答案】（1）3d104s1；15（2）sp3、sp2；四面体形；ONCH（3）1：1（4）异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能（5）(0.5，1，0.5)；【解析】【解答】(1)铜的原子序数是 29，基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1，核外电子占据的轨道数是 1+1+3+1+3+5+115，因此原子核外的电子有 15 种空间运动状态。(2)配合物中含有两种碳原子，即饱和碳原子和形成碳氧双键的碳原子，则其中碳原子的杂化轨道类型是 sp3、sp2，NH3分子含有的价
32、层电子对数是，所以其价层电子对互斥模型是四面体形，非金属性越强，电负性越大，则 C、N、O、H 的电负性由大到小的顺序为 ONCH。(3)配位键是 键，三键中含有 1 个 键和 2 个 键，则阴离子Cu(CN)32-中 键与 键数目之比为。(4)由于异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能，所以理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-CN)的。(5)根据图中各原子分数坐标：A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，C 为(0，1，1)，且 D 原子位于面心处，则 D 原子的分数坐标为(0.5，1，0.5)。依据晶胞结构可知晶胞中含有 1 个 P，Cu 原子个数是，Sn 原子个
33、数是，若晶体密度为 gcm-3，则晶胞边长是pm，最近的 Cu 原子核间距为面对角线的一半，即为pm。【分析】(1)依据构造原理分析。(2)依据价层电子对数=键数+孤电子对数，由价层电子对数确定 VSEPR 模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；非金属性越强，电负性越大。(3 依据单键是 键，双键一个 键和一个 键，三键是一个 键和两个 键；(4)考虑氢键的形成对沸点的影响。(5)根据晶胞结构图确定坐标；利用均摊法确定原子数，再利用计算。12【答案】（1）对甲基苯酚(或 4-甲基苯酚)（2）取代反应（3）1（4）+4NaOH+CH3COONa+2NaCl+2H2O（5）（6）6（7）【解析】
34、【解答】与 CH3COOH 在催化剂存在下反应生成 B，B 发生反应生成 C，结合 C 的结构简式知，B 的结构简式为；C 与 NaOH、加热反应后酸化得到 D，D 的分子式为C7H6O2，D 与 CH2(COOH)2在吡啶、苯胺存在下反应生成 E，则 D 的结构简式为；E 与 H2发生加成反应生成 F，F 的分子式为 C9H10O3，F 的结构简式为；F 与 CH3OH在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成 G，G 的分子式为 C10H12O3，G 的结构简式为，G 与发生取代反应生成 H，H 与(CH3)2CHNH2反应生成 I。(1)A 的结构简式为，其名称为对甲基苯酚(或 4-甲基苯
35、酚)；答案为：对甲基苯酚(或 4-甲基苯酚)。(2)G 的结构简式为，对比 G、H 的结构简式，G 与发生取代反应生成 H；答案为：取代反应。(3)I 中只有与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，即 I 中只有 1 个手性碳原子；答案为：1。(4)CD 中步骤发生反应的化学方程式为+4NaOH+CH3COONa+2NaCl+2H2O；答案为：+4NaOH+CH3COONa+2NaCl+2H2O。(5)根据分析，G 的结构简式为；答案为：。(6)E 的分子式为 C9H8O3，不饱和度为 6；X 是 E 的同分异构体，X 能发生银镜反应，且 1 mol X 与足量银氨溶液反应可生成 432 g 金
36、属银（即 4molAg），说明 1 个 X 中含 2 个CHO，X 能与金属钠反应但不能与 FeCl3溶液发生显色反应，结合 O 原子个数，说明 X 中不含酚羟基、含醇羟基，X 中含有苯环且苯环上有 3 个取代基，3 个取代基为 2 个醛基和 1 个CH2OH，2 个醛基在邻位时CH2OH 在苯环有 2 个位置，2 个醛基在间位时CH2OH 在苯环有 3 个位置，2 个醛基在对位时CH2OH 在苯环只有 1 个位置，正确的同分异构体共 2+3+1=6 种；答案为：6。(7)对比 与的结构简式，结合题给其余试剂，可由与 H2发生加成反应生成，与 CH3OH 在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，仿流程中 GH，最后与发生取代反应生成，合成路线流程图为：；答案为：。【分析】(1)由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；(2)根据官能团的变化确定反应类型；(3)手性碳是碳原子连接 4 个不同的原子或原子团的物质分析；(4)依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；(5)依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；(6)利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；(7)采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。
